课题 第一章 第二节 元素周期律导学案Word格式.docx
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+1+4+5+7
结论：
随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：
①②③④
⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______
【探求新知】
一、原子核外电子的排布
1、电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
（1）质量很____（9.109×
10-31kg）；
（2）带_____电荷；
（3）运动空间范围_____（直径约10-10m）;
（4）运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；
（2）.每层最多容纳的电子数为______（n代表电子层数）；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）.最外层电子数则不超过_____个（第一层为最外层时,电子数不超过_____个）。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量（）（）
最多能容纳的电子数2818322n2
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=___________
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
且有规律：
电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?
金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【课堂达标】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）
A．8B．14C．16D．17
3．某原子核外共有n个电子层（n>
3），则（n一1）层最多容纳的电子数为（）
A．8B．18C．32D．2（n一1）2
4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）
A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝
5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为
A．3B．7C．8D．10
6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）
A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+3
7．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）
A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l到18的元素中，满足上述关系的元素共有（）
A．3对B．4对C．5对D．6对
9.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：
1稳定化合物的是（）
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
11.（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
第一章第二节元素周期律
（2）
编写：
【预习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【预习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些？
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时,电子数不超过2个）
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+F-Br-Ca2+
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
与冷水反应
现象
化学方程式
与沸水反应
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
反应方程式
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？
阅读[资料]:
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
阅读探究：
请完成表格
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物
化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物
酸性
结论
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
四、元素周期律
（1）定义：
。
（2）实质：
【过关测试】
A组
1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
___________________________________________________________________________
Na、Mg、Al的化合价分别是，
推测：
它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐
2．Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为
能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是
能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。
证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是
从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是
2．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，
它们的主要化合价是，
根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。
写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次
可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。
Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。
4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：
同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。
这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。
5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水
C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水
6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A、
H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO4
7．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：
HXO4>
HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换
第一章第二节元素周期律（3）
【预习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【预习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用
1、什么是元素周期律？
（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；
原子最外层电子数等于次外层电子数的有；
原子各电子层都满足2n2的有。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
非金属性逐渐
【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：
1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：
主族元素最高正化合价＝＝＝
思考:
写出下列化合物中有下划线元素的化合价：
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra（OH）2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
一、元素“位、构、性”之间的关系
二、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
稀
有气体元素
Ge
As
Sb
Te
Po
At
（08年海南高考卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）；
（2）、属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；
（5）、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____（填化学式）。
【过关检测】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）
（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大
4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。
A、AB2B．A2BC、ABD、A2B2
5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水
6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。
常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出：
（1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_____________________________；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式____________。
7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
①制半导体的元素
（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
②制催化剂的元素
（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”
②
③制耐高温材料的元素
（c）金属与非金属元素分界线附近
③
④制冷剂的元素
（d）相对原子质量较小的元素
④
⑤地壳中含量较多的元素
（e）过渡元素
⑤
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