浙江省届高三上学期第一次五校联考化学试题Word下载.docx
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将同条件下1molCO和1molH2O（g）在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量。
D．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
3．实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
4．以下反应可以类推的是
1由2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl类推
2FeCl3+3Na2S+6H2O＝2Fe（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl
2由Ca（HCO3）2+NaOH（过量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类推
Mg（HCO3）2+NaOH（过量）＝MgCO3↓+Na2CO3+2H2O
3由NH4Cl
NH3+HCl类推NH4NO3
NH3+HNO3
4由Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO类推
2C6H5ONa+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2C6H5OH
A．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．0.1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NA
C．1molNaHSO4熔融产生离子总数3NA
D．0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
6．下列叙述正确的是
A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大
B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
2
C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%
D．cmol/LKCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为（74.5c/1000ρ）×
100%
7．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
8．下列过程中，没有明显实验现象的是
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
9．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；
Be、Al；
B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是
A．LiOH易溶于水
B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H2
D．Li和水反应要比Na和水剧烈
10．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30
B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D．某元素的原子半径是0.0160nm
11．C元素有多种同素异形体。
而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。
将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷，根据下列四图以下描述合理的是
A．下图四者互为同素异形体
B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C．下图四晶体的化学键只有共价键
D．下图四者都是原子晶体
石墨烷结构
12．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是
A．夏天打开冰啤酒，会有大量气泡冒出
B．在一定浓度的盐酸中加入镁条，气泡开始较少，后增多，后又慢慢减少
C．在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体，有晶体析出
D．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜
B．用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁
C．拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面
D．用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部
14．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为：
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
C．装置开始工作初期乙中的总反应为：
Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、
HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
B．V1：
V2=1：
4
C．M点时生成的CO2为0mol
D．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
17．已知NH4CuSO3与足量的1mol·
L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
18．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K+
B．肯定有Al3＋、K+、Cl－，肯定没有MnO4－
C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO
和SO42-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
19．在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2
2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
20．已知可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）△H<
0。
在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小
21．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
22．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10－5
6.3×
10－9
4.2×
10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
23．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c（Na+）－c（F一）]<
[c（K+）－c（CH3COO一）]
D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×
10－3，浓度均为0.1mol·
L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
24．常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
以下结论正确的是
实验
c（酸）mol·
L-1
c（KOH）mol·
混合溶液的pH
试剂甲
0.2
pH＞7
试剂乙
0.1
pH＝9
试剂丙
c1
pH＝7
试剂丁
c2
c3
pH<
7
A．甲是强酸
B．试剂乙所得混合溶液中：
水电离出的c（OH－）＝10-9mol·
C．c1＞0.2
D．试剂丁所得混合液中：
离子浓度c（A－）＞c（K+）
25．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu和O的物质的量之比为4︰1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。
一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为，气体A的化学式为；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因；
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为；
（4）试写出制取气体A的化学方程式为；
（5）设计实验探究离子晶体C的成分。
（按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满）
1
3
27．
、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH（l）＋C2H5OH（l）
CH3COOC2H5（l）＋H2O（l）ΔH＝－8.62kJ·
mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率_________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
试回答下列问题
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
5
B
C
D
0.5
E
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：
；
（3）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T℃平衡常数K=。
28．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×
10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg（1×
10－3）＝3。
如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。
（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________（填“能”或“不能”）大量共存；
（2）当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________；
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
；
（4）解释pH<
5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________；
（5）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，而此时H2CO3的电离度为_________；
（6）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－）可以抵消少量酸或碱，维持pH
7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将_________。
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断
29．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3。
（1）某化学兴趣小组同学认为其分解化学方程式可能为________；
并在模拟此实验时为验证以上分解反应气体产物的成份，将产生的气体通入如图所示的装置中；
A瓶中盛放的试剂是________，目的是________，预期现象是________；
（2）甲同学认为A瓶中产物的成份可能有两种，为此在设计实验验证前他先查阅资料，你认为他至少应该查阅哪些数据________；
a．Ksp（BaSO3）b.SO2溶解度c.H2SO3的电离常数
根据所查阅得到的数据计算，甲同学否定了他的观点；
但当甲同学将从B瓶逸出的气体重新通入与A瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又出现了与
（2）中A瓶一样的现象，你认为最可能的原因是________；
（3）若C瓶中试剂的量不足，反应的离子方程式是________；
（4）为分析分解后固体产物，乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解，为验证FeSO4是否分解完全，选择向上述溶液中加入适量的下列试剂之一，最合理的选择是________（填序号）
A、KSCN B、Fe C、HNO3 D、K3[Fe（CN）6]
（5）若乙同学将固体残留物加入稀硫酸中充分搅拌溶解，然后滴加KMnO4，发现KMnO4褪色，你认为分解后的固体中还可能有________。
化学答案
第Ⅰ卷（选择题每小题2分，共50分）
1A 2D 3D 4D 5A 6D 7C 8C 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D 16A 17C 18C 19B 20A 21C 22C 23A 24D 25B
26．（12分）
（1）第二周期第VIA族（1分）Cl2O（2分）
（2）2HClO＝2HCl+O2↑（2分）
（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O（2分）
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl（2分）
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，（1分）一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+。
（1分）
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。
（1分）
27．（13分）
Ⅰ、
（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2分）
（2）小于（2分）
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；
（1分）温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（1分）
Ⅱ、
（1）BCE（3分）
（2）K=K1/K2（2分）
（3）4/9（2分）
28．（12分）
（1）不能（2分）
（2）c（HCO3-）>
c（H2CO3）>
c（CO32-）（2分）
（3）10-6 （2分）
（4）指出该溶液为碳酸的饱和溶液（2分）仅答出抑制碳酸的电离（1分）
（5）0.1%（2分）
（6）A （2分）
29．（13分）
（1）2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；
BaCl2溶液（1分），验证SO3的存在（1分），有白色沉淀产生（1分）
（2）a（1分）、b（1分）、c（1分）；
空气中、BaCl2溶液中的O2氧化了部分SO2从而产生BaSO4沉淀（1分）；
（3）SO2+OH－＝HSO3－（1分）；
（4）D（1分）；
（5）FeO、Fe3O4、FeS等答对一个得2分（2分）。
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