高考化学考前复习基础知识梳理总结文档格式.docx
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Fe(OH)2
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
盐
FeS
FeS2
HgS
CuS
Cu2S
PbS
FeCl3·
6H2O棕褐色
FeSO4·
7H2O绿色
CuCl2
棕黄色
Cu2(OH)2CO3绿色
CuSO4·
5H2O蓝色
CuSO4
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CO3
Ag3PO4
KMnO4
水合离子或
络离子
Cu2+
Fe2+
浅绿色
Fe3+
MnO4-
[CuCl4]2-黄色
颜色反应
Na+
K+
紫色(透过蓝色钴玻璃)
注:
(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
氯
溴
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
棕黄→褐色
紫→紫红色
(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;
密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4橙色
红色(pH<3.1)
黄色(pH>4.4)
石蕊
5.0~8.0紫色
红色(pH<5.0)
蓝色(pH>8.0)
酚酞
8.2~10.0粉红色
无色(pH<8.2)
红色(pH>10.0)
(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;
红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。
3.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分12CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
2乙炔电石气13FeSO4•7H2O绿矾
3乙醇酒精14ZnSO4•7H2O锆矾
4丙三醇甘油15BaSO4钡餐
16CaO生石灰
5甲醛蚁醛甲酸蚁酸17Ca(OH)2熟石灰、消石灰
6乙酸醋酸18CaCO3石灰石、大理石
7三氯甲烷氯仿19Na2SiO3水溶液(水玻璃)
8NaCl食盐20KAl(SO4)2•12H2O明矾
9NaOH烧碱、火碱、苛性钠21CO2固体干冰
10Na2CO3纯碱、苏打22SiO2石英、硅石
11NaHCO3小苏打23CaSO4•2H2O石膏
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物:
(一)钠
1.Na与水反应的离子方程式:
命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存:
放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;
实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
3.Na、K失火的处理:
不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
4.Na、K的焰色反应:
颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理:
因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑
(二)氢氧化钠
1.俗名:
火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热:
涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:
一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有:
将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-
NH3·
H2O
NH3↑+H2O
3.与CO2的反应:
主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)
4.潮解:
与之相同的还有CaCl2、MgCl2
(三)过氧化钠
1.非碱性氧化物:
金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2.过氧化钠中微粒的组成:
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:
1,命题常联系阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应:
一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;
二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性:
加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;
过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3(纯碱、苏打);
NaHCO3(小苏打)
2.除杂:
CO2(HCl):
通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:
命题常为离子方程式的书写正误判断。
4.鉴别:
用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:
因HCO3-水解程度大于电离程度,大小顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(H2CO3)>c(CO32-)。
(五)氯化钠:
1.除杂:
NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。
NaCl(KNO3):
蒸发浓缩、结晶、趁热过滤;
KNO3(NaCl):
蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
2.氯碱工业:
电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。
题目的突破口为:
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;
二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液:
因其是高中化学中的第一个定量实验,其重要性不言而喻。
主要命题角度为:
一是计算所需的物质的质量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
点评:
钠及其化合物,在高考中,过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和食盐水是高考热点。
铝及其化合物:
(一)铝
1.铝与NaOH溶液的反应:
因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。
2.铝箔的燃烧:
现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化:
常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下,则能继续反应、溶解。
4.铝热反应:
实验现象:
剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。
引燃剂:
镁条、氯酸钾;
铝热剂:
铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存:
加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;
碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。
(二)氧化铝
1.熔点高:
作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物:
因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。
3.工业制备铝:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(三)氢氧化铝
1.制备原理:
命题角度为离子方程式的书写;
强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物:
因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。
3.治疗胃酸过多:
因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理:
因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。
铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题,也是高考的热点。
铁及其化合物:
(一)铁
1.铁与水蒸气的反应:
可能设计成探究实验,探究产物等。
2.铁的生锈:
纯铁不易生锈,生铁放在潮湿的环境中易生锈,原理是发生电化学腐蚀,涉及的主要反应原理:
Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极),
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3.xH2O=Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O
3.铁与氯气、盐酸反应:
产物分别为FeCl2、FeCl3,且它们之间的相互转化,在推断题和实验题的除杂中经常出现。
(二)氧化物
1.铁的氧化物成分:
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识,往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2:
现象:
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为:
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防护措施:
一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备:
因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点:
四步曲:
①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
(四)铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验:
(1)Fe2+:
一是碱液法:
先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀
二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,出现血红色。
(注意:
此处不用高锰酸钾溶液氧化,因其具有紫色)
(2)Fe3+:
一碱液法:
加入碱液,出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液,出现血红色,离子方程式为:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制:
因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为:
先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。
配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液:
一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律),二是利用此反应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。
4.离子共存:
不能与Fe2+共存的离子:
(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能与Fe3+共存的离子有:
I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查,此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:
原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;
同时生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂。
化学方程式:
4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂:
这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是:
先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准),目的是调节溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解),过滤除去。
铁及其化合物和其他金属及其化合物相比,知识点多,高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身,设计成具有一定综合性的题目,因此,它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物
1.铜绿的形成:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,为了避免青铜器生成铜绿,采用的方法是
(1)将青铜器保存在干燥的环境中,
(2)不能将青铜器与银质(金属活性差的金属)接触,避免发生电化学腐蚀。
2.波尔多液消毒:
主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。
其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。
重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等
3.粗铜的精炼:
重在考查精炼原理:
考查角度为电极材料,电极反应及溶液浓度变化等。
精炼原理为:
电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。
阳极反应:
Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;
阴极反应:
Cu2++2e-==Cu,硫酸铜溶液浓度降低。
4.电解硫酸铜溶液:
它是考查电解原理及规律的重要载体,必须熟练书写其电解方程式。
5.铜与浓硫酸反应:
铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应,不加热不反应;
铜与稀硫酸在加热条件下也不反应,但在有氧化剂存在的条件下发生反应,如通入O2(加热)或加入H2O2,对应的化学方程式为:
2Cu+O2+H2SO4
2CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。
6.制备CuSO4方案的选择:
方法如下:
一是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反应。
方案的选择主要从绿色化学概念角度进行:
一是原料利用率高,节约成本;
二是不产生有毒气体,不造成大气污染。
与之相同的还有Cu(NO3)2的制备。
7.Cu2+水解:
与Fe3+结合考查实验除杂;
CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水,分别对应的操作是加入盐酸,和在HCl气氛中加热。
近几年的高考题中,有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。
它的命题有如下特点:
一是紧密联系生活实际;
二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。
四、非金属及其化合物知识考点归纳
硅及其化合物
(一)硅
1.硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,
2.熔点高,硬度大,常温下,化学性质不活泼。
2.用途:
太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
(二)、二氧化硅(SiO2):
(1)SiO2的空间结构:
SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质:
熔点高,硬度大
(3)化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:
①与强碱反应:
生成的硅酸钠
具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:
(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;
氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
(4)用途:
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
(三)硅酸(H2SiO3):
(1)物理性质:
不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
(2)化学性质:
H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直
接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(强酸制弱酸原理)
.(此方程式证明酸性:
H2SiO3<H2CO3)
(3)用途:
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
(四)硅酸盐
硅酸盐:
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
.(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有:
玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
有关硅及化合物知识,在高考中主要以选择题的形式出现,考查硅及二氧化硅的用途,出现的频率很高。
氯及其化合物
1、氯气(Cl2):
黄绿色的有毒气体,液氯为纯净物
氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
Na+Cl2
2NaClCu+Cl2
CuCl22Fe+3Cl2
2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。
)
②与非金属反应
Cl2+H2
2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:
安静燃烧,发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应:
离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
(1)强氧化性:
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。
(2)漂白、消毒性:
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,
应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:
氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
(4)不稳定性:
次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:
与NaOH反应:
与Ca(OH)2溶液反应:
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为,有效成分为。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;
同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;
NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
原理:
根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。
方法:
先加硝酸化溶液(排除CO32-、SO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容,也较为重要。
硫及其化合物
1、硫元素的存在:
硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。
硫元素在自然界中既有____态,又有态。
(如火山口中的硫就以存在)
2、硫单质:
①物质性质:
俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:
S+O2
SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)
3、二氧化硫(SO2)
易溶于水,有毒气体,易液化。
①SO2能与水反应:
亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:
在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:
相同条件下)
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3
对比CO2与碱反应:
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(催化剂:
粉尘、五氧化二钒)
(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。
④SO2的弱氧化性:
如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
SO2
漂白的物质
漂白某些有色物质
使湿润有色物质褪色
原理
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质
加热
能恢复原色(无色物质分解)
不能复原
⑥SO2的用途:
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的物理性质:
纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:
注酸入水且不断搅拌)。
不挥发,沸点高,密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质:
①吸水性:
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、
O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S气体。
②脱