黑龙江省鹤岗一中学年高二上学期期中考试试题 化学Word下载.docx
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5.已知X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H>0,下列对该反应的说法中正确的是
A.△S>0B.逆向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大
C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行
6、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入NaOH固体,溶液pH减小
C.升高温度,
减小D.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
7、如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增加反应物浓度,平衡
发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡
D.同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
8.在0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·
H2O
NH4++OH-。
对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
9.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A.④B.①④⑤C.③④⑤D.①②④⑤
10.下列说法与盐的水解无关的是
①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.全有关
11、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
12.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是()
A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B、pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小:
①=②>③
C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D、0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
13.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.20B.16C.9D.25
14.已知25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=9.1×
10-8K2=1.1×
10-12
25℃时,下列说法正确的是()
A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2S)>
pH(NaCN)>
pH(NaHS)>
pH(CH3COONa)
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
15.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,则()
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10﹣5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol•L﹣1)3
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小
16.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
C(NH4HSO4)>C(NH4HCO3)>C(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(HCO3)+c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
17.常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
18.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示.下列说法不正确的是()
A.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
B.若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中
c(H+)与c(OH-)关系如图D点所示,则
溶液中有:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
C.E点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示,则溶液中反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19、在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
10-10
1.5×
10-16
6.3×
10-50
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
二、非选择题(共53分)
20、(11分)
(1)在一定条件,可逆反应:
mA+nB
pC达到平衡状态。
①若A、C是气体,而且m+n=p,减小压强可使平衡发生移动,则平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②若A、B、C均为气体,且m+n<
p,加热后,可使混合气体平均摩尔质量增加,则正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③若在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。
则a、b两点的正反应速率:
v(a)______v(b)(填“>
”、“<
”或“=”);
(2)Na2CO3溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________;
由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________;
(3)某温度下,纯水的c(H+)=3×
10-7mol/L,Na2S和NaOH两溶液的pH均为12,则两溶液中由水电离出的c(H+)的比值为_________________;
21、(8分)
(1)将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>
c(A−),则(用“>
”或“=”填写下列空白):
①混合溶液中c(A−)______c(HA);
②混合溶液中c(HA)+c(A−)0.1mol/L;
(2)常温时,取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
_____.
②已知NH4X溶液是中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”).
22、(12分)
Ⅰ
(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250
烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为Mmol·
L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)→→→D→
(2)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)该烧碱样品的纯度计算式是
23.(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为____________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________。
24、(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,
发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g);
△H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则0~4min的平均反应速率v(CO2)=_mol·
min-1
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
①计算t1℃该反应的平衡常数为K=。
②t1℃时,反应在5min~6min间,平衡移动(填向左、向右或不),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是________。
(3)t2℃时,化学反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)·
c(H2)=2c(CO)·
c(H2O),则t2℃850℃,判断依据是:
2016-1017鹤岗一中高二化学期中考试答案
一、选择题(1-10每题2分,11-19每题3分共47分)
1
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20、(共11分、除标注外每空2分)
(1)①__正(填“正”或“逆”)。
(1分)
②放热(填“吸”或“放”)。
③v(a)_<
__v(b)(填“>
(2)_CO32-+H2O
HCO3-+OH-_;
(HCO3-+H2O
H2CO3+OH-写了不扣分);
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)__;
(3)9×
1010_或9×
1010:
1;
21、(共8分、每空2分)
(1)①c(A−)__<__c(HA);
(填“>”“=”或“<”)
②c(HA)+c(A−)_=_0.1mol•L-1;
(2)①_107:
1或107.
②pH_>_7(选填“>”、“<”或“=”).
22、(共12分、除标注外每空2分)
Ⅰ
(1)>(填“>”“=”或“<”);
(2)<(填“>”“=”或“<”);
Ⅱ
(1)C→A→B→D→E(用字母填写)(共2分)
(2)偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)
(4分)
23.(10分、每空2分)
(1)____2_;
___4__。
(2)__相等____(填“相等”或“不相等”),
____0.6。
(3)___8:
5_____。
24、(12分、每空2分)
(1)v(CO2)=0.03mol·
(2)①K=0.5。
②向右移动(填向左、向右或不),
增加H2O(g)浓度。
(3)则t2℃<__850℃,
t2℃的平衡常数为2,大于850℃的平衡常数1,平衡右移