九上第一章酸碱盐知识点完整整理.docx

九上第一章酸碱盐知识点完整整理.docx

《九上第一章酸碱盐知识点完整整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九上第一章酸碱盐知识点完整整理.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九上第一章酸碱盐知识点完整整理

第1节物质的变化

一、物质是在不断变化着的

1、物理变化

（1）概念：

变化中没有新物质产生的变化。

只有形态、状态的改变。

实质：

分子间的距离发生改变。

（2）现象：

物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：

电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化

（1）概念：

物质发生变化时生成新物质的变化。

实质：

构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：

物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：

有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。

如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

3、物理变化和化学变化的比较

物理变化

化学变化

概念

没有新物质生成的变化

有新物质生成的变化

本质区别

宏观：

没有其他物质生成

微观：

构成物质的微粒不变

宏观：

有其他物质生成

微观：

构成物质的微粒发生变化，变成了其他物质的微粒

外观特征

状态、形状、大小的比较

常伴随发光、发热、变色、生成气体或生成沉淀等

举例

水的三态变化、汽油挥发

镁条燃烧、火柴燃烧

区分依据

有没有新物质生成

联系

化学变化和物理变化往往同时发生。

化学变化中，常同时发生物理变化；在物理变化中，不发生化学变化

二、探究物质变化的方法

1、观察化学反应通常要注意：

（1）反应前的现象

（2）反应中的现象（3）反应后的现象

（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

（2）演示实验：

硫酸铜晶体的变化

1取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色固体

2向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）

形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

4另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）

蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

5实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）

白色固体逐渐变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

根据现象，进行分析：

有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化

有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；

有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;

并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：

　蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀

【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

2、科学探究时，要针对问题，首先提出自己的猜想或假设，然后有针对性地去设计实验验证你的猜想，最后根据这些现象、数据来分析判断你的猜想是否正确。

（1）演示实验：

鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

（2）应用

1学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：

取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

2硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。

如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

答：

可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。

原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

3为什么在农业上可用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？

答：

细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

【实验探究1：

】

A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？

是什么？

是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：

铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D、实验结论：

铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。

也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

E、应用：

1、除锈：

在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：

实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

三、物理性质和化学性质

1、物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。

二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来，而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

2、物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。

二者的本质区别是物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中一定有新物质生成。

3、物质的性质决定着物质的变化，二物质的变化又体现着物质的性质，这是两个相关概念。

4、物质的性质决定其用途，物质的用途又反映其性质。

第2节探索酸的性质

一、酸

1、电离：

一些物质溶解于水或受热融化而离解成自由移动的电子的过程。

2、酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+。

3、生活中常见的酸有HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸）等。

4、酸由氢和酸根组成，可表示为：

HnR===nH++Rn-或HnROm===nH++ROmn-；H+的个数=酸根离子所带的电荷数

二、酸碱指示剂

（1）定义:

在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

（2）常见的酸碱指示剂有:

紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

（3）作用:

可以定性地测量溶液的酸碱性.

（4）常见的酸碱指示剂变色情况

指示剂

酸性溶液（PH<7）

碱性溶液（PH>7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

【结论】①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要能在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，都可作为酸碱指示剂。

【实验探究2：

】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl+NaOH===NaCl+H2O

三、酸的性质

1、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸比较

稀HCl

稀H2SO4

稀HNO3

与指示剂反应

酸

酸

变红色不变色

碱

碱

紫色石蕊试液无色酚酞试液

变蓝色变红色

与金属反应

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

能发生反应，不生成H2，生成水

与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

ZnO+2HNO3===Zn（NO3）2+H2O

与碱反应

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

与盐反应

AgNO3+HCl==AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl－，AgCl不溶于稀HNO3；稀HCl能与碳酸盐反应生成CO2

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓（白色）+2HCl；用于检验SO42—，不溶于稀盐酸；H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2+H2O

与碳酸盐反应生成CO2

四、酸的通性

1、不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。

但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存在不同之处。

项目

反应情况

使紫色石蕊试液

变红

跟活泼金属

发生置换反应，放出氢气，并生成盐；酸＋金属===盐＋氢气

跟金属氧化物

发生反应，生成盐和水；酸＋金属氧化物===盐＋水

跟碱

发生中和反应，生成盐和水；酸＋碱===盐＋水

跟某些盐

发生复分解反应，生成新酸和新盐；酸＋盐===新盐＋新酸

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

【实验探究3：

】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl+Na2CO3=====2NaCl+H2O+CO2↑

注意：

CO32－的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓＋H2O

【实验探究4：

】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O

五、酸的个性

1、盐酸和硫酸的物理性质

物质

颜色

状态

挥发性

硫酸

无色

粘稠、油状、液态

难挥发

盐酸（HCl的水溶液）

无色

液态

易挥发

（1）纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂志（如Fe3+）而显黄色。

（2）浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

（3）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使其溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。

（4）由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室中浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

2、浓硫酸的稀释

操作

现象

解释

错误（图a），为说明错误操作的危害，在【图（b）】特定装置内把少量水滴进浓硫酸中

液滴四溅

水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热，不易散失，会使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。