高中化学键化学反应与能量能力过关测试题文档格式.docx
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B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：
1
4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：
5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：
mA+nB=pC+qD
用A物的浓度变化表示的平均反应速率为
，则tmin时，D物增加的物质的量是
（A）
（B）
（C）
（D）
6．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）xC（g），达到
平衡后，C的体积分数为W%；
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
则x值为
A．4B．3C．2D．1
7．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
9．二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠
处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
以下叙述中正确的是
溶液有强酸性
溶液有强氧化性
溶液有强还原性
该过程中水被消毒和净化
A．
B．
C．
D．
10．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，c为负极；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是
A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b
11．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极：
O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-y极：
2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l）+
判断下列说法中正确的是
A、x极发生氧化反应B、x极是负极
C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极
12．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知
白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提
供以下化学键的键能（kJ·
mol－1）P—P：
198P—O：
360O==O：
498则反应P4
（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量
13．在最原始的大气中，含有大量的CO2但几乎不含有O2。
而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO2的含量却很少。
请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是
A．大量的火山喷发
B．远古时代绿色植物的光合作用
C．强紫外线使水分解而释放出O2和H2
D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解
14．用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是
A、所消耗的硝酸的量：
①>
②>
③
B、对环境造成的危害，③最小
C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
15．在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是：
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小
C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变小
卷II（70分）
二、实验题
16．（18分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
整个实验过程如下，请回答有关问题：
（1）干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。
干电池工作时负极的电极反应式是__________________。
正极上的电极反应式是_______________（已知NH4+的得电子能力大于Zn2+）。
MnO2的作用是除去正极上产物，本身生成Mn2O3，反应的化学方程式为：
。
而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？
写出简要的实验步骤：
_______________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤：
__________________。
实验现象：
有关的离子方程式：
________________。
③用方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开，实验原理用方程式表示为__________________。
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。
可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。
17．（12分）回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2制取少量漂白粉。
现已知反应：
2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的
选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；
b．容易控制反应速率；
c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；
e．污染环境；
f．可防止污染环境。
优点
缺点
甲装置
乙装置
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）。
该组合中还缺少的装置是，原因是。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过mol。
三、理论推断题
18．（8分）在温度为830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：
CO+H2O
H2+CO2
若起始浓度c（CO）为2mol/L、c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；
如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。
请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830K时，起始浓度c（CO）为amol/L、c（H2O）为bmol/L，反应达到平衡时[H2]为c摩/升。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率，H2O的转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）当a=5，c=
时，b=
（3）当a=b时，
=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是
19．（10分）有一化学反应：
aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝k[c（A）]m［c（B）］n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号
A的初始浓度/mol·
L－1
B的初始浓度/mol·
生成C的初始速率
/mol·
L－1·
s－1
1.0
1.2×
10－2
2
2.0
2.4×
3
4.0
4.8×
4
5
1v0
6
1.9×
10－1
（1）根据上表可求得：
m＝______，n＝_____，k＝________，k的单位是_____________。
（2）若a＝m，b＝n，当c（A）＝c（B）＝2.0mol·
L－1时，以B表示的初始反应速率是_____________________。
四、计算题
20．（12分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度mol·
L-1
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·
0.000
0.060
c2
0.120
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为%，表中c2c3，ab（选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=mol·
L-1，在Os~20s内氧化二氮的平均反应速率为mol·
（L·
s）-1；
。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol·
L-1。
21．（10分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：
由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。
（不考虑生产中其它损耗）计算：
①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？
②1t氨气最多可制备NH4NO3多少？
参考答案
一、选择题
7
8
B
D
C
9
10
11
12
13
14
15
A
CD
AD
16．（18分）
（1）Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。
②实验步骤：
取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。
取少许溶液，加入少量NaOH溶
液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
③加热NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH3↑+HCl↑
NH4Cl
④坩埚酒精灯
17．（12分）
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）
d
a，e
b，f
c
（3）C、B、E；
还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；
因为氯化氢可以与Ca（OH）2和Ca（ClO）2反应（4）0.2
18．（8分）
（1）增大减少
（2）b=4（3）
（4）
19．（10分）
（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×
10－2L2·
mol－2·
（2）vB＝1.92×
10－1mol·
20．（12分）
（1）60，>
，=
（2）0.070，0.0015（3）0.200
21．（10分）55.2%2.11t
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