级高二第一学期第14周周练和午练题Word文件下载.docx

1、7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大8已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）5O2（g）=2P2O5（s）Ha kJ/mol4P（红磷，s）5O2（g）=2P2O5（s）Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）Aab D无法确定9在一定温度下将1 mol CO和1 mol水

2、蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）A0.9 mol B0.8 mol C0.7 mol D0.6 mol10（双选）下列说法正确的是（）。A原电池的总反应可能是非氧化还原反应B原电池的总反应肯定是氧化还原反应C位于金属活动性顺序表氢后的金属也可以作电极D原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性高二化学14周练试题 第一节 原电池一、选择题1如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）2有关原电池的下列说法中正确的是（）A在外电路中电子由

3、正极流向负极 B在原电池中，只有金属锌作负极C原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D原电池工作时，阳离子向负极方向移动3如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是（）A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大 D溶液中Cl的浓度基本不变5.关于如右图

4、所示装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解6根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（）A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 DNaOHHCl=NaClH2O二、非选择题7利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，在下面的方框内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。8A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为_。（2）B中S

5、n作_极，电极反应式为_ _，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）_；Fe作_极，电极反应式为_。（3）C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_，该装置现象为_。（4）说明B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响？_。9某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极为_，正极为_。（2）写出乙池中发生的有关电极反应式：负极为_ _，正极为_。总反应离子方程式为_。（3）如果甲与乙两位同学

6、均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号）。（4）由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_ _。第二节 化学电源一、选择

7、题1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是（）A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电

8、池3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH4据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是（双选）（）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸5氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2

9、4OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol6氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极。其电极反应式为：2H24OH4e=4H2O，O22H2O4e=4OH，则下列叙述中正确的是（双选）（）A通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极 B工作时负极区附近溶液的pH变大 C通入H2的一极是负极，通入O2的一极是正极 D工作一段时间后电解质溶液的pH变小7以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确

10、的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L8（2009广东高考）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9铅蓄电池（原电

11、池）工作时，总反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，由此可以判断：（1）铅蓄电池的电极材料：正极为_，负极为_。（2）两极的电极反应式：正极为_，负极为_。（3）工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。10（1）今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为_、_。（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_ _ _。（3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为_、_。11LiSOCl2电池可用于

12、心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。第14周午练 答案D B B A C C D C C BC 高二化学14周练试题 答案第一节1B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D72Fe32e

13、=2Fe2ZnZn2e=Zn2实验装置图如图所示：（其他合理装置亦可）8（1）Fe2H=Fe2H2（2）正2H2e=H2增大负Fe2e=Fe2（3）ZnZn2H=Zn2H2Zn不断溶解，Fe极上有气体析出（4）另一电极材料的活泼性9 （1） Mg2e=Mg22H2e=H2（2）2Al8OH6e=2AlO24H2O6H2O6e=6OH3H22Al2OH2H2O=2AlO23H2（3）MgAl（4）AD（5）不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极第二节1.C 2.D 3.C 4.BD 5.D 6.CD 7.B 8.A9 （1）PbO2Pb（2）PbO24HSO422e=PbSO42H2OPbSO422e=PbSO4（3）变大10（1）H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：（2）负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O（1）中pH变小，（2）中pH变大（3）负极：CH410OH8e=CO327H2O2O24H2O8e=8OH11 （1）LiLie=Li（2）2SOCl24e=4ClSSO2（3）出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl（4）因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应