人教版九年级化学下册期末达标检测卷含答案Word格式.docx

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12.4

A.醋酸B．橘子汁C．草木灰水D．炉具清洁剂

3．下列实验操作中正确的是（　　）

4．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

A．铝的抗腐蚀性能好：

2Al＋O2===Al2O3　化合反应

B．点燃酒精灯：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O　氧化反应

C．高炉炼铁：

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑　置换反应

D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　复分解反应

5．下列有关物质用途的说法中正确的是（　　）

A．KNO3、NH4Cl都能用作化肥

B．NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C．N2、O2都能用作焊接金属的保护气

D．NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症

6．下列说法正确的是（　　）

A．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D．维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。

该方法中涉及的反应有：

①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl　

②2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO2可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

8．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（　　）

A．NaOH　　B．BaCl2C．KNO3　D．AgNO3

9．正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。

下列实验方案或实验步骤不正确的是（　　）

A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

B．用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体

C．配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：

计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签

D．分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤

10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）

选项

所含杂质

除杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

B

Cu

Fe

加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

C

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D

KCl溶液

CuCl2

加入适量的氢氧化钾溶液、过滤

11.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）

A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－

C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－

12．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是（　　）

试剂

现象和结论

Zn粉

有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2

CuO粉末

无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质

NaOH溶液

无明显现象，则溶液a中可能有NaOH

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质

13.下列有关说法正确的是（　　）

A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱

C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱

14．下列说法合理的有（　　）

①通过实验测得某溶液pH＝0

②施用农药是重要的作物保护手段

③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%

④只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl六种固体鉴别

⑤向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况

A．2种B．3种C．4种D．5种

15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（　　）

甲

乙

稀硫酸

氢氧化钠溶液

稀盐酸

碳酸钙粉末

锌粒

硝酸银溶液

铜粉

二、填空题（本题包括5小题，共41分）

16．（8分）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋　②Ca3（PO4）2　③葡萄糖　④活性炭　

⑤熟石灰　⑥维生素A　⑦大理石　⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

（1）农业上常用作磷肥的是__________。

（2）能为人体提供能量的物质是________。

（3）常用作厨房调味品的是__________。

（4）常用于改良酸性土壤的是__________。

（5）常用作建筑材料的是____________。

（6）最简单的有机化合物是____________。

（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是________。

（8）常用于冰箱除异味的物质是________。

17．（7分）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

（1）钢铁容易与空气中的__________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

（2）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______________________________________________________________。

（4）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中一定含有的金属是____________。

②滤液中一定含有的阳离子是____________________________。

18．（8分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

请结合所学知识回答下列问题：

（1）曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。

“五·

一”期间小明家去珠江源旅游。

①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________________________；

②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。

生活中，常采用________的方法来降低水的硬度；

③回家后，小明用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有________作用。

（2）2019年3月22日是第27届“世界水日”，我国宣传的主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。

请列举生活中节约用水的方法_______________________________________________________。

（写一条）

（3）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

①M点表示的含义是__________________________________________________；

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________；

③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g；

④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。

19．（10分）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：

（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________（填微粒的符号）。

（2）碱溶液能使紫色石蕊试液变________色。

（3）下列反应中：

①金属氧化物＋酸―→盐＋水　②非金属氧化物＋碱→盐＋水　③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________（填序号）。

（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有________（任举一例，写化学式）。

（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

20．（8分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式。

A：

____________；

C：

____________。

（2）反应①属于__________（填基本反应类型）反应，B物质与E物质反应过程中，B物质表现__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）写出反应②的化学方程式：

________________________________________（写出一个即可）。

三、实验探究题（本题包括2小题，共18分）

21．（6分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：

如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是________________________________________。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________________________________________。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________。

实验二：

乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和______________（填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________（填“＞”“＜”或“＝”）20%。

22．（12分）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。

（提示：

BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）

祺祺：

向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

雯雯：

分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如图2所示探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________________；

步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是____________________________；

实验结束后，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__________________________。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

23．（6分）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。

请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是________g。

（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

答案

一、1.D　2.A　3.D　4.D　5.A

6．B　点拨：

钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C不正确；

维生素不能为人体提供能量。

7．D

8．C　点拨：

NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；

BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。

9．D

10．C　点拨：

CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。

11．C　点拨：

pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。

12．B　点拨：

盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；

加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；

加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；

加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；

加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。

13．D

14．C　点拨：

pH的范围通常是0～14，①正确；

农药是保护作物的重要手段，②正确；

加水可先鉴别出CuCl2、NaOH，再利用CuCl2鉴别出Ba（OH）2，最后用Ba（OH）2鉴别出K2SO4、（NH4）2SO4和NH4Cl，④正确；

滤液中加入Cu粉，滤液颜色无明显变化，说明无AgNO3，滤渣可能为Ag，Ag和Cu，Ag、Cu和Zn，Ag、Cu、Mg和Zn，⑤正确。

故选C。

15．D

二、16.

（1）②　

（2）③　（3）①　（4）⑤　（5）⑦　（6）⑧（7）⑥　（8）④

17．

（1）氧气和水；

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（2）混合物

（3）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2

（4）①银、铜　②镁离子和锌离子

18．

（1）①CaO＋H2O===Ca（OH）2　②肥皂水；

煮沸

③乳化

（2）用洗米水浇花等（合理即可）

（3）①t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30g

②丙＞乙＞甲　③80　④乙＞丙＞甲

19．

（1）H＋　

（2）蓝　（3）③

（4）Na2CO3（其他合理答案均可）

（5）CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca（NO3）2

20．

（1）Na2CO3；

（2）复分解；

还原性

（3）Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（合理即可）

三、21.

（1）瓶塞正放在桌面上

（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时

（3）引流　（4）胶头滴管　（5）＜

22．祺祺：

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

（1）NaCl、Na2CO3；

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

（2）沉淀部分溶解，有气泡产生；

Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3

点拨：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应依次为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

滤液A与Ⅲ中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，由于Ⅰ中的NaOH已完全反应，则一定含有Na2CO3，即Ⅲ中Na2CO3过量，那么Ⅲ反应后的溶液中一定有NaCl、Na2CO3；

步骤①中BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀；

M、N中含有BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2，加入AgNO3溶液和稀HNO3后，BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O，Mg（OH）2＋2HNO3===Mg（NO3）2＋2H2O，BaSO4不反应，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，再与滤液C混合时，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba（NO3）2，废液缸内的上层清液中含有Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。

四、23.解：

（1）2.33

（2）设硫酸溶液中溶质质量分数为x。

＝

　x＝9.8%

答：

该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。