普通高等学校招生全国统一考试化学浙江卷解析版Word文档格式.docx

普通高等学校招生全国统一考试化学浙江卷解析版Word文档格式.docx

《普通高等学校招生全国统一考试化学浙江卷解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学浙江卷解析版Word文档格式.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2

【命题意图】　本题考查置换反应的概念。

选D。

置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应。

D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl，属于置换反应，其余选项均不是。

5．下列溶液呈碱性的是（　　）

A．NH4NO3B．（NH4）2SO4

C．KClD．K2CO3

【命题意图】　本题考查常见盐溶液的酸碱性的判断。

NH4NO3和（NH4）2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；

KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；

K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。

6．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（　　）

A．2∶3B．8∶3

C．6∶3D．3∶2

【命题意图】　本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。

反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的

，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。

7．下列表示不正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式H

B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式CH2===CH2

D．原子核内有8个中子的碳原子

6C

【命题意图】　本题考查化学用语。

次氯酸的电子式为H

，A项错误。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【命题意图】　本题考查元素及其化合物的性质。

选B。

天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。

9．下列说法不正确的是（　　）

A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液

C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维

【命题意图】　本题考查蒸馏时的防暴沸操作，精密pH试纸的使用，苯和四氯化碳的性质及糖类和蛋白质的鉴别。

蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；

精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；

由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；

棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，D项正确。

10．下列说法正确的是（　　）

A．18O2和16O3互为同位素

B．正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物

C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

【命题意图】　本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。

同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；

正己烷和2,2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；

C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；

H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。

11．针对下列实验现象表述不正确的是（　　）

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【命题意图】　本题考查常见元素的单质及其化合物的性质。

常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL水只能溶解大约40mL的氯气，A项错误；

浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·

5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；

双氧水将含＋4价硫元素的微粒氧化为SO

，SO

与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；

镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确。

12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是（　　）

A．甲：

Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加

B．乙：

正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

C．丙：

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：

使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【命题意图】　本题以铜锌原电池，钮扣式银锌电池，锌锰干电池和铅蓄电池为背景考查原电池的基本概念、工作原理以及电极反应式的书写。

铜锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

5SO2＋2H2O＋2MnO

===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

【命题意图】　本题考查离子方程式的正误判断。

硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。

14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

【命题意图】　本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。

第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；

位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；

第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；

第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确。

15．下列说法不正确的是（　　）

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水

【命题意图】　本题考查有机物的结构和性质。

一般来说，含相同碳原子数的烷烃中支链越多，对应烷烃的沸点越低，故正丁烷的沸点高于异丁烷，由于乙醇分子间能形成氢键，故其沸点比相同摩尔质量的二甲醚高，A项正确；

由于葡萄糖分子中含有醛基，能被溴水或酸性高锰酸钾溶液氧化，故其能使二者褪色，B项错误；

这些物质都属于有机高分子材料，C项正确；

天然植物油中含有多种高级脂肪酸甘油酯，故没有恒定的熔沸点，D项正确。

16．下列表述正确的是（　　）

A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

【命题意图】　本题考查苯与氯气的加成反应，乙烯与溴水的加成反应，甲烷与氯气的取代反应以及酯化反应的机理。

苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，A项错误；

乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；

等物质的量的甲烷与氯气反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C项错误；

在硫酸催化下，CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3CH

OH，D项正确。

17．下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）＋I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？

）＋B（g）2C（？

）已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；

在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1

【命题意图】　本题考查化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判断。

对于反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；

碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；

恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；

设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－a（a>

0）kJ·

mol－1，1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1akJ，故Q1＝Q2，D项错误。

18．下列说法不正确的是（　　）

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【命题意图】　本题考查微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力）。

Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；

蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；

CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；

在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL0.5mol·

L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

【命题意图】　本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。

1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；

500mL0.5mol·

L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；

HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C项正确；

2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确。

【走出误区】　一个碳碳双键包含两个共价键，即一个σ键和一个π键。

20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。

下列解析不正确的是（　　）

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：

CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）===Ca（HCO3）2（aq）

D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO

浓度增大

【命题意图】　本题以浅海地区与深海地区石灰石沉积厚度为背景，考查元素及其化合物的性质。

与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；

与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；

题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；

大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO

转化为HCO

，导致CO

浓度减小，D项错误。

21．室温下，取20mL0.1mol·

L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·

L－1NaOH溶液。

已知：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

A．0.1mol·

L－1H2A溶液中有c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·

L－1

B．当滴加至中性时，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH溶液的体积小于10mL

C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－）

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－）

【命题意图】　本题以二元酸H2A与NaOH溶液反应为背景考查电解质溶液的相关知识。

【教你审题】　解答本题的关键是审清已知中二元酸H2A第一步是完全电离的，这就导致HA－只电离不水解，且溶液中不存在H2A分子。

对于0.1mol·

L－1H2A溶液而言，根据电荷守恒可知c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），根据物料守恒可知c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·

L－1，又H2A第一步完全电离，故c（H2A）＝0，将c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·

L－1代入c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－）＋0.1mol·

L－1，故c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·

L－1，A项正确；

当溶液呈中性时c（H＋）＝c（OH－），由电荷守恒可得c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），若用去的NaOH溶液体积为10mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA－只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10mL，B项错误；

当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中的溶质为NaHA，HA－只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH<

7，由HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－），故c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－），C项正确；

当用去NaOH溶液体积20mL时，根据物料守恒可知c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－），D项正确。

22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H＋）或弱碱的c（OH－），油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不正确的是（　　）

A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C．高温高压液态水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H＋）的酸或相同c（OH－）的碱的水解

【命题意图】　本题以高温高压液态水的性质为背景考查影响油脂水解反应速率的因素。

温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；

温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；

温度升高，水的离子积常数增大，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；

除了c（H＋）或c（OH－）的影响之外，还有温度的影响，D项错误。

23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：

离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

A．ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0

B．ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0

C．ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）＝ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

【命题意图】　本题以MCO3（M＝Mg、Ca）的能量关系图为背景考查化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系，盖斯定律。

根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

由于r（Mg2＋）<

r（Ca2＋），所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1（MgCO3）>

ΔH1（CaCO3）>

0，A项正确；

由于ΔH2只与CO

相关，故ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）>

0，B项正确；

根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH（MgCO3）≠ΔH（CaCO3），故ΔH1（MgCO3）＋ΔH2（MgCO3）－ΔH3（MgO）≠ΔH1（CaCO3）＋ΔH2（CaCO3）－ΔH3（CaO），而ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3），故ΔH1（MgCO3）－ΔH3（MgO）≠ΔH1（CaCO3）－ΔH3（CaO），ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）≠ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO），C项错误；

由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH>

0，故ΔH1＋ΔH2>

ΔH3，D项正确。

24．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·

7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。

A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe（OH）]2＋的水解能力更强

【命题意图】　本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。

FeSO4和KClO3反应生成[Fe（OH）SO4]n的化学方程式为6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O===6[Fe（OH）SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；

[Fe（OH）]2＋的水解能力小于Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；

[Fe（OH）]2＋可在水中水解生成Fe（OH）3胶体而净水，C项正确；

比较Fe3＋和[Fe（OH）]2＋的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH－的能力就越强，水解能力就越强，D项正确。

【技高一筹】　利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：

每生成1mol[Fe（OH）SO4]n转移的电子为nmol，而1molKClO3参与反应时转移的电子为6mol，故每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗KClO3的物质的量为n/6mol，A项错误。

25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（　　）

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；

再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

【命题意图】　本题考查离子共存与常见离子的检验。

混合物A加水溶解后得到固体C，固体C加过量硝酸后，得到白色固体F，由混合物A的成分可知，F的主要成分为H2SiO3，B项正确；

蓝色溶液E中存在Cu2＋，故白色固体混合物A中存在CuSO4，无色气体D为CO2，故白色固体混合物A中可能含有Na2CO3，与CuSO4反应生成CuCO3进入固体C，也可能含有CaCO3，C项错误；

溶液B呈无色，说明CuSO4与Na2SiO3或Na2CO3反应生成CuSiO3或CuCO3沉淀进入固体C，同时生成Na2SO4，故无色溶液B中一定含有Na2SO4，可能存在KCl、Na2CO3、Na2SiO3，溶液的pH≥7，A项正确；

无色溶液B经HNO3酸化后，无沉淀，再加AgNO3有白色沉淀产生，说明A中有KCl，D项正确。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。

E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。

相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。

（2）C与D反应得到E的化学方程式________________________________________________。

（3）检验B中官能团的实验方法________。

【命题意图】　本题考查有机反应类型，官能团的名称，有机化学方程式的书写以及有机官能团的检验。

C为丙烯酸（CH2===CHCOOH），油脂水解得到D，D为甘油（CH2OHCHOHCH2OH），C与D在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成CH2===CHCOOCH2CHOHCH2OH和CH2===CHCOOCH（CH2OH）2。

（1）A→B从分子组成上看A得氧失氢，属于氧化反应，C中含氧官能团的名称为羧基。

（3）B中含有碳碳双键和醛基两种官能团，由于醛基也能使溴水褪色，故应先用银镜反应检验醛基，醛基被氧化后，再用溴水检验碳碳双键。

【走出误区】　由于醛基也具有还原性，能使溴水褪色，故检验碳碳双键之前应