高考化学几类重要的实验解题方法Word文件下载.docx

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有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。

能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·

8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

（4）气体净化与干燥装置连接次序

洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。

干燥管总是大口进，小口出气。

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；

若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；

尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；

尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、收集装置

5、尾气处理装置-安全装置

（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计

①切断装置：

将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。

②设置防护装置：

a.倒立漏斗式：

这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。

当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。

下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。

B.肚容式：

当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。

这种装置与倒置漏斗很类似。

C.蓄液式：

当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。

这种装置又称安全瓶。

d.平衡压强式：

为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；

e.防堵塞安全装置式：

为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。

F.为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。

g.液封装置：

为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管

（3）防污染安全装置：

燃烧处理或袋装

①有毒、污染环境的气体不能直接排放。

②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。

直接吸收：

Cl2、H2S、NO2防倒吸：

HCl、NH3、SO2

常用吸收剂：

水，NaOH溶液，硫酸铜溶液

③可燃性气体且难用吸收剂吸收：

燃烧处理或袋装。

如CO。

类型二：

探究性实验题

一、探究性实验的一般思路

1、准确地把握实验目的2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案　

基础题型：

一般是判断反应产物、判断氧化剂还原剂、判断结论是否正确等，题目容易，属于必得分部分。

2010年广东高考题第33题：

（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。

提高题型，一般是推断产物的成分，提出对产物成分的假设，题目有一定难度，但题目一般会先做出1-2个假设例子，只要理解了题目的意图，也比较容易得分。

对于提出假设通常有两种类型：

第一种是提出三个假设：

假设1、×

×

存在；

假设2、×

假设3、×

和×

都存在或都不存在（判断依据在于两者能否反应）；

第二种类型是有三个以上的假设：

假设4、×

存在……最后一般仅要求验证某个假设。

这就要求我们认真审题，根据要求验证的假设来设计鉴定实验。

如2010年广东高考题第33题：

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

①提出合理假设。

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO-；

假设3：

_____________。

拓展题型，一般是结合所给的实验材料，设计实验方案。

在设计时要遵循以下四个原则：

科学性原则；

对照性原则；

等量性原则；

控制变量原则。

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验操作预期现象与结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

预期现象与结论

步骤2：

步骤3：

三设计、评价或改进实验方案的要求

原理正确，步骤简捷条件适宜，操作简单原料丰富，价格低廉转化率高，减少污染四、答题模式

（1）取适量的物质（药品）进行实验（操作）如果有现象，则得出（结论）

（2）（对另一种情况设计判断）另取等量的物质（药品）进行对照实验（操作）如果有（现象），则得出（结论）。

发生装置生成……产生……制取……

除杂装置除去（吸收）……防止……干扰（影响）除去……中的杂质，以免影响测量结果

性质实验装置（收集装置）与……反应验证……说明……比较……

尾气吸收装置吸收……防止……的污染（影响）

要求：

1、全面2、准确3、有时需要指明何处海（溶液）1、颜色由…变成…2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变混浊4、生成（产生）…沉淀5、溶液发生倒吸6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出8、有液体溢出

陆（固体）1、固体表面产生大量气泡2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小（变细）4、颜色由…变成…

空（气体）1、生成…色（味）气体2、气体由…色变成…色3、先变…后…（加深、变浅、褪色）

4.规范书写操作目的、原因、理由

答题思路：

1、这样做有什么好处2、不这样做有什么影响好处：

1、直接作用2、根本目的“坏处”：

如果（不这样）……那么会（怎样）

例1、（2011广东）某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；

取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 

　　　。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：

3mol·

L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·

L-1HNO3/0.01mol·

L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·

L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设假设1：

　　；

假设3：

　。

②设计实验方案证明你的假设③实验过程：

根据②的实验方案，进行实验。

例2.某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。

请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；

红色石蕊试纸、1mol·

L－1硫酸、1mol·

L－1硝酸、1mol·

L－1盐酸、BaCl2溶液、2mol·

L－1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

根据题意，该白色粉末的组成有____种可能的情况

（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要作答）。

（3）根据②的实验方案（K2SO4、NH4Cl、NaCl均存在），叙述实验操作、预期现象和结论。

实验步聚

实验操作

预期现象和结论

第一步

第二步

第三步

第四步

类型三：

工艺流程题

化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。

一般来说，流程题只有两个目的：

一是从混合物中分离、提纯某一物质；

另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

1、对反应速率有何影响？

2、对平衡转化率有何影响？

3、对综合生产效益有何影响？

如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套路：

1、洗涤沉淀：

往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2、从溶液中得到晶体：

蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·

6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？

写出实验步骤。

________________________________________________________________________

。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

_________________________________________________________；

过滤时：

蒸发时：

_________________________________________________________。

2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；

与电源负极相连的电极附近，溶液PH（选填：

不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：

（3）如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是（选填：

a、b、c）；

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为（选填：

a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；

采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

3．硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；

H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维

D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释