化学天津市河西区届高三下学期一模考试解析版Word文档格式.docx

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D.元素气态氢化物的稳定性:

YH3>

MH3

【答案】C

本题考查元素周期律的知识。

根据元素周期律和位构性的关系进行解答。

根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。

4.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:

下列叙述正确的是

A.a极附近溶液的pH增大

B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气

C.b极发生的反应为Li++e-=Li

D.当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH

【答案】B

【解析】A、a极是阴离子移向的一极是电解池的阳极,发生的反应为2H2O-4e-=O2

+4H+,所以溶液的酸性增加,PH值变小,故A错误;

B.阴离子移向阳极,故a为阳极失电子发生氧化反应,故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2

+4H+,所以阳极可获得的产品有硫酸和氧气,所以B选项是正确的;

C、阳离子移向阴极,故b为阴极得电子发生还原反应,则电极反应方程式为

而不是Li++e-=Li,故C错误;

D、由电极反应可以知道:

当电路中通过4mole-时,阴极可得到4molLiOH,故D错误;

所以B选项是正确的.

5.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c（OH-）在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是

A.a--e点，a点时水的电离受抑制最强

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点所示溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.d点所示浴液中c（Na+）>

c（CH3COOH）>

c（CH3COO-）

【解析】A、水电离出的c（OH-）越小,则水的电离受的抑制越强,故a--e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误;

B、b、d两点水电离出的c（OH-）相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误;

C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液,根据质子守恒可以知道c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）,所以C选项是正确的;

D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c（Na+）>

c（CH3COO-）,而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c（CH3COOH）浓度很小,即c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）,故D错误. 

所以C选项是正确的.

点睛:

运用电离及水解对水电离的影响可知。

水电离出的c（OH-）越小,则水的电离受的抑制越强;

再根据图像分析知b、d两点水电离出的c（OH-）相同;

c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液;

d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液。

6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）

CH3CH2OH（g）。

在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是

A.a、b两点平衡常数:

b>

a

B.压强大小顺序:

P1>

P2>

P3

C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D.其他条件不变，增大起始投料

，可提高乙烯转化率

【解析】A.a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数相等即b=a,故A错误;

B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大,则压强大小顺序:

P1<

P2<

P3,故B错误;

C.混合气体的质量、体积均不变,则密度始终不变,不能判定平衡状态,故C错误;

D.该反应为气体体积减小的反应,增大压强使平衡正向移动，提高反应物的转化率，其他条件不变，增大起始投料

，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确;

所以D选项是正确的.

（1）电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关。

所以.a、b点温度相同;

（2）影响化学反应平衡移动的因素，有温度，压强，浓度等。

例此反应.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大;

（3）密度只与气体的体积和质量有关。

7.镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。

请按要求回答下列问题。

I.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3 

（1）除去固体产物中Al2O3的离子方程式为______________________。

（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为______________________。

II.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。

工业生产过程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2 

②不断搅拌的同时加入30% 

H2O2（弱酸性），生成CaO2•8H2O沉淀③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

（1）CaO2的电子式为____________。

（2）可循环使用的物质是________。

工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为_____________________________。

（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是____________________。

（4）测定产品中CaO2含量:

取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为（含m、C、V的表达式）_________________。

【答案】

（1）.AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O

（2）.2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·

H2O（3）.

（4）.NH4Cl（5）.过量Ca（OH）2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·

8H2O溶解，从而提高产品的产率；

H2O2是弱酸性，会促进CaO2·

8H2O溶解，降低产品产率（6）.取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸（7）.

【解析】I.

（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：

Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；

（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：

NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：

MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O。

II.

（1）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为

。

（2）①往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为：

；

②不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为：

所以可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；

工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产,是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·

8H2O溶解，H2O2是弱酸性，会促进CaO2·

8H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca（OH）2过量的方式来生产。

答案：

NH4Cl过量Ca（OH）2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·

8H2O溶解，降低产品产率

（3）检验CaO2·

8H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：

取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO2·

8H2O已经洗净。

5.由CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2,5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2

+8H2O知

5CaO2

2MnO4-

52

Xcmol/L.VmL

-3x=v.c/400mmol

该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol

72g/moll

=

8.可用作光电材料的功能高分子M（

）的合成路线如下:

已知:

I.RC≡CH+

（R、R´

表示H或烃基）

II.

+HI→

+CH3I

III.

+HI+NaOH→

+NaI+H2O

请按要求回答下列问题:

（1）烃A结构简式是_______________________。

E分子中共面的C原子数目最多为___________。

（2）反应⑦的反应类型是______________；

H所含官能团的结构简式__________。

（3）反应③和⑤的目的是___________________。

（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

a.属于醇类b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:

2:

3______________________________

（5）写出反应⑧中i的化学方程式:

______________________________。

（6）请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯（无机试剂根据需要选择）路线图（用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件）。

____________________________________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.9（3）.取代反应（4）.—C≡C—、—OH（5）.在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化（6）.

、

（7）.

（8）.

【解析】

（1）由

知A

B发生的是苯环上的取代反应，烃A为芳香烃，分子式为C8H10。

由

知B结构简式是

，逆推法知烃A结构简式是

由E的结构简式

知。

分子中共面的C原子数目最多为9。

（2）由E的结构简式

和已知

条件推知F的结构简式为

再根据M（

的结构简式和已知

，已知:

逆推I的结构简式为

，H的结构简式为

所以反应⑦的反应类型是：

取代反应。

H所含官能团的结构简式—C≡C—、—OH

（3）反应③把羟基变成醚键，⑤是把醚键变羟基，所以反应③和⑤的目的是在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化。

在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化。

（4）C的结构简式为

，符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

3

（5）由上述分析的I的结构简式为

F的结构简式为

反应⑧中i的化学方程式为:

.

（6）根据已知已知:

以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯 

路线图为:

9.某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。

【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液

分别加入到如下试剂中

现象

i

1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物

i中现象为______________

ii

2mL0.2mol/LNa2CO3溶液

产生大量气泡，并生成红褐色沉淀

iii

2 

mL0.2mol/L 

Na2SO3溶液

无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

（1）ii中反应的离子方程式为________________________。

（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:

①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________________；

并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。

你是否同意乙的观点（填“是”或“否”）_________

②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:

_____________。

【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:

c（NaOH）/mol/L

5

7

9

i：

滴入几滴KSCN溶液

a.不变红

c.不变红

e.不变红

ii：

先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

b.不变红

d.变红

f.变红

资料:

新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离:

Fe3++3OH-

Fe（OH）3

H++FeO2-+H2O

（1） 

产生红褐色沉淀的离子方程式是________________。

（2） 

加入7 

mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式（写化学符号） 

:

______。

（3）当c（NaOH）≥7 

mol/L时，用离子方程式表示实验ii 

中溶液变红的原因:

________。

【答案】

（1）.白色沉淀转化为红褐色

（2）.2Fe3++ 

3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（3）.2Fe3++ 

SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（4）.是（5）.2[Fe（CN）6]3-+ 

3Fe2+= 

Fe3[Fe（CN）6]2↓（6）.Fe3++ 

3OH-= 

Fe（OH）3↓（7）.Fe（OH）3、FeO2-、Fe3+（8）.FeO2-+4H+=Fe3++2H2O、Fe3++ 

3SCN-=Fe（SCN）3

【解析】1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后，MgCl2溶液有剩余，反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2

+2NaCl,所以i中现象为白色沉淀，将混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中，因为KSP 

Fe（OH）3<

KSPMg（OH）2所以白色沉淀逐渐转化为红褐色。

白色沉淀转化为红褐色

（1）Na2CO3溶液水解显碱性，FeCl3溶液水解显酸性，所以Na2CO3溶液与FeCl3溶液混合可以发生相互促进的双水解，所以ii中反应的离子方程式为2Fe3++ 

3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。

（2）iii中现象为无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去，猜测Fe3+发生了反应，因为Na2SO3中S为+4价，具有还原性，所以遇到强氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，其离子方程式为2Fe3++ 

SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

因为取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3和BaSO4，所以同意乙的观。

是

②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加KCN溶液，，观察是否有白色沉淀如果有说明发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:

2[Fe（CN）6]3-+ 

Fe3[Fe（CN）6]2↓。

【实验II】

向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。

产生红褐色沉淀的离子方程式是

（1）Fe3++ 

Fe（OH）3↓。

（2）因为新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离:

mol/LNaOH溶液后，促进平衡右移。

所以滤液中Fe元素的存在形式Fe（OH）3、FeO2-、Fe3+。

mol/L时，c（OH-）增大，平衡正向移动，（H+）增大，所以发生FeO2-+4H+=Fe3++2H2O，使得c（Fe3+）增大，再加KSCN溶液，发生Fe3++ 

3SCN-=Fe（SCN）3反应，使ii 

中溶液变红。

FeO2-+4H+=Fe3++2H2O、Fe3++ 

3SCN-=Fe（SCN）3。

10.将化石燃料燃烧产生的CO2、 

SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。

请按要求回答下列有关问题。

（1）用稀氨水喷雾捕集CO2

①写出生成酸式盐产品的离子方程式:

________________。

②在捕集时有中间体NH2COONH4生成。

现将一定量NH2COONH4置于2 

L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:

NH2COONH4（s）

2NH3（g） 

+ 

CO2（g）。

不同时间实验测得的有关数据见下表：

温度/℃

10

20

30

N（CO2）/mol

0min

2min

6×

10-3

1.8×

10-2

5.4×

4min

2×

3.2×

6.2×

6min

上述分解反应△H____（填“<

”或“>

”）0；

在20℃，0-2min 

内生成NH3的平均速率为______mol·

L-1·

min-1。

10 

℃合成NH2COONH4的平衡常数的值为_______。

（2）用氨气催化氧化还原法脱硝（NOx）

①此法中还原剂为_____；

根据右图判断提高脱硝效率（单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比） 

的最佳条件是:

_________。

②已知:

N2（g）+O2（g）= 

2NO（g）△H 

= 

+a 

kJ/mol

N2（g）+3H2（g）

△H 

=-b 

k/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c 

kJ/mol其中a、b、c均为大于0。

则放热反应:

4NO（g）+4NH3（g） 

O2（g） 

4N2（g） 

+6H2O（g）△H=______。

（3）尿素[CO（NH2）2]法脱硫、脱硝，过程表示如下:

①CO（NH2）2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为____________。

②常温下，将（NH4）2SO4溶于水所得溶液的pH=5，[已知电离常数K（NH3·

H2O）=1×

10-5]则该溶液中c（NH4+）=_________。

【答案】

（1）.CO2+NH3·

H2O=NH4++HCO3-

（2）.>

（3）.9×

10-3（4）.2.5×

105（5）.NH3（6）.400℃、氨氮物质的量之比为1（7）.-（2a-2b+3c）kJ/mol（8）.CO（NH2）2+NO+NO2=2N2+2H2O+ 

CO2（9）.0.1mol/L