人教版第四章 《非金属及其化合物》单元评估Word文档格式.docx
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D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
7．（双选）下列A～D四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
8.S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。
途径①：
S
H2SO4
途径②：
SO2
SO3
下列有关说法不正确的是（ ）
A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②中有两步氧化还原反应
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②比途径①对环境的污染相对小
9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
12．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO
13．（双选）下列说法错误的是（ ）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B.将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中没有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
14．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出1molSO2气体 ③反应结束时转移4mol电子
A．①B．②C．②③D．①②
15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（ ）
物质
实验
a（液体）
b（固体）
c（液体）
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
浓氨水
生石灰
Cu片
NaOH溶液
稀硝酸
H2O
16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）
a
b
c
Al
AlCl3
Al（OH）3
HNO3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
17．某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现向该溶液中加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．0.448LB．4.48LC．0.672LD．0.896L
18．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19．（7分）
（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是____________。
（2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是______________；
而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是________________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
以上两种方法________（填“前”或“后”）者好，原因是___________________。
20.（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
____接____；
____接____。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；
NaOH溶液的作用是____________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置进行的反应：
__________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：
___________________________。
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol·
L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L
21.（8分）已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。
B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。
D是一种难溶于水的黄色沉淀。
根据下述框图步骤和现象回答问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：
____________________
__________________________________________________________。
（2）写出②、③反应的化学方程式：
________________________
_________________________________________________________。
22．（16分）某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为：
________________。
则其反应装置为上图的________（填字母序号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。
（2）装置C中试剂是________。
（3）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。
请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：
______________________________
________________________________________________________。
（4）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________。
23.（9分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·
L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·
L－1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1．D。
2．AD。
3．A。
4．D。
5．C。
6．B。
7．BD。
8．A。
9.D。
10．C。
11．D。
12．D。
13．AC。
14．C。
15．A。
16．B。
17.C。
18．D。
19．答案：
（1）由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2
（2）由反应Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直到与铜完全反应为止
（3）2Cu＋2H2SO4（稀）＋O2
2CuSO4＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
前 若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染
20．
（1）E C D A B H G F
（2）除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
（4）①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）
②5∶3 D
21.解析：
由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。
Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。
I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO（即为F）。
Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3（即为G）。
中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。
答案：
（1）A：
NaI；
B：
MnO2；
C：
Cl2；
D：
AgI；
E：
I2；
F：
NaIO；
G：
FeCl3；
X2：
Br2
（2）②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
22．
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O A SO2易溶于水
（2）氢氧化钠溶液
（3）分别取少量褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；
经Cl2漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色
（4）B、D装置中的红色均褪去
23．解析：
（1）设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则由得失电子守恒得：
解之得
所以V（NO）＝0.26mol×
22.4L·
mol－1＝5.824L，
V（NO2）＝0.24mol×
mol－1＝5.376L。
（2）由原子守恒得：
n（HNO3）＝n（气体）＋n（NaOH）
所以c（HNO3）＝
mol·
（3）方法一 由得失电子守恒得：
0．24mol×
1＋0.26mol×
3＝2n（H2O2）
解之得n（H2O2）＝0.51mol
m（H2O2）＝
＝57.8g。
方法二 HNO3
NO＋NO2
由此关系知，H2O2得到的电子数等于Cu失去的电子数，即
×
2＝
2，
m（H2O2）＝57.8g。
（1）5.824 5.376
（2）
（3）57.8
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