黑龙江省鹤岗一中学年高二上学期期中考试试题 化学Word下载.docx

1、5已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是AS0 B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入NaOH固体，溶液pH减小C升高温度，减小 D通入CO2，平衡朝正反应方向移动7、如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平

2、衡态后，减小反应物浓度，平衡D同一反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等8在0.1 molL-1 NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3H2O） 增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大D降低温度，溶液中c（NH4+）增大9能促进水的电离，并使溶液中c（H）c（OH）的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A

3、 B C D10下列说法与盐的水解无关的是纯碱溶液去油污 实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关11、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10102平衡浓度/mol005下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数12下列溶液中微

4、粒的物质的量关系正确的是（ ）A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）B、pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）c（H+）c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c（K+）c（A2-）c（HA-） c（OH-）13将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）HI（g） 2HI（g） H2（g）I2（g

5、）达到平衡时，c（H2）0.5 mol/L，c（HI）4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（）A20 B16 C9 D2514已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108 K21.1101225 时，下列说法正确的是（ ）A用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大B等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）pH（NaCN） pH（NaHS）pH（CH3COONa）CNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na）c（H）c（O

6、H）c（HS）2c（S2）+c（H2S）D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c（OH）10d mol/L15在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（ ） 温度/2580230平衡常数510421.9105A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（molL1）3C在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变

7、，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小16下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）Ac（NH4）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：C（NH4HSO4） C（NH4HCO3） C（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中: c（Na） c（CH3COO） c（H） c（OH）C10 mol/L Na2CO3 溶液中：c（OH）=c（HCO3）2c（HCO3）+ c（H+）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na）+ c（H） =c（HA） +c（OH）+ c（A2）17常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.0

8、0 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）B点所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）D滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）c（H）c（OH） 18在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则 溶液中有： c（HA-）c

9、（OH-）c（A2- ）c（H2A）CE 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在D向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应： 2H+SO4 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O19、在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25）如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）10-101.510-166.310-50下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B溶解度小的

10、沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同二、非选择题 （共53分）20、（11分）（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。若A、B、C均为气体，且m+n”、“c（A），则（用“”或“=”填写下列空白）：混合溶液中c（A）_c（HA）；混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；（2）常温时，取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-

11、1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为_ 已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（选填“”、“”或“”）22、（12分）（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“”“”或“”）；（2） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）c（Cl），则盐酸的体积 氨水的体积（填

12、“”“”或“”）；.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M molL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） D （2）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）该烧碱样品的纯度计算式是 23（

13、10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g） xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题： （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。 （2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。 （3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。24、（12分）一定温度

14、下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； H0（1）在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v（CO2） _ molmin-1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表： 计算t1该反应的平衡常数为K = 。 t1时，反应在5min6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 _。（3）t2时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）

15、c（H2）2 c（CO）c（H2O），则t2 850, 判断依据是：2016-1017鹤岗一中 高二化学期中考试答案一、选择题（1-10每题2分，11-19每题3分 共47分）1345678910ABCD11121314151617181920、（共11分、除标注外每空2分）（1）_正 （填“正”或“逆”）。（1分） 放 热（填“吸”或“放”）。v（a）_ （2）_ CO32-+H2OHCO3-+OH-_; （HCO3-+H2OH2CO3+OH- 写了不扣分） ；c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）_ ；（3）91010_或 91010：1 ；21、（共8分、每空

16、2分）（1）c（A）_ c（HA）；（填“”“”或“”）c（HA） + c（A）_ 0.1molL-1 ；（2）_107：1 或107pH_7（选填“”、“”或“”）22、（共12分、除标注外每空2分）（1） （填“”“”或“”）；（2） （填“”“”或“”）；（1）C A B D E （用字母填写）（共2分）（2） 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3） （4分）23（10分、每空2分） （1） _2 _；_4 _。 （2） _相等_（填“相等”或“不相等”）， _0.6 。 （3）_8:5_。24、（12分、每空2分）（1）v（CO2） 0.03 mol（2） K = 0.5 。 向右 移动（填向左、向右或不 ），增加H2O （g）浓度 。（3）则t2 _ 850, t2的平衡常数为2，大于850的平衡常数1，平衡右移