广西贺州市中考化学试题WORD版含答案Word格式.docx
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分子可分，原子不可分
B．决定元素种类的是质子数
C．同种原子可以构成不同的分子
D．原子的质量主要集中在原子核上
10．（2分）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（ ）
A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风
C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温
11．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．棉花、羊毛、尼龙都属于天然纤维
B．磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力
C．点燃氢气前一定要检验其纯度
D．人们正在利用和开发的其他能源有风能、地热能、太阳能、潮汐能等
12．（2分）下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列正确的一组是（ ）
A．空气煤小苏打B．氯酸钾碘酒金刚石
C．煤气铁粉烧碱D．熟石灰硫磺水蒸气
13．（2分）在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是（ ）
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：
4：
1
D．该反应为分解反应
14．（2分）可口的饭菜离不开油脂，在各种食用油脂中含有一种名为亚油酸（C18H32O2）的脂肪酸，缺乏亚油酸会使人
体发育不良。
A．亚油酸的相对分子质量为280
B．亚油酸由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成
C．亚油酸中氢元素的质量分数最大
D．亚油酸中C、H、O三种元素的质量之比为18：
32：
2
15．（2分）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
16．（2分）下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣B．K+、Mg2+、NO
、SO
C．K+、Ba2+、NO
D．NH
、Na+、CO
、Cl﹣
17．（2分）下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B
分离Mg（OH）2、CuC12、NaCl
依次加入：
水、NaOH溶液、稀盐酸
C
除去部分变质的NaOH中的杂质
加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
D
除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
加过量的氧化铜，再过滤
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
19．（2分）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠B．乙是稀盐酸C．丙是氢氧化钡D．丁是硫酸钾
20．（2分）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：
4FeS2+11O2+
8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（ ）
A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t
二、填空题（本大題5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）氦气
（2）3个乙醇分子
（3）铝离子
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价
22．（6分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
现有①硫酸②维生素③氢氧化钠④石墨⑤镁粉⑥肥皂水，请选择适当物质填空（填序号）
（1）蔬菜，水果富含 ；
（2）能用来区分软水和硬水的是 ；
（3）能与油脂发生反应的是 ；
（4）汽车用铝酸蓄电池中含有 ；
（5）用于制作烟花和照明弹的是 ；
（6）常作于电池电极的是 。
23．（6分）贺州市是个美丽的地方。
（1）在姑婆山国家森林公园里，你可以租用“共享单车”，骑行在森林与山水之间，如图所示自行车中的材料属于有机合成材料的是 （用图中序号填空）；
（2）在富川县“潇贺古道”岔山村，你可以品尝到由当地种植的糯米做成的“梭子粑”，糯米富含的基本营养素是 ；
（3）初夏，在钟山县十里画廊，你可以闻到荷花的清香，从分子的角度来解释，能闻到花香的原因是 ；
（4）在邵平县黄姚古镇，你可以品当地的绿茶，茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（5）平桂区的紫云洞，形态各异的钟乳石、石笋令人惊叹，这是因为溶解在水中的碳酸氢钙Ca（HCO3）2分解生成碳酸钙、二氧化碳、水的缘故，请写出该反应的化学方程式 。
（有“△”不扣分）
24．（4分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：
；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为 （没写单位“g”或“克”不给分）；
〔3）若甲中含有少量的乙，则采用 方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g。
25．（6分）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种几种示意图，回
答问题：
（1）由图A可知Si元素的相对原子质量为 ；
（2）B图微粒易 （填“失去”或“得到”）电子后就变成阳离子；
（3）若D是离子结构示意图，则x= ；
（4）元素E处于第 周期；
（5）由B、C两种元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）．
26．（7分）下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。
污染物
速率（km/h）
50
80
120
一氧化碳/g
8.7
5.4
9.6
氮的氧化物/g
1.0
1.2
3.8
碳氢化合物/g
0.7
0.6
0.8
问：
（1）从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在 。
（2）汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的 结合会导致人体中毒；
CO燃烧时产生的 气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。
（3）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和 对空气造成了污染；
请你写出两条减少大气污染的措施：
、 （其他合理答案均可）。
27．（5分）A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）请回答下列问题：
（1）A的化学式 ，E的化学式 （填名称不得分）
（2）写出物质D的一种用途 （其他合理答案均可）。
（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
四、科学探究（本大題2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（7分）根据下列实验装置回答下列问题
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，采用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）
（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口 （填“b”或“c“）端进入，理由是 ，尾气必须要进行处理，其目的是 。
29．（9分）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分
。
（1）提出问题：
该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：
混合固体是炭粉、CuO
猜想二：
混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：
混合固体是 （两种物质写不全不给分）
猜想四：
混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：
Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成
红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：
取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，
并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有
步骤二：
又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液
溶液变成红色
滤液A中还一定含有的物质是
步骤三：
再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速
变成灰绿色，最后面变成红褐色
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想 成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为 （写两
种价态才得分）。
（6）拓展：
请写出同种元素显不同化合价的一种盐 （其它合理答案也得分）（写化学式）。
五、计算题（6分）
30．（6分）某纯城样品中含有少量的氯化钠。
取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90gCaCl2溶液，恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。
求：
（1）生成的沉淀物的化学式为：
（2）样品中碳酸钠的质量为：
g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数。
（要求写出计算过程）
参考答案
1-10、DBCADDBBAC11-20、ACCADBCCDA
21、
22、②⑥③①⑤④
23、
（1）②④；
（2）糖类；
（3）分子在不断的运动；
（4）有机物；
（5）Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑。
24、
（1）乙＞甲=丙；
（2）80g；
（3）降温结晶；
（4）27.5。
25、
（1）28.09；
（2）失去；
（3）8；
（4）4；
（5）Na2O；
氧化物。
26、
（1）80km/h
（2）血红蛋白；
二氧化碳（3）烟尘；
减少化石燃料的使用；
开发利用新能源
27、
（1）H2O2；
Ca（OH）2
（2）灭火（气体，光合作用）（任写一种）
（3）Ca（OH）2+（NH4）2CO3
CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；
复分解反应。
28、
（1）集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，BD；
（3）c，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，会污染空气。
29、
30、
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