级高二第一学期第14周周练和午练题Word文件下载.docx
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7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
8.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-akJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<
bB.a=bC.a>
bD.无法确定
9.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;
再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是( )
A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.0.6mol
10.(双选)下列说法正确的是( )。
A.原电池的总反应可能是非氧化还原反应
B.原电池的总反应肯定是氧化还原反应
C.位于金属活动性顺序表氢后的金属也可以作电极
D.原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性
高二化学14周练试题第一节原电池
一、选择题
1.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
2.有关原电池的下列说法中正确的是( )
A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只有金属锌作负极
C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动
3.如右图所示,检流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液
B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液
C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列各叙述中正确的是( )
A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小
C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变
5.关于如右图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.石墨是负极,石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
6.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是( )
A.2H2+O2
2H2OB.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
二、非选择题
7.利用反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2,设计一个原电池,在下面的方框内画出实验装置图,并指出正极为______,电极反应式为____________________________;
负极为________________________________,电极反应式为_______________________。
8.A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓
度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)B中Sn作________极,电极反应式为________________________________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)________;
Fe作________极,电极反应式为______________________。
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为__________________________________,该装置现象为__________________________。
(4)说明B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响?
__________________。
9.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·
L-1稀H2SO4中,乙同学将电极放入6mol·
L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:
负极为_________________________________________,
正极为_________________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应式:
负极为__________________________,正极为_________________________________。
总反应离子方程式为__________________________________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些结论?
________。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”,这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________。
第二节化学电源一、选择题
1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解液为AlI3溶液,已知电池总反应为:
2Al+3I2===2AlI3。
下列说法不正确的是( )
A.该电池负极的电极反应为:
Al-3e-===Al3+
B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多
D.该电池可能是一种可充电的二次电池
3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )
A.H2+2OH--2e-===2H2OB.O2+4H++4e-===2H2O
C.H2-2e-===2H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-
4.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是(双选)( )
A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸
5.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:
负极:
2H2+4OH--4e-===4H2O正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-
当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为( )
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
6.氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极。
其电极反应式为:
2H2+4OH--4e-===4H2O,O2+2H2O+4e-===4OH-,则下列叙述中正确的是(双选)( )
A.通入H2的一极是正极,通入O2的一极是负极B.工作时负极区附近溶液的pH变大
C.通入H2的一极是负极,通入O2的一极是正极D.工作一段时间后电解质溶液的pH变小
7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
L
8.(2009·
广东高考)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
9.铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,由此可以判断:
(1)铅蓄电池的电极材料:
正极为__________,负极为________________。
(2)两极的电极反应式:
正极为__________________________________________,
负极为________________________________________________________。
(3)工作一段时间后,蓄电池电解质溶液的pH_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
10.
(1)今有2H2+O2
2H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是_____,正极通的应是______,电极反应式分别为______________________、____________________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式分别为______________________________、____________________________。
(1)和
(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?
________________________________________________________________________。
(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为__________________、____________________。
11.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为__________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是__________________,反应的化学方程式为____________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________________。
第14周午练答案DBBACCDCCBC
高二化学14周练试题答案
第一节
1.B2.C3.D4.D5.C6.D
7. 2Fe3++2e-===2Fe2+ Zn Zn-2e-===Zn2+
实验装置图如图所示:
(其他合理装置亦可)
8.
(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)正 2H++2e-===H2↑ 增大 负 Fe-2e-===Fe2+
(3)Zn Zn+2H+===Zn2++H2↑ Zn不断溶解,Fe极上有气体析出
(4)另一电极材料的活泼性
9.
(1)Mg-2e-===Mg2+ 2H++2e-===H2↑
(2)2Al+8OH--6e-===2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(3)Mg Al (4)AD
(5)不可靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池,利用电流表检测电流的方向,从而判断电子的流动方向,再来确定原电池的正、负极
第二节
1.C2.D3.C4.BD5.D6.CD7.B8.A
9.
(1)PbO2 Pb
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O
Pb+SO42--2e-===PbSO4 (3)变大
10.
(1)H2 O2 负极:
2H2+4OH--4e-===4H2O
正极:
(2)负极:
2H2-4e-===4H+ 正极:
O2+4H++4e-===2H2O
(1)中pH变小,
(2)中pH变大
(3)负极:
CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
2O2+4H2O+8e-===8OH-
11.
(1)Li Li-e-===Li+
(2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑
(3)出现白雾,有刺激性气味气体生成
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应,且SOCl2也与水反应