化学经典100实验题Word文件下载.docx
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________________________________________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；
由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；
完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式__________________________________。
70．（14分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力
菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；
（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式；
（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗?
。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不
合理，该空不要作答）；
若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
71．（15分）
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。
下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：
该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。
请一起完成该实验：
第一步：
查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：
向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；
第三步：
往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。
该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：
将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：
向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是（用离子方程式表示）：
；
溶液红色又褪去的原因可能是：
；
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
；
第六步：
向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；
怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
72.（12分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：
cm3/min）外，还需要测定。
②已知：
碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100mL5×
10-4mol/L碘溶液的配制：
准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
；
从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：
准确移取50mL5×
10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：
_________________________、_____________________________________。
③丙同学认为：
乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。
与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
73．（10分）国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任
务。
请回答下列问题：
⑴SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
某
地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。
请
用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增
加而减小的原因。
⑵新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，
在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。
该技术的优点是。
⑶为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该方法涉及到的化学反应为：
SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、CO＋
Sx＝COS、
2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。
其中COS分子的空间构型为 。
⑷生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。
若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：
首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：
NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。
请写出加入甲醇后反应的离子方程式。
74.
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是
。
负极的电极反应式是
。
右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，
则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设
空气中氧气体积含量为20%）
传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式
75．（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；
另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
76．（10分）近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；
但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。
某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。
[76B．]在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。
经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：
熔点/℃
沸点/℃
铝
660
2467
氧化铝
2050
2980
⑴铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。
但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是。
⑵用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：
铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
铝箔“卷缩不脱落”是因为。
⑶将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。
将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。
经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。
试写出直接导致铝片发烫的化学反应方程式
⑷剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图）。
预期的实验现象是：
铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。
然而实验事实是：
开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。
请写出后一过程镁片上的电极反应式。
⑸能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。
对此，你的观点是（填“A”或“B”），其理由是。
A．可行B．不可行
77．（10分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：
①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。
②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。
③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）
________________________________________________________________________。
⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
实验方案
可能的现象和相应的结论
⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实验的基础上设计实验）：
____________________________________
78.（本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：
按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
方法二：
按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。
（填序号）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788
白色
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。
这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
__________；
资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2·
nH2O所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。
79．（11分）
I、下表是百姓超市出售的“粤牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号
Q／320000JYJ03－2004
许可证号
食盐批字第100070号
配料表
精制盐、碘酸钾
含碘量
35±
15mg/kg
卫生许可证号
粤食字（2005）第00015号
分装日期
见封口
储藏方法
通风、防潮
食用方法
根据烹调所需适量加入
食品标签认可号
粤食签（2002）007号
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。
碘在海水中的含量甚微（5×
10－8％），但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。
目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0．02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。
通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。
碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。
碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………
（1）
2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………
（2）
反应
（1）是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应
（2）是从智利硝石中提取碘的主要反应，两个反应均在水溶液中进行。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应
（1）、反应
（2）的离子方程式是：
反应
（1）：
反应
（2）：
I2在反应
（1）中是（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应
（2）中是 产物；
（2）请你设计实验探究上述“粤牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：
探究“粤牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2．。
实验原理：
用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在
实验用品：
试管、滴管，“粤”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤：
（用准确、简洁的语言完成下表第1步的操作及第3步的现象两个空格）
实验步骤
实验现象
实验结论
1．
固体在水中溶解
食盐及碘酸钾能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。
溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。
“粤”牌精制盐中含有碘元素。
80.（12分）
环境污染问题已经越来越受到世人的重视。
请关注以下两个有关环境污染的问题：
、2001年11月20日，《解放日报》报道：
南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。
该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。
目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。
该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；
海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。
图瓦卢陆地最高处仅海拔4．5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。
请根据以上材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：
___________。
（2）为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是
A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。
在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）（填序号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
、“汽车尾气”的污染问题也是产生温室效应的原因之一。
汽车起动引擎用电火花去点燃汽缸中的燃料蒸气（辛烷）和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高，当活塞从气缸里往外推出时，燃烧的气体在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分不完全燃烧。
（1）根据所学知识写出气缸内可能发生反应的化学方程式：
（可以不填满）
①：
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
②：
______________________________________________________________
③：
____________________________________________________________
④：
⑤：
⑥：
（2）若辛烷蒸气在气缸内完全燃烧，则空气体积与辛烷蒸气体积之比是。
（假设空气中氮气和氧气的体积比为4：
1）
（3）若空气体积与辛烷蒸气体积之比小于
（2）中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是。
若空气体积与辛烷蒸气体积之比大于
（2）中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是。
81．某教材中有这样一个实验：
在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：
（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大,大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响）体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-（aq）+H+（aq）→H2O（l）+
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