高考化学模拟卷02解析版.docx

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高考化学模拟卷02解析版

2021高考化学模拟卷02

化学

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

O16Ca40Ti48Fe56

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是

A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

C．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

D．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同素异形体

【答案】B

【解析】A．陶瓷的主要原料是以黏土等无机非金属矿物为原料，经高温烧制而成，纯碱、石灰石、石英砂是普通玻璃的原料，故A错误；B．碳化硅是新型无=无机非金属材料，故B正确；C.将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼（Re）合金材料是混合物，故C错误；D.同种元素的不同种原子间互为同位素，故12H、13H互为同位素，不是同素异形体，故D错误；答案选B。

8．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该物质的分子式为C12H21N4O7

B．1个该分子含有6个手性碳原子

C．在一定条件下，该物质只能发生消去、加成、取代反应

D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】A．该物质的分子式为C12H20N4O7，A说法错误；B．手性碳原子是一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，分子中标“*”为手性碳原子，共有5个，故B说法错误；C．在一定条件下，该物质含有醇羟基、羧基、肽键、碳碳双键，能发生消去、加成、取代、缩聚、氧化等反应，C说法错误；D．该物质含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；答案为D。

9．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A

B

C

D

实验装置

实验目的

验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

粗铜精炼

实验室灼烧Na2CO3·10H2O

制备少量白色的Fe（OH）2沉淀

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A．苹果块悬浮在浓硫酸上方，不能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A错误；B.粗铜精炼时，精铜作阴极，应与电源负极连接，故B错误；C．实验室灼烧固体应该在坩埚中，蒸发皿是蒸发溶液的，故C错误；D．制备少量白色的Fe（OH）2沉淀，电解饱和的食盐水，在阴极产生氢氧根离子，阳极金属铁失电子变成二价亚铁离子，在无氧环境中，可以制备少量的白色的Fe（OH）2沉淀，故D正确；故选：

D。

10．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。

下列叙述不正确的是

A．O为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同

B．该反应的化学方程式可表示为：

HCHO+O2CO2+H2O

C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

D．1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432gAg

【答案】C

【解析】A．KO2中的阴离子是O，与O种类一样，故A项正确；B．由催化机理可知，该反应的反应物为HCHO和O2，生成物为H2O和CO2，故B项正确；C．催化机理存在一步HCO与H+反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，故C项错误；D．1molHCHO中存在2mol的醛基结构，故与银氨溶液完全反应，最多可生成4molAg，即432gAg，故D项正确；故答案为C。

11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述不正确的是（　　）

A．WZX与W2Z化学键类型相同

B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2

C．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点

D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生

【答案】D

【解析】X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。

A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Z为K2O，属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．金属K在O2中燃烧的产物为KO2和KO3，故B错误；C．C的氢化物如石焟在常温是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，故C错误；D．W2Q2Z3为K2S2O3，Q的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，两者发生反应，生成硫酸钾、硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故D正确；故选D。

12．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1／NC，Sc1／NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。

反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。

下列说法错误的是

A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同

B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气单位时间内的产率

C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D．升高温度可以提高氨气的平衡转化率

【答案】D

【解析】A．根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，A正确；B．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒，增大了接触面积，反应速率进一步加快，能提高氨气单位时间内的产率，B正确；C．从图中可以看出，使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，C正确；D．从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的平衡转化率降低，D错误；故答案为：

D。

13．H2A为二元弱酸，室温下用0.100 0 mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2A溶液至终点。

滴定过程中H2A、HA-、A2-的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。

下列分析错误的是（ ）

A．曲线2表示HA-的分布分数随溶液pH的变化

B．H2A的二级电离常数K2=10-4.3

C．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50. 00 mL

D．a点溶液中，c（H+）=0.1000 mol/L+c（A2-）+c（OH-）-c（H2A）

【答案】C

【解析】A．NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2A溶液，先生成NaHA，再生成Na2A，HA-先增后减，故A正确；B．c点c（HA-）=c（A2-），溶液pH=4.3，所以H2A的二级电离常数K2=10-4.3，故B正确；C．b点时，HA-含量最大，所以溶质为NaA，消耗的NaOH溶液的体积为25.00mL，故C错误；D．a点溶液是0.100 0 mol/L的H2A溶液，根据物料守恒c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1，0.1000mol/L+c（A2-）+c（OH-）-c（H2A）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（H+），符合质子守恒，故D正确；选C。

二、非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是______、______；

（2）写出加入稍过量的溶液得到FeCO3的离子方程式：

______。

（3）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：

______。

上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：

称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；

量取待测溶液于锥形瓶中；

用酸化的标准液滴定至终点；

重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为______。

（5）上述样品的质量分数为______。

（6）下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有______。

a.未干燥锥形瓶       b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数   d.量取待测液的滴定管没有润洗

【答案】（每空2分）

（1）过滤洗涤

（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O（3）4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2

（4）向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去

（5）

（6）

【解析】根据流程图可知：

铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，碳酸亚铁再经过过滤、洗涤，然后再干燥，灼烧得到氧化铁。

（1）经过操作A得到滤液和滤渣，则操作A为过滤，固体经过操作B后干燥，则B为洗涤；

（2）加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3,沉淀Fe2+的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；

（3）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：

4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2；

（4）滴定完成时，亚铁离子反应完全，溶液由黄色变为浅紫色，则：

向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去，即为滴定终点；

（5）根据，则，则，样品质量分数为：

；

（6）a.未干燥锥形瓶，不影响滴定结果，故a错误；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则消耗的标准液体积偏大，m（FeO）偏高，Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，故b正确；c.滴定结束时仰视刻度线读数，则消耗的标准液体积读数偏大，m（FeO）偏高，Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，故c正确；d.量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，消耗的标准液体积偏小，m（FeO）偏低，Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，故d错误；故答案为bc。

27．（14分）2．2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。

以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备LiFePO4的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀的pH

2.3

7.5

4.0

完全沉淀的pH

4.1

9.7

5.2

请回答下列问题：

（1）“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。

灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______________（写出化学式）。

（2）写用FeS还原Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）试剂R宜选择_____（填字母）。

A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠

（4）检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________。

（5）常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22，“沉铁”中为