黑龙江省鹤岗一中学年高二上学期期中考试试题 化学Word下载.docx
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5．已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是
A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大
C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行
6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入NaOH固体，溶液pH减小
C．升高温度，
减小D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
7、如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡
D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
8．在0.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3·
H2O
NH4++OH-。
对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·
H2O）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
9．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤
10．下列说法与盐的水解无关的是
①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关
11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0．1
0．2
平衡浓度/mol·
0．05
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）
A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c（K+）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）
B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：
①＝②＞③
C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．20B．16C．9D．25
14．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1＝9.1×
10－8K2＝1.1×
10－12
25℃时，下列说法正确的是（）
A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2S）>
pH（NaCN）>
pH（NaHS）>
pH（CH3COONa）
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝10－dmol/L
15．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（）
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10﹣5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
16．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
C（NH4HSO4）＞C（NH4HCO3）＞C（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．1．0mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH－）=c（HCO3－）＋2c（HCO3）+c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）
17．常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>
c（H＋）>
c（OH－）
18．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中
c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则
溶液中有：
c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A点所示，则溶液中反应：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp（单位省略）
10-10
1.5×
10-16
6.3×
10-50
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
二、非选择题（共53分）
20、（11分）
（1）在一定条件，可逆反应：
mA+nB
pC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<
p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
则a、b两点的正反应速率：
v（a）______v（b）（填“>
”、“<
”或“＝”）；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；
由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×
10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；
21、（8分）
（1）将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>
c（A−），则（用“>
”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A−）______c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A−）0.1mol/L；
（2）常温时，取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
_____．
②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
22、（12分）
Ⅰ
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250
烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为Mmol·
L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→
（2）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）该烧碱样品的纯度计算式是
23．（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
24、（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）；
△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则0～4min的平均反应速率v（CO2）＝_mol·
min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
①计算t1℃该反应的平衡常数为K=。
②t1℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是________。
（3）t2℃时，化学反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡浓度符合c（CO2）·
c（H2）＝2c（CO）·
c（H2O），则t2℃850℃,判断依据是：
2016-1017鹤岗一中高二化学期中考试答案
一、选择题（1-10每题2分，11-19每题3分共47分）
1
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20、（共11分、除标注外每空2分）
（1）①__正（填“正”或“逆”）。
（1分）
②放热（填“吸”或“放”）。
③v（a）_<
__v（b）（填“>
（2）_CO32-+H2O
HCO3-+OH-_;
（HCO3-+H2O
H2CO3+OH-写了不扣分）；
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）__；
（3）9×
1010_或9×
1010：
1；
21、（共8分、每空2分）
（1）①c（A−）__＜__c（HA）；
（填“＞”“＝”或“＜”）
②c（HA）+c（A−）_＝_0.1mol•L-1；
（2）①_107：
1或107．
②pH_＞_7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
22、（共12分、除标注外每空2分）
Ⅰ
（1）＞（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）＜（填“＞”“＝”或“＜”）；
Ⅱ
（1）C→A→B→D→E（用字母填写）（共2分）
（2）偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）
（4分）
23．（10分、每空2分）
（1）____2_；
___4__。
（2）__相等____（填“相等”或“不相等”），
____0.6。
（3）___8:
5_____。
24、（12分、每空2分）
（1）v（CO2）＝0.03mol·
（2）①K=0.5。
②向右移动（填向左、向右或不），
增加H2O（g）浓度。
（3）则t2℃＜__850℃,
t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
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