有关离子方程式书写Word下载.docx
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如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:
Ba2++SO42—+H++OH—→BaSO4↓+H2O,应写成:
8、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。
如制Fe(OH)3(胶体)应写“→”号,一般的水解应写“
”号,双水解要写“↓”、“↑”和“→”号。
9、九看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)。
如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法:
①NaHSO4溶液时:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
②NaHSO4溶液时:
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
对氧化—还原类型的离子反应,要注意元素得失电子顺序对反应产物的影响。
向FeI2溶液中滴入足量溴水:
2I-+Br2→I2+2Br—
解析:
向FeI2溶液中滴少量溴水时,离子方程式为:
当溴水足量时,离子方程式应为:
向FeBr2溶液中滴入氯水,当Cl2少量时离子方程式为:
若C12过量,离子方程式为:
10、十看反应进行的环境。
如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同,应注意区别。
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
☆☆☆离子方程式书写全线突破◎◎
(一)书写原则要点:
1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。
2、微溶物质作为反应物:
若是澄清溶液改写为离子符号,若是悬浊液用分子式表示;
微溶物质作为生成物,一般用分子式表示(标“↓”号)。
3、固体与固体间的离子反应,一般不用离子方程式表示;
例如:
实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应,一般也不用离子方程式表示。
4、有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。
5、氨水作为反应物写NH3·
H2O,作为生成物,若有加热条件或反应物浓度很大,可写NH3(并标“↑”号),否则一般写为NH3·
H2O。
6、离子方程式要配平,即原子个数配平和电荷数配平(得失电子配平)。
(二)书写步骤简记:
一写原方程(第一步写出配平的化学方程式);
二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式);
三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号);
四查(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等,若是氧化还原反应,看得失电子是否相等,查“→”、反应条件、↑↓)。
一、试剂用量不同,离子方程式不同
1.关于酸式盐与量有关的离子方程式
一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目,写出反应的离子方程式,而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量,则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
【例1】试写出相应的离子方程式:
(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合;
(2)足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合;
(3)将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中;
(4)将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中;
2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式
此类反应只需注明题目所给的条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
【例2】写出下列反应的离子方程式:
(1)NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应;
(2)AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应;
【答案】
(1)
(2)
【例3】写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入少量的CO2;
(2)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2;
(3)向NaAlO2溶液中加入过量的HCl;
3.较特殊的且与量有关的离子方程式
除考虑反应中量的关系外,还应考虑其他特殊因素,如生成物溶解性、离子的配比关系,才能正确写出离子方程式。
【例4】写出下列反应的离子方程式:
(1)Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应;
(2)明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应;
(3)硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液;
(4)向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液;
4、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):
n(Cl2)=1:
1.5时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生下列反应;
化学方程式:
2FeBr2+3Cl2→2FeCl3+2Br2离子方程式:
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):
0.5时,只有Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应;
FeBr2+1/2Cl2→1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式:
-
c、当n(FeBr2):
1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应;
FeBr2+Cl2→2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式:
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
因I->
Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):
1.5时,离子方程式:
b、Cl2不足时即当n(FeI2):
1时,
离子方程式:
c、当n(FeI2):
n(Cl2)=4:
5时,
离子方程式:
二、加试剂顺序不同,离子方程式不同
滴加试剂的顺序不同,则会造成某处物质的过量或不足,进而发生不同的离子反应。
【例5】
(1)向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量;
(2)向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。
写出这两个过程中反应的离子方程式。
【答案】
(1)
总反应式:
(2)
【例6】写出下列反应的离子方程式:
(1)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸;
(2)向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液;
(1)Na2CO3过量时化学方程式为:
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
(2)盐酸过量时化学方程式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】
(1)
(2)
三、试剂状态或反应条件不同,离子方程式不同
同一种物质由于存在的形式或环境不一样,发生的离子反应可能不同,有的物质反应的产物还受温度影响。
【例7】
(1)石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热;
(2)稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。
这两个反应的离子方程式如何写?
【例8】向KOH溶液中加入氯水,试分别写出不加热与加热(生成KClO3)两种情况下反应的离子方程式。
【答案】
(1)
(2)
四、试剂浓度不同,离子方程式不同
不同浓度的试剂发生反应,可因生成物种类不同而造成离子方程式不同,甚至因浓度变化出现非离子反应,如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。
也可能浓度不同,产物种类相同,但产物状态不同,离子方程式也不一样。
【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。
【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2,若是稀硝酸则被还原成NO。
【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。
【答案】
五、特殊的离子方程式
有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规,需特殊对待。
【例11】用离子方程式表示下列过程或结果:
(1)乙醇钠溶液显碱性;
(2)加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+;
(3)Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小;
(4)SO2通入NaClO溶液中。
六、注意隐含条件的离子方程式
许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应,书写离子方程式时如不注意挖掘隐含因素,往往容易发生错误。
溶于足量稀HNO3的离子方程式为:
而不是Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O,因为该反应隐含了过量的稀HNO3将
继续氧化成
的离子反应。
又如:
足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应,而通入
溶液中则发生反应,其离子方程式为:
因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性,
溶液中的
与溶液中的
会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。
七、填空题情境中的离子方程式的书写(赏析)
23.(9分)(08广一模)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:
Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;
高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下:
根据流程图回答下列问题:
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
24.(10分)(08广一模)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×
10-4
1.7×
10-6
1.5×
3.0×
10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为_______________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择_________为宜,其原因是____________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______________________。
(1)氢氧化铁(1分)
(2)氨水(2分)不会引入新的杂质(1分)
(3)2Fe3++3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3(2分)
特别提醒:
1.先写出对应的化学反应方程式,再改写成离子方程式,防止出差错。
2.对有离子参加的氧化还原反应,要注意发生反应的离子的顺序问题。
3.对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应,要根据具体的要求去写离子方程式。
4.酸式盐与碱的反应:
少量为基准,基准是一摩,先中和、后沉淀,反应是总和。
有关离子方程式专项训练题(A卷)
(请在空白处写上自己的心得体会,积极与同学老师交流心得)
1.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.烧碱溶液中通入过量二氧化硫2OH-+SO2→SO32-+H2O
B.氨水中通入少量二氧化碳NH3•H2O+CO2→NH4++CO32-+H2O
C.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO32-+CH3COOH→HCO3-+CH3COO-
D.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
2.下列离子方程式中书写正确的是()
A.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液
NH
+H++2OH-→NH3·
H2O+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI→2Fe2++I2+2H+
D.稀硝酸除银镜Ag+2H++NO
→Ag++NO2↑+H2O
3.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,OH-+CO2→HCO3-
B.用氨水吸收少量SO22NH3·
H2O+SO2→2NH4++SO
+H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·
H2O→[Al(OH)4]-+4NH4+
D.铜与浓硝酸:
Cu+2H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+H2O
4.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.醋酸加入氨水:
CH3COOH+NH3·
H2OCH3COO-+NH4++H2O
B.足量氯气通入碘化亚铁溶液中:
Cl2+Fe2++2I-→2Cl-+Fe2++I2
C.氢氧化镁加入醋酸:
Mg(OH)2+2CH3COOH→Mg2++2CH3COO-+2H2O
D.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:
Fe3++SCN-→Fe(SCN)]2+
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:
Al3++3HCO
→Al(OH)3↓+3CO2↑
B.氯气通入水中:
Cl2+H2O→2H++ClO-+Cl-
C.过氧化钠和水反应:
Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.大理石与盐酸反应制CO2气体:
CO
+2H+→CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水:
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
电解
7.表示下列变化的化学用语正确的是()
A.Na2CO3的水解:
CO32-+H2OH2CO3+2OH-
B.用石墨电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O→[Al(OH)4]-+4NH4+
D.石灰乳与海水制取氢氧化镁:
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
8.下列反应离子方程式正确的是()
A.少量SO2气体通入NaClO溶液中:
B.碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2.↑5
C.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
D.Cu与稀HNO3反应制NO气体:
Cu+NO
+4H+→Cu2++NO↑+2H2O
9.下列反应的离子反应方程式正确的是()
A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO
+H2O→2HCO
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++H2O2+2H+→Fe3++2H2O
D.适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中H++[Al(OH)4]-→Al(OH)3+H2O
10.下列离子方程式正确的是()
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++OH-→NH3↑+H2O
C.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO2-4→BaSO4↓+2H2O
D.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
11.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是()
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-→4OH一
B.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
OH-+HCO3一→H2O+CO32-
D.将Cu片与Fe片用导线连接后插入CuSO4溶液构成原电池,负极上发生的反应为:
Fe-3e-→Fe3+
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B.FeS和稀硝酸反应FeS+2H+→Fe2++H2S↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-→NH3·
H2O+BaSO4↓+H2O
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·
H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
B.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-→CH3C00-+CO2↑+H20
C.在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:
+2H
→CO
↑+H2O
14.下列离子方程式中,正确的是()
A.钠与水反应Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2→HCO3-
D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++4Br-+3C12→2Fe3++6Cl-+2Br2
15.下列离子方程式不正确的是()
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
B.硫化钠溶液中加入盐酸:
S2-+2H+→H2S↑
C.碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸CO
+CH3COOH→CH3COO
+HCO
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+H2O+H2O
有关离子方程式专项训练题(B卷)
1.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A.氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe→2Fe2+
B.氨气通入稀硫酸中NH3+H+→NH4+
C.铝片投入氢氧化钠溶液:
2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.实验室制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
2.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
4OH--4e-→O2+2H2O
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O→2HCO3-+SO32-
C.澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO
→CaCO3↓+2H2O+CO
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+→BaSO4↓
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+→Al3++H2↑
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
C.在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:
CO2+OH—→HCO3—
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32—+2H+→H2O+CO2↑
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2++HCO3-+OH-→MgCO3↓+H2O
B.硫氢化钠的水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:
D.FeCl3溶液与Cu反应:
Fe3++Cu→Fe2++Cu2+
5.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3↓+CO32-十2H2O
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全
2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O。
C.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应
Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-→BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气2Br-+C12→2C1-+Br2
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氟气通入水中:
2F2+2H2O→4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:
→CaCO3↓+CO
+2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘反应:
2HS-+I2→2S+2HI
D.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:
2Fe2++2Br-+