重庆一中高三理综模拟试题及答案人教版Word文件下载.docx

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ENB.EM=EN

C.EM<

END.无法确定

非选择题（共80分）

6．（18分）

Ⅰ．某同学利用题6Ⅰ图所示装置来研究加速度与力的关系。

他将光电门1和2分别固定在长木板的A、B两处，换用不同的重物通过细线拉同一小车（小车质量约为200克），每次小车都从同一位置由静止释放。

（1）长木板右端垫一物块，其作用是用来____________；

（2）对于所挂重物的质量，以下取值有利于减小实验误差的是________（不定项）

A.0.5克B.5克C.8克D.40克

Ⅱ．某课外活动小组自制了西红柿电池组,现在要测量该西红柿电池组的电动势和内阻（电动势约2V,内阻一千多欧姆）.实验室现有如下器材:

多用电表：

欧姆档（×

1,×

10,×

100,×

1k）

直流电流档（0～0.5mA,0～1mA,0～10mA,0～100mA）

直流电压档（0～0.5V,0～2.5V,0～10V,0～50V,0～250V,0～500V）

电压表（0～3V,0～15V）

电流表（0～0.6A,0～3A）

滑动变阻器:

R1=10Ω,R2=2000Ω

开关及导线.

（1）该小组同学先用多用电表直流电压“0～2.5V”档粗测了西红柿电池组的电动势,指针稳定时如题6Ⅱ图甲所示,其示数为　　　　　V（保留两位有效数字）;

（2）为了用伏安法更精确地测量西红柿电池组的电动势和电阻,应选　　　　测电压,

选　　　　测电流（填电表名称和所选量程）;

滑动变阻器应选　　　　（填电阻符号）;

（3）请设计方案,在与题6Ⅱ图乙上进行实物连接.

7.2013年全国多地雾霾频发，且有愈演愈烈的趋势，空气质量问题备受关注，其中重庆空气质量超标天数比例为33.1%。

在雾霾天气下，能见度下降，机动车行驶速度降低，道路通行效率下降，对城市快速路、桥梁和高速公路的影响很大。

如果路上能见度小于200米，应开启机动车的大灯、雾灯、应急灯，将车速控制在60km/h以下，并与同道前车保持50米的车距；

当能见度小于100米时，驾驶员将车速控制在40km/h以下，车距控制在100米。

已知汽车保持匀速正常行驶时受到地面的阻力为车重的0.1倍，刹车时受到地面的阻力为车重的0.5倍，重力加速度为g=10m/s2,则

（1）若汽车在雾霾天行驶的速度为

，则刹车后经过多长时间才会停下来？

（2）若前车因故障停在车道上，当质量为

的后车距已经停止的前车为90m时紧急刹车，刚好不与前车相撞，则后车正常行驶时的功率为多大？

8.如题8图所示，金属平行导轨

、

，导轨的间距为

，在

两端连接有电阻R和电键K，电键K是断开的，只有水平轨道所在的空间有竖直向上的匀强磁场，磁感强度为

水平导轨上静止放有质量为

的金属杆Q，在金属

杆Q初位置的左侧固定两个有粘性的立柱（未与Q粘连），立柱通过传感器与电键K相连，当立柱一旦受到撞击，电键K就立即闭合。

把质量为

的金属杆P从离水平导轨h高处静止释放，金属杆P与立柱相碰前已做匀速运动。

已知两杆在导轨间部分的电阻均为R，导轨足够长，不计一切摩擦，整个过程中两杆始终与导轨垂直并接触良好，重力加速度为g,求：

（1）金属杆P做匀速运动时的速度为多大？

（2）求整个过程中通过电阻R的电量和电阻R上产生的电热

9．如题9图所示，在两块水平金属极板间加上电压U构成偏转电场（电场只存在金属极板正对区域内），一束比荷为

带正电的粒子流（重力不计），以速度

沿水平方向从两金属极板正中间位置射入。

粒子经电场偏转后进入一具有理想边界的半圆形变化磁场区域，O为圆心，磁场区域直径AB长度为

，AB与水平方向成30°

角。

区域内有按如图所示规律作周期性变化的磁场，已知

，磁场方向以垂直于纸面向外为正。

粒子经偏转电场后，恰好从下极板边缘O点与水平方向成60°

斜向下射入磁场。

求：

（1）两金属极板间的电压U是多大？

（2

）若

，求

时刻射人磁场的带电粒子在磁场中运动

的时间和离开磁场的位置。

（3）要使所有带电粒子通过O点后的运动过程中不再从AB两点间越过，求出磁场的变化周期

应满足的条件。

三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）

10．【选修３－３】

（1）下列说法正确的是（　　）

A．一定温度下饱和汽的压强随体积的增大而减小

B．人对空气干爽与潮湿的感受主要取决于空气的相对湿度

C．产生毛细现象时，液体在毛细管中一定上升

D．滴入水中的红墨水很快散开说明液体内存在表面张力

（2）如图，内径粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，右管内气体柱长为39cm，中管内水银面与管口A之间气体柱长为40cm。

先将开口B封闭，再将左管竖直插入足够深水银槽中，设整个过程温度不变，稳定后右管内水银面比中管内水银面高2cm，

大气压强p0＝76cmHg，求：

1稳定后右管内的气体压强p

2稳定后中、左管内气体柱的总长度

11．【选修３－４】略

选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

6．某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是

A．117号元素的相对原子质量不是117

B．117号元素衰变成115号元素不属于化学变化

C．117号元素就是一种核素

D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族

7．下列说法正确的是

A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

B．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

C．H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

8．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如右图。

下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．1mol亮菌甲素最多能与6molH2发生加成反应

C．1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响

9．下列有关实验的说法错误的是

A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤

B．向1mLH2O2溶液中滴入几滴CuCl2饱和溶液，产生气泡的速率会加快

C．向I2的CCl4溶液中加入浓的KI溶液后充分振荡，CCl4层的紫红色会变浅

D．为获取与乙醛反应所需的Cu（OH）2，可向2mL10%NaOH溶液中滴加大约5滴

2%CuSO4溶液

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=9的NaHA溶液：

c（Na+）>

c（HA－）>

c（A2－）>

c（H2A）

B．Na2CO3溶液：

c（H+）－c（OH－）=c（HCO3－）+2c（CO32－）－c（Na+）

C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：

c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H+）

D．将0.1mol·

L－1HF溶液与0.1mol·

L－1KF溶液等体积混合:

c（F－）+c（HF）=0.2mol·

L－1

11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。

X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。

下列说法错误的是

A．X的离子半径>

Y的离子半径

B．Z的氢化物稳定性>

W的氢化物稳定性

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键

D．1molZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA

12．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）＋B（g）

C（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

A．前5s的平均反应速率v（A）＝0.03mol·

L－1·

s－1

B．前15s内体系的熵值逐渐增大

C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%

D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v（正）<

v（逆）

第Ⅱ部分（非选择题，共58分）

1．（16分）铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O

（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。

充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6

LiCoO2＋C6。

放电时的正极反应式为___________。

右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

（4）NiSO4·

6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×

10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

2.（14分）乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如右图所示。

已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。

实验步骤如下：

步骤①：

如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，

加热回流5分钟。

步骤②：

将反应液倒入烧杯，加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15min。

过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品。

步骤③：

将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤④：

将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。

（1）步骤①要求无水操作，原因是__________。

（2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是。

（3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是，必须缓慢滴加的理由是。

（4）步骤④中操作X的名称是。

（5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是。

（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（

），可以使用的仪器分析方法是。

3．（15分）有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na。

G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使

溴的CCl4溶液褪色。

各物质间有如图所示的转化关系：

已知：

两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：

CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O。

请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是　　，H→I的反应类型是　　。

（2）I的结构简式是　　。

（3）①M→C+D的化学方程式是　。

②E→F的化学方程式是　。

（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　。

（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有

　　种。

①能发生水解反应②能发生银镜反应③与FeCl3溶液反应显紫色

④分子中有4种不同的氢原子

4．（13分）火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·

mol－1

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－1160kJ·

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。

CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3

①将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mole－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。

设废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。

②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于。

命题人：

李盛森

审题人：

李云高

一、选择题（每题6分，共36分。

每题只有一个选项符合题意）

13.因研究和阐明细胞内囊泡转运机制，美国和德国的三位科学家获得2013年诺贝尔生理学和医学奖。

下列有关叙述，不正确的是

A.高尔基体在囊泡运输过程中起着交通枢纽作用

B.囊泡与靶膜的融合依赖于生物膜的选择透过性

C.同一种抗体合成时，在不同来源的囊泡中，其结构不同

D.囊泡运输障碍，可能导致神经及免疫调节紊乱

14.酸碱物质在生物学实验中有广泛作用，下列有关实验中描述正确的是

A.鉴定还原糖时需先加斐林试剂甲液，目的是为CuSO4与还原糖的反应提供碱性环境

B.观察洋葱根尖细胞的有丝分裂实验中，漂洗后需用碱性染料如龙胆紫将染色体染成深色

C.浓硫酸可为重铬酸钾与二氧化碳的反应提供酸性条件

D.盐酸可改变细胞膜的通透性，加速甲基绿进入细胞将线粒体染成蓝绿色

15.某生物技术公司发明一种生物打印机，可利用患者自身细胞“打印”出“静脉”等器官，这为解决器官移植面临的供体不足、免疫排异等问题提供了美好前景。

下列叙述正确的是

A.异体间的器官排异反应是生殖隔离现象的体现

B.排异反应主要是浆细胞识别特异抗原后分泌的抗体的作用结果

C.用细胞“打印”出器官的过程中，细胞的DNA和mRNA均发生变化

D.免疫抑制剂可用于对供体器官免疫排异的患者和自身免疫疾病的患者

16.鲤鱼的尾鳍是单尾鳍，金鱼的尾鳍是双尾鳍。

科学家从鲤鱼的卵细胞中提取某种mRNA，将其注入到金鱼受精卵的细胞质中，其发育成的金鱼中有部分为单尾鳍。

下列相关分析不合理的是

A.将mRNA注入金鱼受精卵细胞可用显微注射法

B.鲤鱼的mRNA可使金鱼发育成单尾鳍说明二者共用一套遗传密码

C.若将这些单尾鳍的金鱼个体互交，后代都是单尾鳍

D.鲤鱼尾鳍的分化

可能在受精之前就已经启动

17.右图为某同学画的洋葱根尖分生区细胞处于分裂间期时的模式图，

下列说法不正确的是

A．结构2和4不应出现在此图中

B．被称为有机物合成“车间”的结构是7

C．结构1、3、5、6、7中均含有元素C、H、O、N、P

D．如果用一定手段破坏7所示的结构，细胞可能会出现多个结构9

18.迁移率（Rf）是用纸层析法分离混合色素中各种成分的重要指标，也可用于各色素的鉴定，迁移率=色素移动距离/溶剂移动距离。

下表是叶绿体中色素层析结果（部分数据）。