高三第二次月考 理科综合化学试题Word格式.docx

1、在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4（浓） = 2SO2SeO22H2O，下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓） SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA【答案】：A、B、中Se是还原产物，I2是氧化产物，故错误。C、反应中KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故错误。D、反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为2NA，故错误。10下列表示对应化学

2、反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2【答案】BA、生成氢氧化铝不是偏铝酸盐，故错误。C、醋酸应写化学式，故错误。D、电荷不守恒，故错误。11某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有

3、A6种 B4种 C3种 D2种【解析】A能和氢氧化钠反应生成B和C，所以A是酯，B和盐酸反应生成有机物，所以B是羧酸钠，C是醇，C能被氧化生成E，D和E都不能发生银镜反应，所以醇中的羟基不在边上，且羧酸不是甲酸，所以A的可能结构是2种，故选D。12用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAB1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 【答案】AB、氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，故错误。C、戊烷是液

4、体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。D、氯化钠中只存在离子不含分子，故错误。13R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D4【解析】根据得失电子数相等计算，（16-n）2-625=（7-2）2，n=2，故选B。 第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（11题 共129分）26（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为

5、1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L（填、或 ）。（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。【答案】（1）36.5%；11.8mol/L（2） 84.7 ； 500 ； ；（3） 11.7 ；

6、（1）标况下，22.4L氯化氢的物质的量是1mol，其质量是36.5g，63.5mL水的质量是63.5g，所以其质量分数是36.5g（36.5g+63.5）g=36.5%溶液的体积=100g1.18g/cm3=0.084L所以其物质的量浓度=1mol0.084L=11.8mol/L。（2）设浓盐酸的体积是VL，11.8mol/LVL=0.5L2.0mol/L,V=84.7mL，需要500mL容量瓶；溶质的物质的量偏大导致浓度偏高。（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠，当溶液呈中性时，溶液是氯化钠反应，根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量，盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L

7、2.0mol/L=0.2mol，质量是11.7g。27（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）写出A溶液与E溶液反应的

8、离子方程式： 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 mL。（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2）HCO3- + OH- = CO32- +H2O（3）Al3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（4）HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（5）Al34OH=AlO22H2O（6） 300 ；【解析】将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有

9、铜离子；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。（1）KNO3 CuSO4（6）硫酸铝钾与氢氧化钠的物质的量之比是1:3，硫酸铝钾的物质的量是0.1mol，则氢氧化钠的物质的量应该是0.3mol，所以其体积是300mL。28（16分）（1）（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组

10、合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素C

11、具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2 D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_（填序号）。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe（NO3）3KOHCl

12、2K2FeO4KNO3KClH2O（1） g- f-e-h， 测量气体的体积 23.0%。（2） DB NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 （1） 反应发生装置、排水装置、收集水装置，所以顺序是g-f-e-h；测量气体的体积。0.224L水说明生成氢气0.224L，氢气的物质的量是0.01mol，生成的氢气需要钠的物质的量是0.02mol，钠的质量是0.46g，所以其质量分数是23.0%；（2）误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂，服用维生素C可解毒，所以维生素C是还原

13、剂，故选D。两种溶液的PH值都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区别，故选B。根据反应物和生成物写出反应方程式为NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- 。选取的试剂要有氧化性且不能引进新的杂质，所以选双氧水。一个氯气分子得2个电子，一个铁原子失去3个电子，所以最小公倍数是6，氯气的计量数是3，硝酸铁的计量数是2，其它原子根据原子守恒配平即可，故答案为 2、16、3、2、6、6、8 。（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所

14、涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。36【化学化学与技术】（15分） 题目略37【化学物质结构与性质】38【化学有机化学基础】（15分）（1）（5分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求： 该有机物的最简式 。 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）A一定互为同系物 B一定互为同分异构体C等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在

15、同一链上，则A的结构简式为 。（2）（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B可以发生的反应有 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应 D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式_。 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 写出C与银氨溶液反应的化学方程式：（1） CH2O C CH2OH（CH

16、OH）4CHO（2） a、b、d 羧基、 碳碳双键； 2-甲基丁酸或3-甲基丁酸；4 1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应 戊醛的银镜反应 （1）根据质量守恒知，参加反应的氧气的质量是96g，二氧化碳的物质的量是3mol，水的物质的量是3mol，氧气的物质的量是3mol，根据原子守恒知A物质中碳、氢、氧原子个数之比=1:2:1，所以其最简式为CH2O；最简式相同，燃烧相同质量的物质所需氧气的量相同，故选C。若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基，也能发生酯化反应，说明含有羧基或醇羟基，且所有碳原子在同一链上，所以含有醇羟基，则A的结构简式为C

17、H2OH（CHOH）4CHO.（2）B能被氧气氧化生成C和D，D能和碳酸氢钠反应说明D是羧酸，B是醇，醇能发生反应且F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明F是烯烃，所以B能发生的反应有消去反应、取代反应和氧化反应，故选abd。D中含有羧基，F中含有碳碳双键。5 1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应化学答案7D、8C、9A、10B、11D、12A、13B二、填空、简答 26、（13分）（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要写成主要量方程计算即可） （2）（6分） 84.7 ；（3）（3分） 11.7 ； 27、（14分）（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2） HCO3- + OH- = CO32- +H2O （3）铝离子水解的离子方程式（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 （5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应 28（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气体的体积 23.0% 。（2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- 38【化学有机化学基础】（1）（5分） CH2O C 葡萄糖的结构简式 （2）（10分）（每问2分） a、b、d 羧基 、 碳碳双键 ； 2-甲基丁酸或3-甲基丁酸 ；6 1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应