河南省洛阳市届高三上学期第一次统一考试试题化学汇编Word格式.docx
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A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl
7．下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（）
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中
8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10mL量简量取0.50mol·
L-1H2SO4溶液5.50mL
C．向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞
9．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3
mol
NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
l0．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B（如下图所示）,下列说法正确的是（）
A．A
分子中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C．物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D．1molB最多可与5mol
H2发生加成反应
二、选择题（本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分）
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．室温下,1LpH
=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NA
B．0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2
反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，6.0g
NO和2.24
LO2
混合,所得气体的分子数目为0.2
NA
D．pH=2
的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl-+
2H2O
Cl2
↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
13．镓（Ga）与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（）
A．Al、Ga
均处于ⅢA
族B．Ga2O3
可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga（OH）3可与NaOH
反应生成NaGaO2D．碱性：
Al（OH）3>
Ga（OH）3
14．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（）
A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D．装置④可实现制取CO2
实验中的“即关即止，即开即用”的作用
15．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常温下在c（H+）=10-13mol·
L-1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常温下在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
16．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
17．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A
的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）
A．1mol
A在碱性条件下水解消耗2
NaOH
B．A在一定条件下可与4
H2
发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A
属于同类化合物的同分异构体只有2
种
18．电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（）
A．a电极反应式为：
2H++2e-=
H2↑
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d
为阴离子交换膜
D．每转移0.1mol电子，产生1.12
L的气体乙
19．向20
mL0.5
mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。
测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）
A．醋酸的电离平衡常数：
B点>
A点
B．由水电离出的c（OH-）：
C点
C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：
c（CH3COO-）=c（Na+）
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）>
c（CH3COO-）
）>
c（OH-）>
c（H+）
20．T℃时在2
L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2>
T1）时,Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）
A．容器中发生的反应可表示为：
4X（g）+Y（g）
2Z（g）
B．反应进行的前3
min内,用X表示的反应速率v（X）=0.3
mol/（L·
min）
C．升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3
所示,则改变的条件是增大压强
第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
三、填空题（本题共4小题,共50分）
21．（12
分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2
]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚（乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2
打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76
g
[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O。
（1）装置甲中连通管a的作用是。
（2）
三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为。
（4）装置丙中导管口水封的日的是。
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序（填标号）。
a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17
g,则[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（相对分子质量为376）的产率是。
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。
22．（12分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH
和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
Al3+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2-
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=9.60×
10-6
（1）调节pH
步骤中,溶液pH的调节范围是。
（2）滤渣1和滤渣3
主要成分的化学式分别是、。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2
发生反应的离子方程式。
（4）酸浸过程中,1molNiS失去6
NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式。
（5）沉镍过程中,若c（Ni2+）=2.0
L-1,欲使100
mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol·
L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。
（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。
酸浸的最佳温度与时问分别为。
23．（13
分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2
可用来合成低碳烯烃。
2CO2（g）
+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a
kJ/mol
请回答：
（1）已知：
和CH2=CH
的燃烧热分别是285.8
kJ/mol
和1411.0
kJ/mol，且H2O（g）
H2O（
（1）
△H=
-44.0
kJ
/mol，则a=kJ/mol。
（2）上述由CO2
合成CH2=CH2的反应在下自发进行（填“高温”或“低温”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3
moll
H2和1mol
CO2，测得温度对CO2
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是。
A．平衡常数大小：
KM<
KN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
10元以下□10～50元□50～100元□100元以上□D．当压强或n（
H2）/n（CO2
）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
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（4）保持温度不变,在体积为V
L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。
请在图2
中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
标题：
大学生“负债消费“成潮流2004年3月18日Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2
变废为宝。
2003年，上海市总人口达到1464万人，上海是全国第一个出现人口负增长的地区。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
在我们学校大约有4000多名学生，其中女生约占90%以上。
按每十人一件饰品计算，大概需要360多件。
这对于开设饰品市场是很有利的。
女生成为消费人群的主体。
（5）放电时,正极的电极反应式为。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2
e-时，正极增加的质量为g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是。
（一）大学生的消费购买能力分析24．（共13分）以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：
已知如下信息：
（4）信息技术优势Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·
L-1。
500元以上1224%Ⅱ．
+R2OH
（2）文化优势请回答以下问题：
（1）A的名称是，K
中含氧官能团名称为。
秘诀：
好市口＋个性经营
（2）四的反应类型是。
（3）写出反应因、的化学方程式：
⑤
⑦
（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是（写结构简式）。
（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备（其他试剂任）
的合成路线流程图。
化学答案
一、选择题（只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分）
l-5ACDDD6-10ABDDB
二、选择题（只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分）
11-15BDDBB16-20CCBDC
21．（共12分）
（1）保证分液漏斗中的液体顺利流下（1分）
（2）2Cr3++
Zn=2Cr2++Zn2+（2分）
（3）关闭K1,打开K2
（2分）
（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬（1分）
（5）b、c、a（2分）
（6）73.4%（2分）
（7）混合气体通入澄清石灰水,变浑独，说明混合气体中含有CO2。
混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO。
22．（共12
分）
（1）5.0≤pH<
6.7
（2）SiO2、CaSO4（1分）CaF2（1分）
（3）2Fe2++
H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O（2分）
（5）31.4
g（2分）
（6）70
℃和120
min（2分）
23．（共13分）
（1）-127.8
（2）低温（1分）
（3）C
（4）
【作图要求：
O点坐标（0,12.5），t0平衡时
在12.5到20之间。
】
（5）3CO2+4Na++4e-=
2Na2CO3+
C（2分）
（6）11.2（2分）
（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）
24．（共13
（1）丙烯（1分）羰基、酯基（1分）
（2）取代（水解）反应（1分）
（3）（每个方程式2分）
+NaOH
+
NaCl+H2O
（或
）+（2n-1）H2O
（4）8（2
分）
（1分）
（5）C2H5OH
CH3COOH
CH3COOC2H5
（3分）
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