山东省莱芜一中届高三月考 化学docWord文档格式.docx
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对下列现象或事实的解释正确的是()
2.下列物质的保存方法正确的是()
A.用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B.用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C.把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D.氯水通常保存于无色试剂瓶中
3.下列叙述正确的有几个()
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
A.5个B.3个C.2个D.1个
4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na﹝Al(OH)4﹞溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
5.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是()
A.A1Cl3B.Na2OC.Na﹝Al(OH)4﹞D.SiO2
6.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()
7.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
8.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加人
Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是(
)
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.
C.原混合液中
D.OA段反应的离子方程式为:
9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是()
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
10.从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实
验
事
实
结
论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.②⑤
B.①②
C.④⑤
D.全部
11.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.氯化亚铁溶液中加入双氧水B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4+H2O
14.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+18H2O=3NH3+8[Al(OH)4]-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中一定不含Al3+
B.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
15.(12分)已知A、B、C是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式_____________________________________________.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为_______________________
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)____________________________________________.
(4)若D是一种常见的温室气体;
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为_________________________________
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为_______________________________
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为
16.(10分)工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4﹒H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置
_______________________________
(2)生产过程中多次进行过滤,玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流,下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是
(填选项字母)
a.测定Na2CO3溶液的PHb.配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体d.验证Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl固体反应吸热
(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________________
②加入NH4F后除掉的杂质是_______________________________
(4)草酸镍(NiC2O4·
2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得混合气体。
无水草酸镍受热分解的化学方程式为
。
17.(10分)二氧化氯
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比,
不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在
的制备方法中,有下列两种制备方法:
用方法二制备的
更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_____________________。
(2)我国最近成功研制出制取
的新方法,其反应的微观过程如图所示.(其中
表示氯原子,
表示钠原子,
表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________
(3)消毒水时,
还可将Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,
请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式_____________________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·
L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
(已知:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.重复上述操作2~3次。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·
L-1。
18.(10分)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
(1)
【提出假设】假设1:
沉淀为Cu
(OH)2
假设2:
沉淀为____________
假设3:
沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·
mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1:
将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:
甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设________成立。
(3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_________(填代号)。
A.浓硫酸
B.无水CuSO4
C.碱石灰
D.P2O5
(4)B装置使用改进后的试剂,乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________,B中__________________,C中_________________。
【定量探究】
(5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代号)
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g,实验结束后装置B的质量增加5.4g,C中产生的沉淀的质量为39.4g,A中发生反应的化学方程式为__________
。
19.(16分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:
约45%,Fe2O3:
约40%,Al2O3:
约10%,MgO:
约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.
Fe3+开始沉淀为氢氧化物的PH=1,沉淀完全时的PH为3.7.
I.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一:
(1)写出固体E的化学式:
______.试剂①是______(填选项字母).
A.氢氧化钠
B.氧化铝
C.氨水
D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______(填选项字母).
A.石蕊试液
B.广泛pH试纸
C.pH计
(3)溶液H中溶质的化学式:
______
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为________________.
方案二:
(5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_____________________。
(6)写出由溶液M→固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:
______________________;
__________________________________________。
(7)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
(8)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×
10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_________.
化学试题参考答案
选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
1.D2C3.D4D5A6B7B8D9B10C11C12D13C14A
15.(12分,每空2分)
(1)4NH3+5O2=(催化剂,△)4NO+6H2O
(2)
(3)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+
(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(5)[Al(OH)4﹞]-(6)O=C=O
16.(10分,每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)b
(3)①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O②Ca2+Mg2+
(4)2NiC2O4===Ni2O3+3CO+CO2
17.(10分,每空2分)
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
(2)①Cl2+2NaClO2==2NaCl+ClO2
(3)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
(4))①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②0.675
18.(10分)
(1)CuCO3(1分)
(2)1(1分)
(3)B(1分);
(4)A中蓝绿色固体变黑色,B中无水CuSO4固体变蓝,C中有白色沉淀产生(3分)
【A、B、C中每个现象各1分】
(5)①AC(2分)
【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】
②2CuCO3·
3Cu(OH)2===5CuO+3H2O+2CO2(2分)
19(16分)
(1)Mg(OH)2;
A
(2)C(3)NaCl、NaHCO3;
(4)灼烧或加热(5)二氧化硅(SiO2)
(6)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3(-AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3
(7)MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
(8)5.6%