中考化学压轴题大全Word文件下载.docx

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反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　_________　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　_________　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是　_________　．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　_________　．

5．（2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．

（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：

　_________　，用分子的观点解释这一现象：

　_________　．

（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；

　_________　，用化学方程式解释结论：

　_________　；

若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：

6．（2014•厦门）如图是某种热水器示意图．

（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是　_________　．

（2）下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量：

燃料

产生的CO2气体的质量/g

产生的SO2气体的质量/g

A．石油气

2900

5.0

B．天然气

2500

0.1

C．煤气

11.0

①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：

②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是　_________　（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是　_________　（填编号）；

例举一种不产生以上两种环境问题的能源：

（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：

7．（2014•张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：

超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　_________　．

（2）每袋该食盐中碘元素的质量　_________　mg．

（3）中国营养学会推荐：

一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　_________　g．

8．（2014•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9．（2014•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入纯碱样品的质量/g

5.4

电子天平的示数/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　_________　g．

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

10．（2014•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：

（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）样品中Na2CO3的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

11．（2014•湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

（1）过滤时玻璃棒的作用是　_________　．过滤后发现滤液浑浊，应　_________　．

（2）写出步骤②的化学方程式　_________　．该反应是　_________　（填“放热”或“吸热”）反应．

乙同学设计了一种实验方案：

（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：

12．（2014•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．

（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式　_________　．

（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．

实验步骤

取样，加一定量水充分溶解后，过滤

取少量滤渣于试管中，加入足量　_________　

　_________　

该石灰浆部分变质

取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性，如　_________　；

③　_________　，如浓硫酸．

13．（2014•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：

反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

14．（2014•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（1）

【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　_________　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式　_________　．

（2）

【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是　_________　．

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由　_________　．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　_________　．

15．（2014•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　_________　．

（2）反应中产生的气体的质量是　_________　．

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是　_________　（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是　_________　．

16．（2014•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　_________　、　_________　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　_________　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　_________　．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　_________　．

②实验二中，若出现　_________　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　_________　．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为　_________　，装置B中发生反应的化学方程式为　_________　．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　_________　或　_________　．

17．（2014•烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，

Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

【分析讨论】图B的实验是通过比较　_________　来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是　_________　．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：

溶液是NaOH；

猜想Ⅱ：

溶质是　_________　；

猜想Ⅲ：

溶质是NaOH和Na2CO3

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生　_________　的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

实验步骤和现象

结论

猜想Ⅲ成立

18．（2014•雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．

【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？

（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．

【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量（g）

25.0

蒸发皿+食盐溶液（g）

45.0

蒸发皿+食盐晶体（g）

27.4

数据处理

溶液的溶质质量分数为　_________　

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是　_________　

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．

19．（2014•永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：

（1）反应生成氧气的质量为　_________　g．

（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1　_________　m2（填“=”“＞”或“＜”）．

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

20．（2014•雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实验内容

分析与结论

醋酸晶体试管内　_________　，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．

用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字

　_________　（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．

即使是同种酸，由于　_________　不同，它们的性质不完全相同．

两试管中均产生　_________　

不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有　_________　（填元素符号）．

E试管中产生　_________　，

F试管中无明显现象．

不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：

Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为　_________　．

Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有　_________　（填化学式）．

21．（2014•烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：

（1）硝酸铵的相对分子质量为　_________　．

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　_________　．

（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

22．（2014•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．

写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：

　_________　．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　_________　．

【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．

实验操作

实验现象

结论

去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸

沉淀部分消失

白色沉淀甲中一定含有　_________　

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有　_________　，设计了如下实验：

实验Ⅰ

取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液

无明显现象

无色滤液乙中一定不含　_________　

实验Ⅱ

步骤①：

取适量白色滤液乙，加入过量的　_________　溶液，过滤

生成白色沉淀

原白色固体样品中一定存在该物质

步骤②：

取步骤①中的滤液，滴加　_________　溶液

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的　_________　．

【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．

23．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

24．（2014•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：

Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　_________　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．

（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　_________　．

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　_________　．

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　_________　种可能．

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验

（1）

（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　_________　（填“可能”或“不可能”）出现．

25．（2014•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：

（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　_________　．

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

26．（2014•昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．

（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；

（精确到0.1%，下同）

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．

27．（2014•盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：

鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．

（1）鸭蛋中富含的营养素有水和　_________　．

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　_________　．

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为　_________　色．

（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；

②可能还含有其它溶质，

甲同学推断只有Ca（OH）2，

乙同学推断只有Na2CO3，

丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；

通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是　_________　（用化学方程式表示）．

取少量上层料液，滴加稀盐酸

无明显现象

另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液

【探究结论】　_________　同学的推断是正确的．

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是　_________　．

②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？

（请写出计算过程）．

28．（2014•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：

C2H6O+3O2

2CO2+3H2O．

（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量（g）

4.6

8.8

反应后质量（g）

6.6

a

①表中a的值为　_________　．

②该实验发生反应的化学方程式为：

4C2H6O+11O2

　_________　CO2+　_________　H2O+　_________　CO．

29．（2014•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

（1）生成氢气的质量．

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

30．（2014•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．

（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为　_________　（填最简单整数比）．

（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液　_________　kg．

（3）配制的主要步骤是计算、量取、　_________　．

一、解答题（共30小题）（选答题，不自动判卷）

1．（2014•岳阳）有一无色溶液，