化学天津市河西区届高三下学期一模考试解析版Word文档格式.docx

1、D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH3【答案】C本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。4. 用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A. a极附近溶液的pH增大 B. 阳极可获得的产品有硫酸和氧气C. b极发生的反应为Li+e-=Li D. 当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH【答案】B【解析】A、a极是阴离子移向的一极是电解池的阳极,发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+ ,所以溶液的酸性增加,PH值变小,故A错误;B.阴离子移向阳极

2、,故a为阳极失电子发生氧化反应,故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+,所以阳极可获得的产品有硫酸和氧气,所以B选项是正确的;C、阳离子移向阴极,故b为阴极得电子发生还原反应,则电极反应方程式为,而不是Li+e-=Li,故C错误;D、由电极反应可以知道: ,当电路中通过4mole-时,阴极可得到4molLiOH ,故D错误;所以B选项是正确的.5. 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c（OH-）在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A. a-e点，a点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C

3、. c点所示溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D. d点所示浴液中c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO-）【解析】A、水电离出的c（OH-）越小,则水的电离受的抑制越强,故a-e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误;B、b、d两点水电离出的c（OH-）相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误;C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）,所以C选项是正确的;D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故

4、c（Na+） c（CH3COO-）,而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c（CH3COOH）浓度很小,即c（Na+） c（CH3COO-） c（CH3COOH） ,故D错误.所以C选项是正确的.点睛:运用电离及水解对水电离的影响可知。水电离出的c（OH-）越小,则水的电离受的抑制越强;再根据图像分析知b、d两点水电离出的c（OH-）相同;c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液;d点所示的溶液为CH3COONa 和NaOH的混合溶液。6. 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2

5、OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:n（C2H4）=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a、b两点平衡常数:baB. 压强大小顺序: P1P2P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率【解析】A.a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数相等即b=a,故A错误;B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大,则压强大小顺序:P1P2P3,故B错误;C.混合气体的质量、体积均不变,则密度始终不变,不能判定平衡状态,故C错误;D. 该反应为气体体积减小的反应,增大压强使平衡正向移动

6、，提高反应物的转化率，其他条件不变，增大起始投料，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确;所以D选项是正确的.（1）电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关。所以.a、b点温度相同;（2）影响化学反应平衡移动的因素，有温度，压强，浓度等。例此反应.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大;（3）密度只与气体的体积和质量有关。7. 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。I.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O+10MgO+3Al2O3（1）除去固体产物

7、中Al2O3的离子方程式为_。（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。II.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2不断搅拌的同时加入30%H2O2（弱酸性），生成CaO28H2O沉淀 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。（1）CaO2的电子式为_。（2）可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为_。（3）检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。（4）测定产品中CaO2含量:取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/

8、L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为（含m、C、V的表达式）_。【答案】 （1）. AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O （2）. 2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3H2O （3）. （4）. NH4Cl （5）. 过量Ca（OH）2，溶液显碱性，可以抑制CaO28H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O溶解，降低产品产率 （6）. 取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸 （7）. 【解析】I.（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧

9、化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O。II. （1）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为。（2）往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为：；不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为：所以 可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2

10、过量的方式来生产,是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO28H2O溶解， H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca（OH）2过量的方式来生产。答案：NH4Cl 过量Ca（OH）2，溶液显碱性，可以抑制CaO28H2O溶解，降低产品产率（3） 检验CaO28H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO28H2O已经洗净。5. 由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2,5 H2O2+ 2MnO4-+6H

11、+=2 Mn2+ 5O2+8H2O知 5CaO22MnO4- 5 2 X cmol/L.VmL-3 x=v.c/400mmol该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol72g/mol l=8. 可用作光电材料的功能高分子M（）的合成路线如下:已知:I.RCCH+（R、R表示H或烃基）II.+HI +CH3IIII. +HI+NaOH+NaI+H2O请按要求回答下列问题:（1）烃A结构简式是_。E分子中共面的C原子数目最多为_。（2）反应的反应类型是_；H所含官能团的结构简式_。（3）反应和的目的是_。（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:a.属于醇类

12、b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3_（5）写出反应中i的化学方程式: _。（6）请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯（无机试剂根据需要选择） 路线图（用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件）。_。【答案】 （1）. （2）. 9 （3）. 取代反应 （4）. CC、OH （5）. 在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化 （6）. 、 （7）. （8）. 【解析】（1）由知AB发生的是苯环上的取代反应，烃A为芳香烃，分子式为C8H10。由知B结构简式是，逆推法知烃A结构简式是由E的结构简式知。分子中共

13、面的C原子数目最多为9。（2）由E的结构简式和已知条件推知F的结构简式为再根据M（的结构简式和已知，已知:逆推I的结构简式为，H的结构简式为所以反应的反应类型是：取代反应。H所含官能团的结构简式CC、OH（3）反应把羟基变成醚键，是把醚键变羟基，所以反应和的目的是在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化。在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的（酚）羟基不被氧化。（4）C的结构简式为，符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:3（5）由上述分析的I的结构简式为, F的结构简式为反应中i的化学方程式为:.（6）根据已知已知:以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯路线图为

14、:9. 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分别加入到如下试剂中现象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去（1）ii中反应的离子方程式为_。（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2C

15、O3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点（填“是”或“否”）_学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:_。【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红

16、褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:c（NaOH）/mol/L579i：滴入几滴KSCN溶液a.不变红c.不变红e.不变红ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液b.不变红d.变红f.变红资料:新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离:Fe3+3OH-Fe（OH）3H+FeO2-+H2O（1）产生红褐色沉淀的离子方程式是_。（2）加入7mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式（写化学符号）:_。（3）当c（NaOH） 7mol/L时，用离子方程式表示实验ii中溶液变红的原因:_。【答案】 （1）. 白色沉淀转化为红褐色 （2

17、）. 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 （3）. 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ （4）. 是 （5）. 2Fe（CN）63-+3Fe2+=Fe3Fe（CN）62 （6）. Fe3+3OH-=Fe（OH）3 （7）. Fe（OH）3、FeO2-、Fe3+ （8）. FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3【解析】1.2mL0.1mol/L MgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后，MgCl2溶液有剩余，反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,所以i中现象为白色

18、沉淀，将混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中，因为KSPFe（OH）3KSPMg（OH）2所以白色沉淀逐渐转化为红褐色。白色沉淀转化为红褐色（1）Na2CO3溶液水解显碱性，FeCl3溶液水解显酸性，所以Na2CO3溶液与FeCl3溶液混合可以发生相互促进的双水解，所以ii中反应的离子方程式为2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（2）iii中现象为无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去，猜测Fe3+发生了反应，因为Na2SO3中S为+4价，具有还原性，所以遇到强氧化性的Fe3+发生了氧化还原反应，其离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+

19、2H+ 。因为取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3 和Ba SO4，所以同意乙的观。是学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加KCN溶液，观察是否有白色沉淀如果有说明发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为: 2Fe（CN）63-+Fe3Fe（CN）62。【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的离子方程式是（1）Fe3+Fe（OH）3。（2）因为新制Fe（OH）3在溶液中存在

20、两种电离:mol/LNaOH溶液后，促进平衡右移。所以滤液中Fe元素的存在形式Fe（OH）3、FeO2-、Fe3+。mol/L时，c（OH-）增大，平衡正向移动，（H+）增大，所以发生FeO2-+4H+=Fe3+2H2O，使得c（Fe3+）增大，再加KSCN溶液，发生Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3反应，使 ii中溶液变红。FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。10. 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。（1）用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体

21、NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。不同时间实验测得的有关数据见下表：温度/102030N（CO2）/mol0min2min610-31.810-25.44min23.26.26min上述分解反应H_（填“”）0；在20，0-2min内生成NH3的平均速率为_molL-1min-1。10合成NH2COONH4的平衡常数的值为_。（2）用氨气催化氧化还原法脱硝（NOx）此法中还原剂为_；根据右图判断提高脱硝效率（单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）的最佳条件是

22、:_。已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+akJ/molN2（g）+3H2（g） H=-bk/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-ckJ/mol 其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO（g）+4NH3（g）O2（g）4N2（g）+6H2O（g） H=_。（3）尿素CO（NH2）2法脱硫、脱硝，过程表示如下:CO（NH2）2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为_。常温下，将（NH4）2SO4溶于水所得溶液的pH=5，已知电离常数K（NH3H2O）=110-5则该溶液中c（NH4+）=_。【答案】 （1）. CO2+NH3H2O=NH4+HCO3- （2）. （3）. 910-3 （4）. 2.5105 （5）. NH3 （6）. 400、氨氮物质的量之比为1 （7）. -（2a-2b+3c）kJ/mol （8）. CO（NH2）2+NO+NO2=2N2+2H2O+CO2 （9）. 0.1mol/L