学年广东省揭阳市普宁市九年级上化学训练卷五+解析Word格式.docx
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工业上制取氢气的原料是水，原料丰富且可再生
寻求合适催化剂，使水在不太高的温度下分解，降低生产成本
5．（3分）（2009•衡阳）已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数为（ ）
30%
40%
50%
60%
6．（3分）（2009•宜昌）原子结构中，最外层电子数是1的原子是（ ）
非金属原子
金属原子
不能确定
稀有气体原子
7．（3分）（2009•西城区学业考试）钨是熔点最高的金属，广泛用于拉灯丝．白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）元素的化合价是（ ）
﹣6
+4
+6
+7
8．（3分）以下各种用于吸收极易溶于水的气体a的装置中，容易发生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）
9．（3分）（2008•太原）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
28.0g
44.8g
56.0g
78.0g
10．（3分）（2009•揭阳）一种新型绿色电池﹣燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（ ）
都是无毒无害气体
在自然界都大量存在
都可以燃烧并放出大量的热
燃烧产物均为CO2和H2O
11．（3分）（2007•成都）下列物质中属于有机物的是（ ）
碳酸
二氧化碳
乙醇汽油
甲烷
12．（3分）（2008•义乌市）科学家研究发现，以Y2O3，BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ）
此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2
此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3
此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2
此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3
二、非选择题（共11小题，满分0分）
13．（2009•衡阳）如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯．试回答下列问题：
（l）过一会儿，蜡烛熄灭的先后顺序是 ，其原因是 ；
（2）根据上述实验，从着火的楼房逃离时的正确做法是 ．
14．（2009•柳州）生活离不开水，净化经济法的知识在日常生活中有着广泛应用．
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会给生活和生产带来许多麻烦，因此生活中常用 的方法来降低水的硬度．
（2）处来水厂常用二氧化氯（ClO2）来消毒．ClO2中Cl的化合价是 ．
（3）家庭生活中不常用食醋（溶质为醋酸，化学式为CH3COOH）洗去水壶内壁附着的水垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙）．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+H2O，仿照上述反应的化学方程式，写出醋酸与碳酸钙发生反应的化学方程式：
．
15．（2009•贵州）分类是学习化学的常用方法之一．请将：
铁、水、铁水、冰、生铁、过氧化氢溶液这几种物质中的任意两种装入瓶中后，满足所给条件．将所选物质的名称填在瓶中空格上．
16．（2009•宁德）金属镁为重要的轻型环保材料，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．
（1）镁条可以在空气中燃烧产生氧化镁，请写出该反应的化学方程式：
（2）镁是一种银白色有金属光泽的金属．镁条长期暴露在空气中会产生一种灰黑色物质[Mg2（OH）2CO3]，由此你认为这种灰黑色物质的形成是镁与 、 和氧气共同作用的结果．
（3）镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（2Mg+CO2
C+2MgO），从该反应中你得到的信息有 ．（写出一条即可）
17．（2009•抚顺）钢铁工业是本溪市的支柱产业，近期本溪市又发现了可观的铁矿石资源．
（1）写出以赤铁矿为原料冶炼生铁的化学方式：
；
（2）金属的锈蚀造成了金属资源的巨大损失，请你写出家庭生活中经常使用的铁质菜刀的防锈方法 ．
18．学完金属活动性顺序的知识后，某同学认为在家中也可以验证Na、Al、Cu三种金属的活动性顺序，厨房供选择的物质：
醋精、白酒、食盐水、水、铝丝、铜丝．为了得出比较严密的结论，他们进行了如下实验，请你完成下列实验报告．
操作步骤
实验现象
结论
1在两个玻璃杯中分别取少量 ，再分别插入打磨后的铝丝和铜丝；
铝丝和铜丝表面都没有明显变化
Na比Al、Cu活泼
2在另两个玻璃中分别取少量 ，再分别插入打磨后的铝丝和铜丝．
Al比Cu活泼
19．（2012•北京二模）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：
a ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置的序号），反应的化学方程式为 ．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 ．若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 ．
20．（2015•未央区二模）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中报溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 ．
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒人下水道，可能造成的危害是 （写一条）．
21．（2006•淮安）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：
2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为 ．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是 ，收集装置是 ．
（3）实验时在发生装置中可以观察到：
铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：
①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；
②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是 ．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X
方案二：
2Cu+O2
2CuOCuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是 ．
22．（2009•宜昌）“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一．生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（2）174g莽草酸中含有 g氧元素．
23．（2009•东城区二模）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
（反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2）
参考答案与试题解析
考点：
酸的化学性质；
碱的化学性质．
专题：
常见的酸酸的通性；
常见的碱碱的通性．
分析：
A、食盐水不能与水垢反应，不能洗掉水垢．
B、盐酸会与碳酸钾反应生成氯化钾水与二氧化碳，因此可将氯化钾溶液中的碳酸钾除掉．
C、氢氧化钠会与二氧化碳反应，起不到除掉一氧化碳的目的．
D、浓硫酸具有吸水性但不会与二氧化碳反应．
解答：
解：
A、食盐水不能与水垢反应，不能洗掉水垢，起不到除水垢的作用，故错误．
B、盐酸会与碳酸钾反应生成氯化钾水与二氧化碳，因此可将氯化钾溶液中的碳酸钾除掉，故除杂质方法正确．
C、氢氧化钠会与二氧化碳反应，起不到除掉一氧化碳的目的，不能除掉一氧化碳，故错误．
D、浓硫酸具有吸水性但不会与二氧化碳反应，起不到除掉二氧化碳的作用，故错误．
故选B
点评：
此题是除杂质知识的考查题，解题的关键是对各物质之间具体的化学反应的判断及掌握，属基础性知识考查题．
反应类型的判定；
微粒观点及模型图的应用．
化学反应模拟图型；
化学反应的基本类型和能量变化．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
由图中信息可知，A、C元素组成的化合物和B元素组成的单质反应能生成A、B元素组成的化合物和C元素组成的单质，属于置换反应．
故选B．
本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
化学式的书写及意义；
单质和化合物的判别；
分子的定义与分子的特性．
物质的微观构成与物质的宏观组成．
O4是氧元素组成的单质，一个O4分子由4个氧原子构成的，02和04是两种不同的物质，化学性质完全不相同．
A、O4是氧元素组成的单质，所以A表达不正确；
B、一个O4分子由4个氧原子构成的，所以B表达不正确；
C、02和04是由氧元素组成的两种单质，所以C表达正确；
D、02和04是两种不同的物质，化学性质完全不相同，所以D表达不正确．
故选C．
本题考查了化学式的意义，单质和化合物的辨别，以及对化学式从宏观上和微观上的表述等．
资源综合利用和新能源开发；
氢气的用途和氢能的优缺点．
化学与能源．
根据氢气作为燃烧的三大优点判断，．氢气作为燃料有三大优点：
燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生．
A、2g氢气和16g甲烷分别在氧气中完全燃烧产生的热能分别是286kJ和890kJ，折合后发现相同质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，氢气产生的热量大于甲烷，所以正确．
B、氢气的燃烧产物是无污染的水，甲烷燃烧生成二氧化碳，大量排放会造成温室效应，所以正确．
C、工业上制取氢气的原料是水，原料丰富，且氢气燃烧又生成水，故可再生，所以正确．
D、寻求合适催化剂，使水在不太高的温度下分解，降低生产成本，但催化剂的研制成本比开采天然气等是否高，还无法得知，所以错误．
故选D．
在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．
根据化学反应方程式的计算．
压轴实验题；
有关化学方程式的计算．
变质的Ca（OH）2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca（OH）2的质量分数．
设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
解之得：
x=5g
答：
固体试样中碳酸钙的质量为5g．
则该固体试样中Ca（OH）2的质量：
10g﹣5g=5g
则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数=
100%═50%
故选C
此题主要考查根据化学方程式的计算及求混合物中某一物质的质量分数计算，需学生规范解题步骤，仔细审题、解答；
此题能很好的培养学生的分析、解题能力．
原子的定义与构成．
原子结构中，最外层电子数是1的可能是氢原子，也有可能是碱金属即锂、钠、钾等金属元素的原子．
由于氢原子有且只有一个电子，它的电子层上只有一个电子，而锂、钠、钾等金属元素的原子的最外层上也只有一个电子，故选C．
本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．
有关元素化合价的计算．
化学式的计算；
化学用语和质量守恒定律．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，可得钨酸钙中钨（W）元素的化合价为：
（+2）+x+（﹣2）×
4=0，解答x=+6．
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
气体的净化（除杂）．
常见仪器及化学实验基本操作．
吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，导管内气体被溶液吸收后，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，尾气吸收装置的液体就会倒吸入导管内，甚至会倒吸入反应装置．
A、当用该装置来吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，会产生倒吸现象，正确；
B、装置倒吸一点后，在两球泡的中间有一段水，而球泡是空的，从而使水与左边装置断开，有缓冲的空间能够防止压强骤降而引起倒吸现象，不符合题意，错误；
C、装置倒吸一点后，水面与装置下端离开，就吸不上来了，有缓冲的空间能够防止压强骤降而引起倒吸现象，另外漏斗的表面积较大也不容易产生倒吸现象，不符合题意，错误；
D、装置倒吸一点后，液面上升速度变慢，除非球泡全是水，否则不影响左边装置，有缓冲的空间能够防止压强骤降而引起倒吸现象，不符合题意，错误；
故选A．
解题时能够结合气体水溶性来选择合适的装置来吸收尾气，特别要注意防止倒吸现象．
根据化学反应方程式的计算；
质量守恒定律及其应用．
有关化学方程式的计算；
元素质量守恒；
推断物质反应后所得产物的量．
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；
利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值．
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
1005644
100g×
80%yx
x=35.2g
=
y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g＜44.8g
故选：
在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
常用燃料的使用与其对环境的影响．
结合课本知识的信息；
压轴实验题．
氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；
根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．
A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．故选项错误；
B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料．故选项错误；
C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．故选项正确；
D、氢气燃烧不能生成二氧化
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