九上第一章酸碱盐知识点完整整理.docx

1、九上第一章酸碱盐知识点完整整理第1节 物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。只有形态、状态的改变。实质：分子间的距离发生改变。（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。注意：有发光、发热、变色、放出气体或

2、生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。3、物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化本质区别宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生变化，变成了其他物质的微粒外观特征状态、形状、大小的比较常伴随发光、发热、变色、生成气体或生成沉淀等举例水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、火柴燃烧区分依据有没有新物质生成联系化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化中，常同时发生物理变化；在物理变化中，不发生化学变化二、探究物质变化的方法1、观察化

3、学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化1 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。 蓝色固体2 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。能溶解，形成蓝色溶液。3 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)24 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么

4、变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O5 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）： 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质

5、变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。2、科学探究时，要针对问题，首先提出自己的猜想或假设，然后有针对性地去设计实验验证你的猜想，最后根据这些现象、数据来分析判断你的猜想是否正确。（1）演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。（2）应用1

6、 学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2 硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3 为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。【实验探究1：】A、情景和问题的提

7、出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D、实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除

8、铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。三、物理性质和化学性质1、物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来，而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。2、物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。二者的本质区别是物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中一定有新物质生成。3、物质的性质决定着物质的变化，二物质的变化又体现着物质的性质，这是两个相关概念。4、物质的性质决定其用途，物质的用途又反映其性质。第2节 探索酸的性质一

9、、 酸1、 电离：一些物质溶解于水或受热融化而离解成自由移动的电子的过程。2、 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+。3、 生活中常见的酸有HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸）等。4、 酸由氢和酸根组成，可表示为：HnR=nH+Rn-或HnROm=nH+ROmn- ； H+的个数 = 酸根离子所带的电荷数二、 酸碱指示剂（1）定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.（2）常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.（3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.（4）常见的酸碱指示剂变色

10、情况 指示剂 酸性溶液 （PH7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色） 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸 不变色蓝色【结论】pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要能在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，都可作为酸碱指示剂。【实验探究2：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl + NaOH=NaCl + H2O三、 酸的性质1、 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸

11、比较稀HCl稀H2SO4稀HNO3与指示剂反应酸酸 变红色 不变色碱碱 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 变蓝色 变红色与金属反应Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2能发生反应，不生成H2，生成水与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+ 3H2OZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2OCu（OH）2+ H2SO4 =CuSO4 +2 H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O与盐反应AgNO

12、3+HCl=AgCl(白色)+ HNO3；用于检验Cl， AgCl不溶于稀HNO3；稀HCl能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4(白色)+2HCl；用于检验SO42，不溶于稀盐酸；H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O与碳酸盐反应生成CO2四、 酸的通性1、不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存在不同之处。项目反应情况使紫色石蕊试液变红跟活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐； 酸金属=盐 氢气跟金属氧化物发生反应，生成盐和水； 酸金属氧化物=盐

13、水跟碱发生中和反应，生成盐和水； 酸碱=盐 水跟某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐； 酸盐=新盐 新酸【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究3：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

14、注意：CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 H2O【实验探究4：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 =2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O五、 酸的个性1、盐酸和硫酸的物理性质物质颜色状态挥发性硫酸无色粘稠、油状、液态难挥发盐酸（HCl的水溶液）无色液态易挥发（1） 纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂志（如Fe3+）而显黄色。（2） 浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。（3） 浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使其溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。（4） 由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室中浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。2、浓硫酸的稀释操作现象解释错误(图a)，为说明错误操作的危害，在【图(b)】特定装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热，不易散失，会使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。