人教版度九年级上学期期末考试化学试题C卷精编Word文档格式.docx
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B．该反应中
和
的质量比为14：
11
C．该反应中
的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体a比b多
D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
5.向硫酸铁[Fe2（SO4）3]溶液中加入铁粉可得到硫酸亚铁（FeSO4）溶液，上述变化中铁元素的最高化合价是
A．+3
B．+2
C．+1
D．0
6.下列变化都属于化学变化的是（）
A．铁水铸成锅
B．防毒面具中填充活性炭吸附毒气
C．动植物的呼吸作用
D．石油的分馏
7.硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列对于硒的说法的错误是
A．硒离子符号是Se2-
B．硒的相对原子质量是79
C．硒在反应中易失电子
D．硒的化学性质与硫相似
8.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括：
CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测
A．“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素
B．“百武”彗星中存在单质和化合物
C．“百武”彗星是一个液态混合物
D．“百武”彗星可能存在生命
9.对下列实验现象的描述不正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10.下面属于“禁止烟火”标志的是（）
A．
B．
C．
D．
11.化学作为一门独立的学科后,提高了对物质研究的速度和水平,独立的理论基础是（）
A．元素周期律的发现
B．原子论和分子学说的创立
C．质量守恒定律的发现
D．空气成分的发现
12.如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。
符合这一现象的组合是（前面的放左盘，后面的放右盘）
A．铁、锌
B．铁、铜
C．锌、铁
D．镁、铁
13.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；
再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．丙
乙
甲
B．甲
丙
C．丙
D．甲
14.室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH2O）．下列关于甲醛的说法中正确的是
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛中氢元素的质量分数最大
C．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
D．不同溶质质量分数的甲醛水溶液中H、O元素的质量比均为1：
8
二、填空题
15.厉害了，我的国；
厉害了，我的…！
中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！
”
（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。
①高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）。
A稳定性
B滑腻感
C还原性
D导电性
②高铁列车表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_____。
防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，还有_____（答一点）。
（2）2019年1月3日“嫦娘四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的图像。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝的四分之一细，其性能稳定。
①钼丝表面镀金，原因之一是利用金的化学性质_____。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备组的过程如下；
a.完成过程I中反应的化学方程式：
2MoS2+7O2
2MoO3+4_____；
b.过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:
1:
1，写出下列化学方程式；
第一阶段_____；
第二阶段_____，其基本反应类型为_____。
16.用适当的化学符号填空
（1）地壳中含量最高的金属元素的符号为_______；
（2）2个氧离子的符号为_______；
（3）某物质燃烧的微观图如下:
写出该反应的化学方程式:
________。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）甲在t2℃时的溶解度为_____；
（2）t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_____提纯甲．
（4）下列说法错误的是____（填序号）．
A
从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B
将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C
t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D
t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E
将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
18.河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。
完成自来水厂的生产过程并回答问题:
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入____
（2）沙滤池可将________过滤除去。
（3）活性炭吸附池的作用是___________
（4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌,如果观察到_____，则样品为软水。
（5）软化硬水的方法有很多，在日常生活中常用________法。
三、简答题
19.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过_____方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（粗盐中难溶性杂质的去除）的主要步骤是_________、_____、_____．
（2）写出下列溶液中溶质的名称：
溶液
澄清的石灰水
医疗消毒用高锰酸钾溶液
38°
“稻花香”白酒
稀硫酸
镁与稀硫酸恰好反应后
溶
质
_______
（3）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和_____性；
测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性．
（4）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_____有关
20.根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A可以证明水由__________组成。
（2）实验B中观察到的实验现象是__________。
（3）实验C可以得出的结论是__________。
21.化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）用微粒观点解释：
洗过的湿衣服过一段时间后会变干_____．
（2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是_____．
（3）氮气作食品包装袋中的保护气_____．
（4）利用砂土灭火的原理是_____．
22.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是_____；
试写出其对应的化学方程式：
_______________；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是__________________________；
（3）滤液中溶质主要为____________（写出化学式）；
已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为：
______________________________。
四、推断题
23.在A、B、C、D、E、F等物质中，通常情况下，B、F是无色气体E是固体单质，A、B是氧化物，在定条件下它们存在如下转化关系。
请回答：
①A+B→C
②D+B→CaCO3↓+A
③E+F→B
（1）写出有关物质的化学式：
A__________,F________。
（2）写出反应①的化学方程式：
①__________。
五、计算题
24.在载人航天宇宙飞船中，为了使宇航员进行正常呼吸，常用过氧化钠（Na2O2）吸收宇航员呼出的二氧化碳同时放出氧气，发生反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
请计算：
要获得1.6kg氧气，需要__________千克的过氧化钠。
25.某实验室需用氧气做实验.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6g.
（1）生成氧气_______g
（2）剩余固体中存在那些物质?
____各为____?
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
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