高三第二次月考 理科综合化学试题Word格式.docx

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在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>

SeO2>

I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA

【答案】：

A、

B、①中Se是还原产物，I2是氧化产物，故错误。

C、反应①中KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故错误。

D、反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为2NA，故错误。

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．大理石溶于醋酸中的反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：

Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

【答案】B

A、生成氢氧化铝不是偏铝酸盐，故错误。

C、醋酸应写化学式，故错误。

D、电荷不守恒，故错误。

11．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。

实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。

由此判断A的可能结构有

A．6种B．4种C．3种D．2种

【解析】A能和氢氧化钠反应生成B和C，所以A是酯，B和盐酸反应生成有机物，所以B是羧酸钠，C是醇，C能被氧化生成E，D和E都不能发生银镜反应，所以醇中的羟基不在边上，且羧酸不是甲酸，所以A的可能结构是2种，故选D。

12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA

D．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

【答案】A

B、氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，故错误。

C、戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。

D、氯化钠中只存在离子不含分子，故错误。

13．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1B．2C．3D．4

【解析】根据得失电子数相等计算，[（16-n）

2-6]

2

5=（7-2）

2，n=2，故选B。

第Ⅱ卷

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：

（11题共129分）

26．（13分）在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

回答下列问题：

（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用

mL的容量瓶来配制；

若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/L（填＞、＜或＝）。

（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。

蒸发中和后的溶液最终得到固体g。

【答案】

（1）36.5%；

11.8mol/L

（2）84.7；

500；

＞；

（3）11.7；

（1）标况下，22.4L氯化氢的物质的量是1mol，其质量是36.5g，63.5mL水的质量是63.5g，所以其质量分数是36.5g

（36.5g+63.5）g=36.5%

溶液的体积=100g

1.18g/cm3=0.084L

所以其物质的量浓度=1mol

0.084L=11.8mol/L。

（2）设浓盐酸的体积是VL，11.8mol/L

VL=0.5L

2.0mol/L,V=84.7mL，需要500mL容量瓶；

溶质的物质的量偏大导致浓度偏高。

（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠，当溶液呈中性时，溶液是氯化钠反应，根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量，盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L

2.0mol/L=0.2mol，质量是11.7g。

27．（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K＋

Na＋

Cu2＋

Al3＋

阴离子

SO42－

HCO3－

NO3－

OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，

再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B，D。

（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：

。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为。

（6）向100mL1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为mL。

（1）BKNO3DCuSO4；

（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（3）Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

（4）HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3＋H2O

（5）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

（6）300；

【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；

说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C含有钾离子；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；

由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。

（1）KNO3CuSO4

（6）硫酸铝钾与氢氧化钠的物质的量之比是1:

3，硫酸铝钾的物质的量是0.1mol，则氢氧化钠的物质的量应该是0.3mol，所以其体积是300mL。

28．（16分）

（1）（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪

器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。

（假设在标准状况下测定）

（2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；

它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、

易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

___________________________________。

④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

⑤配平下列方程式：

Fe（NO3）3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O

（1）①g-f-e-h，测量气体的体积

②23.0%。

（2）①D②B

③NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④C⑤2、16、3、2、6、6、8

（1）①反应发生装置、排水装置、收集水装置，所以顺序是g-f-e-h；

测量气体的体积。

②0.224L水说明生成氢气0.224L，氢气的物质的量是0.01mol，生成的氢气需要钠的物质的量是0.02mol，钠的质量是0.46g，所以其质量分数是23.0%；

（2）①误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂，服用维生素C可解毒，所以维生素C是还原剂，故选D。

②两种溶液的PH值都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区别，故选B。

③根据反应物和生成物写出反应方程式为NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-。

④选取的试剂要有氧化性且不能引进新的杂质，所以选双氧水。

⑤一个氯气分子得2个电子，一个铁原子失去3个电子，所以最小公倍数是6，氯气的计量数是3，硝酸铁的计量数是2，其它原子根据原子守恒配平即可，故答案为2、16、3、2、6、6、8。

（二）选考题：

共45分，请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科

任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题给分。

36．【化学——化学与技术】

（15分）题目略

37．【化学——物质结构与性质】

38．【化学——有机化学基础】

（15分）

（1）（5分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。

试求：

①该有机物的最简式。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系（填序号）

A．一定互为同系物B．一定互为同分异构体

C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为。

（2）（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

ⅰ．B分子中没有支链。

ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

①B可以发生的反应有（选填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加聚反应d．氧化反应

②D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

③写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

④写出B和E反应生成A的化学方程式是：

⑤写出C与银氨溶液反应的化学方程式：

（1）①CH2O②C

③CH2OH（CHOH）4CHO

（2）①a、b、d

②羧基、碳碳双键；

③2-甲基丁酸或3-甲基丁酸；

41-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应

⑤戊醛的银镜反应

（1）①根据质量守恒知，参加反应的氧气的质量是96g，二氧化碳的物质的量是3mol，水的物质的量是3mol，氧气的物质的量是3mol，根据原子守恒知A物质中碳、氢、氧原子个数之比=1:

2:

1，所以其最简式为CH2O；

②最简式相同，燃烧相同质量的物质所需氧气的量相同，故选C。

③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基，也能发生酯化反应，说明含有羧基或醇羟基，且所有碳原子在同一链上，所以含有醇羟基，则A的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO.

（2）①B能被氧气氧化生成C和D，D能和碳酸氢钠反应说明D是羧酸，B是醇，醇能发生反应且F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明F是烯烃，所以B能发生的反应有消去反应、取代反应和氧化反应，故选abd。

②D中含有羧基，F中含有碳碳双键。

51-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应

化学答案

7D、8C、9A、10B、11D、12A、13B

二、填空、简答

26、（13分）

（1）（4分）36.5%

11.8mol/L（只要写成主要量方程计算即可）

（2）（6分）84.7；

（3）（3分）11.7；

27、（14分）

（1）BKNO3DCuSO4；

（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（3）铝离子水解的离子方程式

（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式

（5）铝离子和过量氢氧根离子的反应

28（16分）

（1）①g-f-e-h，测量气体的体积

②23.0%。

（2）①D②B

③NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

38【化学——有机化学基础】

（1）（5分）①CH2O②C

③葡萄糖的结构简式

（2）（10分）（每问2分）

①a、b、d②羧基、碳碳双键；

③2-甲基丁酸或3-甲基丁酸；

61-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应