九年级下学期期中教学质量检测化学试题文档格式.docx

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九年级下学期期中教学质量检测化学试题文档格式.docx

B.石灰块能被研磨成粉末,说明分子变小

C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大

D.降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动

4.下列各图所表示的实验操作,哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来

 

5.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是

A.Ca(OH)2B.CaCO3

C.CaOD.Ca(HCO3)2

6.临近中考,小明制定的食谱单是“主食——米饭、馒头;

菜谱——烧鸡块、红烧鱼;

乳品——牛奶”,为使营养均衡,你认为需补充的食物是

A.煎豆腐B.炸大虾

C.凉拌黄瓜D.蛋糕

7.下列举措你认为有利于减少空气污染的是①工业废气须经处理达到环保标准后再排放;

②处理或减少汽车尾气的排放所造成的污染(禁止汽车使用含铅汽油);

③鼓励农民把作物的秸杆焚烧掉;

④植树造林,增加绿地面积;

⑤防止和减少建筑工地的粉尘所造成的污染;

⑥禁止燃放烟花爆竹。

A.①②③④⑥B.①②④⑤⑥

C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

8.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”,其化学式为C3H6S,能杀菌,具有一定的抗病功能和食疗价值。

下列关于硫化丙烯的说法中正确的是

A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子

B.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1

9.在化学反应A+B→C中,6gA跟足量的B反应,生成17gC,则参加反应的B的质量是

A.5gB.3g

C.8gD.11g

10.新的交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。

交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器,检测司机是否酒后驾车。

重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价是

A.+3B.+5

C.+6D.+7

11.下列关于化肥的说法不正确的是

A.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质

B.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3都属于氮肥

C.过度使用化肥,将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高

D.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象

12.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果,其中正确的是

A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.碱的溶液PH﹥7,则PH﹥7的溶液一定是碱的溶液

D.可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸,因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸

13.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

50

58

68

据此数据,判断下列说法正确的是

A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%

B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%

D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出

14.某同学设计的实验方案,能够达到目的的是

A.用稀盐酸除去CuO中混有的少量铁粉

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

D.用酸碱指示剂区别NaOH溶液和Na2CO3溶液

15.下列物质:

①食盐②柠檬③生石灰分别放入水中溶解,所得溶液的PH由大到小的顺序排列的是

A.③②①B.①②③

C.②①③D.③①②

16.实验室用下列各组物质制取气体中,不正确的是

A.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2B.用石灰石和稀盐酸制取CO2

C.用过氧化氢和二氧化锰混合分解制取O2D.用大理石和稀硫酸制取CO2

17.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不能发生的是

(提示:

MnSO4溶于水)

A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

C.2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3MnD.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

18.现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两之间相互反应的实验现象记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是

a

b

c

d

无明显现象

有气体生成

有沉淀生成

A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2

D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其余每空1分,共40分)

19.从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空:

(1)两个亚铁离子;

(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是;

(3)标出氧化铁中金属元素的化合价;

(4)最简单的有机物;

(5)可用于中和酸性土壤的一种碱;

(6)大理石的主要成分。

20.味精是调味的好助手,但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)对人体有一定的副作用。

所以,当味精摄入过多时,人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。

请根据以上信息,填写以下空白:

(1)谷氨酸由_______种元素组成,属于 

 

 。

(填“无机物”或“有机物”中的一项)。

(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________________。

(3)谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是 

   

21.化学与社会密切相关:

(1)人体缺(填元素名称)可能会得佝偻病。

目前市场上有“补铁口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等,这些铁、钙、碘应理解为(填序号):

①原子②分子③元素④单质

(2)市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉,食用这样的麦片后,铁在胃里溶解的原因(用化学方程式表示)是:

(3)有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种(填序号)

①尼龙绳②家用保鲜膜③橡皮擦④钢材

22.根据下列四种微粒的结构示意图,用序号填空:

(1)属于同种元素的是;

(2)表示阳离子的是;

(3)表示原子的是;

(4)电子层排布相同的是;

(5)B与C形成的化合物的化学式是。

23.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

(1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式为:

(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其化学方程式为:

24.右图是A、B的溶解度曲线。

(1)A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而,

其中溶解度受温度影响较大的是。

(2)分别将t3℃时100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,

析出两种固体的质量关系为:

AB(填“>”、“<”或“=”)

(3)t1℃时,在分别盛有50g水的两个小烧杯中各加入足量的A、B,所得溶液的质量关系为:

(4)M点表示在t2℃时两物质的溶解度关系为:

离子

OH-

Cl-

SO42-

H+

溶、挥

Na+

Ba2+

Cu2+

25.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)。

请利用表中提供的信息完成以下

问题:

(1)NaOH和CuSO4两种溶液混合后

(填“能”或“不能”)发生反应,理由是:

(2)写化学式:

一种挥发性的酸;

(3)写出一个中和反应的化学方程式:

26.不同类别的物质间存在着一定的关系,如图所示。

(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。

碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图

所示,回答下列问题:

(1)乙物质是,它的一种用途是;

(2)写出甲乙两物质反应的化学方程式;

(3)写出“乙→丙”的化学方程式。

三、实验探究题(每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)

27.下图为实验室制取气体的常用装置,请根据实验装置回答问题。

(1)图中标号仪器的名称是①②;

(2)若在实验室里制取二氧化碳,所选用的发生装置是收集装置是;

(3)将B和E组合,可以在实验室里制取氧气,反应的化学方程式为:

28.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右下图所示液,他们对此产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不是;

(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是;

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。

【设计实验】

实验操作

实验现象

取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸

先出现白色沉淀,后产生大量气泡

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液是;

生成白色沉淀过程的化学方程式是。

【实验反思】

(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。

小强的实验操作是

四、计算题(29小题3分,30小题9分,共12分)

29.2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:

C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物,获美国拉斯克奖。

请你根据青蒿素(C15H22O5)的化学式计算后填写:

(1)青蒿素的相对分子质量为;

(2)青蒿素中氢元素的质量分数为(保留一位小数)。

30.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,进行实验探究,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。

请完成下列问题:

(1)将10g98%的浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?

(2)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量(g)

5

生成氢气的质量(g)

0.02

0.04

m

0.08

试求:

①m=。

②此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

2014-2015学年度下学期期中学业水平质量调研试题

九年级化学参考答案  2015.5

一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分)

1

2

3

4

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

A

C

D

二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分)

三、实验探究题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分)

28.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2的含量较低时,也不能使带火星的木条复燃 酸

29.氢氧化钠可能全部变质,生成了碳酸钠 产生白色沉淀 溶液变红 

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和空气中的水分反应而变质

×

100%=40%

四、计算题(30题4分,31题8分,共12分)

30.

(1)40+12+16×

3=100--------2分 

(2)--------2分

31.

(1)100 ZnSO4 2分  

(2)解:

设黄铜样品中锌的质量分数为x解:

设、答 -------1分

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      ---2分

    65 2

10g×

x0.2g--------------------------1分

x=65%

                       

                        1分

100%=81.7%

    答:

黄铜样品中锌的质量分数为65%。

 (其他正确解题过程,亦可)

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