湖南省师大附中届高三第十次月考理综word版Word下载.docx
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B．图中可能组成三条食物链
C．“鸟”属于生态系统的第三营养级、三级消费者
D．蚯蚓在生态系统中的功能与图中腐生微生物相同
7．下列说法中正确的是（）
A．福岛核电站外泄的放射性核素（如
I）的原子核不会发生变化
B．
C和
N两种核素互为同位素
C．医院化验糖尿病使用CuSO4和NaOH做试剂比使用AgNO3和NH3·
H2O合适
D．钢铁设备与直流电源正极相连而防腐
8．下列简单实验的方案不可行的是（）
A．不用其他试剂鉴别HNO3、K2CO3、CuCl2、KCl四种失去
标签的溶液，识别的顺序可以是CuCl2、K2CO3、KCl、HNO3
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：
滴入适量氢氧化钠溶液，过滤
C．称取4gNaOH，量取996mL水，在烧杯中溶解，配制浓度约
为0.1mol/L的NaOH溶液（稀溶液的密度约为1g/mL）
D．用右图装置（甲为CH3COOH溶液，乙为CaCO3，丙为
NaAlO2溶液），验证酸性CH3COOH>
H2CO3>
Al（OH）3
9．锂电池用金属锂和石墨做电极材料，用四氯铝锂（LiAlCl4）做电解质，溶解在亚硫酰氯（
）中，电池的总反应为：
8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述中不正确的是（）
A．亚硫酰氯的水解产物为H2SO3和盐酸
B．电池工作时，负极反应为Li—e—==Li+
C．电池工作时，亚硫酰氯兼做氧化剂，还原产物为硫
D．水浸入此电池中，对电池无影响
10．下列离子组在指定溶液中能大量存在的是（）
A．NH+4、HCO—3、CO2-3、Ca2+在水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中
B．Fe2+、Fe3+、NO—3、Ba2+在c（H+）/c（OH—）=1014的溶液中
C．K+、Na+、Cl—、SO2-4在加入铝粉一定产生H2的溶液中
D．Al3+、Na+、Cl—、Cu2+在NaHCO3溶液
11．在Na2CO3溶液中分别加入足量的HA和HB，前者产生CO2，后者生成NaHCO3，下列有关叙述不正确的是（）
A．酸性：
HA>
HB
B．在均为0.1mol/L的HA和HB的混合溶液中：
c（H+）>
c（A-）>
c（B-）>
c（OH-）
C．在分别为1mol/L溶液中，pH：
NaA<
NaB
D．在均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中：
c（OH-）>
c（H+）
12．郝好学同学在活动探究中，往两份室温下的H2O2溶液中分别滴加少量FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列有关说法不正确的是（）
A．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变
B．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总物质的量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+或Fe3+
13．ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与标准状况下bL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（）
A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b
二、选择题（本题包括8小题。
每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）
14．下列说法中正确的是（）
A．质点、位移都是理想化模型
B．牛顿第一定律不可以通过实验来验证
C．单位m、kg、N是一组属于国际单位制的基本单位
D．质点的加速度恒定时，一定是做直线运动
15．如图所示，足够长的传送带与水平面夹角为θ，以速度v0逆时针匀速
转动。
在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与
传送带间的动摩擦因数
，则下图中可能客观地反映小木块的
速度随时间变化关系的是（）
16．一小球从光滑的长直斜面上自由滑下，现用固定的照相机对该小球的某段运动过程进行闪光照相，闪光时间间隔为T。
分析照片得到的数据，发现小球在第1次、第2次闪光的时间间隔内移动了x，在第3次、第4次闪光的时间间隔内移动了s，已知重力加速度为g，由此可求得（）
A．第1次闪光时小球的速率B．小球所受的合力
C．斜面的高度D．斜面与水平面的夹角
17．如图所示，A为静止于地球赤道上的物体，B为绕地球做椭圆轨道运行
的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点。
已知A、B、C绕地心运动的周期相同。
相对于地心，下列说法中正确
的是（）
A．物体A和卫星C具有相同大小的加速度
B．卫星C的运行速度小于物体A的速度
C．可能出现：
在每天的某一时刻卫星B在A的正上方
D．卫星B在P点的运行加速度大小与卫星C的运行加速度大小相等
18．近年我国高速铁路技术得到飞速发展，2010年12月3日京沪杭高铁综合试验运行最高时速达到486.1公里，刷新了世界记录，对提高铁路运行速度的以下说法，错误的是（）
A．减少路轨阻力，有利于提高列车最高时速
B．当列车保持最高时速行驶时，其牵引力与阻力大小相等
C．列车的最高时速取决于其最大功率、阻力及相关技术
D．将列车车头做成流线形，减小空气阻力，有利于提高列车功率
19．如图所示，平行直线为水平的电场线，一质量为m的带电小
球在重力和匀强电场对它的作用力作用下，从A点沿曲线运
动到B点，虚线AB与电场线垂直，匀强电场的场强为E，
已知小球带电量满足qE=mg，小球在A点的速度与水平方
向成45°
角，则下列结论正确的是（）
A．此小球带负电
B．小球做匀变速曲线运动
C．电场力对小球一直不做功
D．小球在B点的速度大小与A点的速度大小相等
20．如图所示，I、II、III是竖直平面内三个相同的半圆形光滑轨道，K为轨道最低点，I处于匀强磁场中，II和III处于匀强电场中，三个完全相同的带正电小球a、b、c从轨道最高点自由下滑至第一次到达最低点K的过程中，下列说法中正确的是（）
A．在K处球a速度最大B．在K处球b对轨道压力最大
C．球b需时最长D．球c机械能损失最多
21．如图，一边长为l的正方形金属框在重力作用下沿竖直平面下落，穿过
一有界匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向内，磁场区域的宽度为L，
且L>
l，设金属框始终沿直线运动且线框平面与磁场始终垂直。
已知ab
边刚进入磁场时，金属框的加速度恰好为零。
则从线框的ab边进入磁
场到cd边离开磁场的过程，线框的速度随时间变化的图象可能是（）
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，学生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）在验证力的平行四边形定则实验中，如图所示，橡皮条的O端
固定，用A、B两个测力计拉橡皮条的D端，当把D端拉到E处时，
α+β=90°
；
然后保持A的读数不变，当α角由图中所示的值逐渐
变小时，要使D端仍在E处，可采用的办法是。
A．减小B的读数，增大角β
B．增大B的读数，减小角β
C．增大B的读数，增大角β
D．减小B的读数，减小角β
23．（11分）为了描绘小灯泡L的伏安特性曲线，要求小灯泡的电压从零开始调至额定电压，给定的实验器材如下：
直流电源的电动势为4V，内阻不计；
电压表V（量程4V，内阻约为5kΩ）；
电流表A1（量程0.6A，内阻约为4Ω）；
电流表A2（量程3A，内阻约为1Ω）；
滑动变阻器R1（0到1000Ω，0.5A）；
滑动变阻器R2（0到10Ω，2A）；
小灯泡L（额定电压为3.8V，额定电流为0.32A）；
开关、导线若干。
（1）若某同学误将电流表和电压表接成如图甲所示的电路，
其他部分连接正确，接通电源后，以下说法正确的
是。
A．小灯泡将发光B．小灯泡将不亮
C．V表将会烧坏D．A表将会烧坏
（2）实验电路应选择图乙中的电路图，电流表
应选用，滑动变阻器应该选用。
（3）某同学按照正确的电路图和正确的实验步骤，描出的伏安特性曲线如图丙所示，从图中可知，当给小灯泡加电压3.2V时，小灯泡L的发热功率为W（结果取2位有效数字）
24．（14分）如图所示装置由AB、BC、CD三段轨道组成，轨道交接处均由很小的圆弧平滑连接，其中轨道AB、CD段是光滑的，水平轨道BC的长度s=5m，轨道CD足够长且倾角θ=37°
，A、D两点离轨道BC的高度分别为4.30m、1.35m。
现让质量为m的小滑块自A点由静止释放。
已知小滑块与轨道BC间的动摩擦因数μ=0.5，重力加速度g取10m/s2，sin37°
=0.6、cos37°
=0.8。
求：
（1）小滑块第一次到达D点时的速度大小；
（2）小滑块第一次与第二次通过C点的时间间隔。
25．（18分）电子扩束装置由电子加速器、偏转电场和偏转磁场组成。
偏转电场由加了电压的相距为d的两块水平平行放置的导体板形成，匀强磁场的左边界与偏转电场的右边界相距为s，如图甲所示。
大量电子（其重力不计）由静止开始，经加速电场加速后，连续不断地沿平行板的方向从两板正中间射入偏转电场。
当两板不带电时，这些电子通过两板之间的时间为2t0，当在两板间加如图乙所示的周期为2t0、幅值恒为U0的电压时，所有电子均从两板间通过，进入水平宽度为l，竖直宽度足够大的匀强磁场中，最后通过匀强磁场打在竖直放置的荧光屏上，求：
（1）电子在刚穿出两板之间偏转电场时的最大侧向位移与最小侧向位移之比；
（2）要使侧向位移最大的电子能垂直打在荧光屏上，匀强磁场的磁感应强度；
（3）在满足第
（2）问的情况下，打在荧光屏上的电子束的宽度。
（已知电子的质量为m、电荷量为e）
26．（15分）I：
某温度时，2L密闭器中发生某反应，各反应物和生成物均为气体，其物质的量随时间的变化关系如图1所示。
当改变温度时，气体C的百分含量（C%）随时间的变化关系如图2所示。
（1）写出该反应的化学方程式，此温度时该反应的平衡常数表达式为，若降低温度，平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若图3中由a曲线变为b曲线，可采用的措施是；
（3）若在密闭容器中分别放入4molA和2molB，平衡时C的物质的量分数为a1，分别放入8molA和4molB，平衡时C的物质的量分数为a2，则a1a2（填“>
”、“<
”或“=”）
II：
25℃时，10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和10mL
0.1mol/L的HSCN溶液分别与颗粒大小相同的镁粉反
应，实验测得V（H2）随时间变化的示意图如右：
（4）比较这两种酸的酸性：
CH3COOHHSCN
（填“<
”或“>
”）
（5）25℃时，10mLpH=4的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积为V1，10mLpH=4的HSCN溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积为V2，则V1V2（填“>
（6）KSCN溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=1.16×
10-12，将等体积的KSCN溶液与AgNO3溶液混合，若混合前KSCN溶液的浓度为2.32×
10-5mol/L，则生成沉淀所需的AgNO3溶液混合前的最小浓度为。
27．（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；
C与E同主族；
A和C的最外层电子数之比为2：
3；
常见化合物D2C2与水反应生成C单质，所得溶液能使酚酞试液变红。
（1）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用化学式表示）；
（2）均由C、D、E和氢四种元素组成的两种盐在溶液中反应，生成具有刺激气味的气体。
这两种盐的化学式是、，此反应的离子方程式为；
（3）甲~壬九种物质有下图所示的转化关系。
其中甲是B元素的氢化物，丁是B元素的单质，戊是C元素的单质，乙为黑色固体化合物，丙为红色金属单质，反应过程中的水均已略去。
写出②有关反应的化学方程式：
；
（4）A、C、D三种元素组成的化合物的溶液显碱性，请用离子方程式表示其原因：
；
（5）在25℃下，将amol·
L-1的B元素的氢化物的水溶液与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH+4）=c（Cl-）。
则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；
试用含a的代数式表示此弱电解质的电离常数Kb=。
28．（14分）某化学兴趣小组将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤、洗涤、低温干燥，得到绿色固体。
他查阅相关资料得知：
Cu（OH）2和CuCO3都是难溶物质。
（1）为探究绿色固体的组成，兴趣小组提出了两种假设，这两种假设分别是：
绿色固体①可能是，②可能是；
（2）为测定绿色固体的组成，兴趣小组取一定量绿色固体，平均分成两等份，进行如下两个实验。
第一个实验是：
将第一份绿色固体加热，测出剩余固体的质量。
试补充所缺实验步骤；
第一步：
将绿色固体加入到坩埚中，置于三角架的泥三角上，用酒精灯加热，边加热边搅拌；
第二步：
待绿色固体全部变黑后，停止加热，用坩埚钳取下坩埚，冷却，称重；
第三步：
。
第二个实验是：
用第二份绿色固体、如下装置和药品进行实验。
他先将A、B、C连接好，向A中通入空气，一段时间后，再连接好D、E。
药品：
3mol/LH2SO4、3mol/L盐酸、3mol/LNaOH、浓硫酸、碱石灰。
①B装置分液漏斗中盛的试剂是，C装置中的试剂是；
②E装置的作用是；
③在B装置中反应前和反应后都要进行的操作是；
（3）数据处理：
第一个测得剩余固体质量为2.4g，第二个实验测得D装置增重0.44g，则该绿色固体的组成为。
29．（8分）右图只表示了某生态系统的“能量流动”图解，请据图回答下列问题：
（用序号、数字或字母回答）
（1）图中不应该存在的箭头是。
（2）初级消费者通过呼吸作用分解一部分有机物，释放的
能量（供自身生命活动利用）是。
（3）若B的摄入量为100%，其粪便量为36%，呼吸量为
48%，则B的同化量为。
（4）若有一种昆虫专以B的粪便为食，设B在某段时间内
所同化的能量为107千焦，则这部分能量中可流入昆
虫体内的大约为（）
A．106千焦B．0千焦
C．2×
105千焦D．106~2×
106千焦
（5）食草动物排出的粪便中仍含有部分能量，这一部分能
量流入分解者体内的过程应是图示中的号箭头所示。
（6）图中生物构成的食物链有个营养级。
（7）C中的能量大约只有B中能量的。
（8）如果该生态系统受到DDT（一种有机磷农药）污染，体内DDT含量最高的生物是。
30．（8分）右图为成熟的绿色植物细胞内代谢图解，其中A表示水，请据图分析回答有关问题：
（1）细胞在产生物质B的同时，还产生物质，这些
物质将被②过程利用。
物质C从细胞外到细胞内，并参
与过程②的某一步骤，该步骤叫做。
如果物质
C的供应突然停止，过程②中（物质）会增多。
（2）过程①中能量变化是，过程③、④中能量
变化是。
（3）细胞吸收物质E的方式是。
若将该细胞放入
0.3g/mL的蔗糖溶液中，过半小时后镜检，能观察到
现象。
若先用纤维素酶和果胶酶处理该细胞，
重复上述实验，能观察到现象。
31．（10分）在鹰类中，有一种雕鸮，当亲本条纹绿色鹰与全黄色鹰交配时，子代为全绿色和全黄色，其比例为1：
1。
当全绿色F1彼此交配时，产生比例6：
3：
2：
1的全绿色、全黄色、条纹绿色、条纹黄色比例的小鹰。
（1）该雕鸮羽色的相对性状为：
，该雕鸮羽色的遗传受对等位基因的控制，（是/不）遵循孟德尔的基因自由组合定律。
（2）若该雕鸮羽色由一对基因控制用A、a表示，若由两对等位基因控制有用A、a和B、b表示，以此类推，则亲本基因型为：
（3）若F2中条纹绿色鹰彼此交配，其子代表现型及比例为：
32．（13分）下述是某校研究性学习小组的同学为探究于青蛙的呼吸
情况而设计的方案。
图是实验装置，用于测定正常青蛙和皮肤
涂满油脂的青蛙在单位时间内耗氧量的改变。
请把下述方案补
充完整并回答问题：
实验假设：
青蛙的呼吸包括肺呼吸和皮肤呼吸，正常青蛙在单
位时间内（如3小时）的耗氧量应比只用肺呼吸时多。
（1）补充写出上面空缺的实验步骤
①将甲、乙、丙三只青蛙分别放入三套装置内（有足够的
氧气）。
②。
③。
④将甲、乙、丙三只青蛙取出，全身涂满油脂，再分别放入三套装置内（有足够的氧气），重复以上实验步骤②③。
实验结果：
实验测得玻璃管内红墨水液面的刻度记录如下表：
（单位：
mm）
正常的青蛙
涂油脂的青蛙
甲
乙
丙
实验开始时
22
23
19
16
18
20
实验终了时
81
83
98
52
56
66
液面上升
59
60
79
36
38
46
（2）实验装置里的NaOH溶液在本实验中起什么作用？
。
（3）本实验装置是不是必须做好密封，为什么？
（4）三只青蛙只用肺呼吸与正常呼吸所得变化值相比，就是肺呼吸所占比例。
青蛙皮肤呼吸与肺呼吸之比约为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）
（1）（5分）U形管的右侧封闭着一定质量的理想气体，当它处于如图所示的a、b、c三种状态时，比较其温度Ta、Tb、Tc的大小。
下列说法中正确的是。
A．Ta>
Tb>
TcB．Tb>
Tc>
Ta
C．Tb>
Ta>
TcD．Tc>
Tb
（2）（10分）在室温条件下研究气体的等容变化，实验装置如图所示，由于不慎使水银压强计左管水银面下h=10cm处有长L=4cm的空气柱。
开始时压强计的两侧水银柱最高端均在同一水平面上，温度计示数为7℃，后来对水加热，使水温升高到77℃，并通过调节压强计的右管，使左管水银面仍在原来的位置。
若大气压强为76cmHg。
①加热后左管空气柱的长L′（保留一位小数）；
②加热后压强计两管水银面的高度差△h。
34．（15分）
（1）（5分）下列有关光现象的说法正确的是。
A．门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象
B．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以增加透射光的强度
C．用分光镜观测光谱是利用光折射时的色散现象
D．光导纤维传输信号是利用光的干涉现象
（2）（10分）一列简谐波沿直线传播，A、B、C是直线上的三点，AB=5m，如图所示，某时刻波刚传到B点，A恰好位于波谷，已知波长大于3m小于5m，周期T=0.1s，振幅A=5cm，再经过0.5s，C第一次到达波谷，则：
①从波传到B点开始到C第一次到达波谷时止，A点运动的路程为多大？
②A、C相距多远？
35．（15分）
（1）（5分）日本福岛核电站发生爆炸以来，亚太地区遭受到近年来非常严重的一次核辐射扩散，下列关于核辐射的说法正确的是（）
A．放射性物质放出的射线中，α粒子的动能很大，因此α射线贯穿物质的本领比β射线和γ射线都强
B．γ射线就是一种电磁波，因此防手机辐射的孕妇防护服能有效的减少γ射线对人体的伤害
C．放射性碘131的半衰期是8天，因此空气中的放射性碘16天后都会消失
D．放射性碘131的衰变产物是氙131，已知它的衰变方程是
I→
Xe+
e，可知它在衰变过程中会放出β射线和γ射线
（2）（10分）两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为2kg，初始时弹簧处于原长，A、B两物块都以v=6m/s的速度在光滑的水平地面上运动，质量1kg的物块C静止在前方，如图所示。
B与C之间发生弹性碰撞。
求在以后的运动中：
①物块C的速度为多大？
②弹簧的弹性势能的最大值是多少？
36．（15分）
硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化、反应条件和设备的选择、以及的利用等；
（3）反应2SO2+O2
2SO3是在400~500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是，在实验生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是。
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程是：
、；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.
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