届河北邯郸第一中学高三一轮收官考试一理综化学卷Word文档格式.docx
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70
66
主要化合价
+2
+3
+5.+3.-3
-2
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性：
X<
Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
6．下列说法中，正确的是
A．0.lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×
10－amol·
L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
7．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）△H<
0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
二、原理综合题
8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=＋131.4kJ·
mol-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（l）△H=-QkJ·
mol-1，则Q<
131.4
D．若C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2则：
△H1+△H2="
+131.4"
kJ·
mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH4的转化率为________。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________
9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。
为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]_____c（NH4Cl）（填：
<
、=或>
）。
（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·
2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4·
2H2O的主要步骤：
向沉淀中加入过量_______，充分反应后，过滤、洗涤、______。
（4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×
10-3、K2=1.7×
10-7、K3=4.0×
10-12。
当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2.
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
________。
③已知：
AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
上述两个反应中还原性最强的微粒是_______。
10．（化学－物物质结构与性质）原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子．D的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为_________．第一电离能最小的元素是______（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm-3（保留两位有效数字）．（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）．
①极性键②非极性键③配位键④金属键
三、实验题
11．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；
①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；
②请配平该反应的离子方程式：
_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：
装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：
①上述装置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化学方程式为________；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
_______（用离子符号表示）．
四、填空题
12．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。
为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。
煤的气化技术的主要产物是___________。
煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。
写出Fe2+
Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
五、有机推断题
13．（化学一选修5：
有机化学基础）化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得．因此又名冬青油．它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取止痛药，杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）：
已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
（1）K的结构简式为_________。
（2）B→D的反应方程式为__________________。
（3）F→H的反应类型为_______，H的名称为__________。
（4）A的结构简式为___________。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式______。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，错误；
B．油脂是油和脂肪的统称，液态的油中含有不饱和的碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；
C．石油分馏是根据物质的沸点的不同而进行的分离操作，是物理变化；
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程，是化学变化，错误；
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可利用蛋白质在轻金属的饱和盐溶液中溶解度小，向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，正确。
考点：
考查物质的性质及应用的知识。
2．A
A．常温下28g乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性键的数目为4NA，正确；
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，由于Fe3+水解反应消耗，因此所得溶液含有Fe3+的数目小于0.1NA，C．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；
D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数是0.1mol/L×
10L×
NA=NA，错误。
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3．B
①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生说明溶液中不存在HCO3-，溶液呈橙色说明溶液中存在Br-；
②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明橙色溶液中存在SO42-，进一步说明原溶液中存在SO32-；
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，说明橙色溶液中不存在I2，进一步说明原溶液中不存在I-；
由于Fe3+与SO32-不能大量共存，溶液中一定不存在Fe3+；
Br-、SO32-都为阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；
根据上述分析溶液中肯定存在的离子是Na+、Br-、SO32-，答案选B。
点睛：
本题考查离子推断。
离子推断应遵循以下原则：
肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子如题中Br-、SO32-、I-、HCO3-）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在如题中Fe3+）→电中性原则（溶液中阳、阴离子的正、负电荷总数相等如题中Na+）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。
4．D
某有机物M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的相对分子质量是37×
2=74，则7.4gM的物质的量是0.1mol；
将7.4gM与足量氧气反应，燃烧产生CO2、H2O，所得气体依次通过盛有浓硫酸吸收水分，增重9g，则n（H2O）=9g÷
18g/mol=0.5mol，则n（H）="
2"
n（H2O）=2×
0.5mol=1.0mol；
通过碱石灰的装置吸收CO2，增加17.6g，则n（C）=n（CO2）=17.6g÷
44g/mol=0.4mol。
所以n（M）:
n（C）:
n（H）="
0.1mol"
:
0.4mol:
1.0mol=1:
4:
10,则其中含有的O原子的个数是（74-12×
4-10×
1）÷
16=1，因此M分子式是C4H10O。
如M能够与钠反应放出H2，则M是醇，可看着是C4H10中的H原子被羟基-OH取代产生的物质。
C4H10有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CH2CH3；
这两种同分异构体都含有2种不同位置的H原子，它们分别被羟基取代，就得到相应的一种同分异构体，故M的符合题意的同分异构体的种类是2×
2=4种。
考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。
5．D
【解析】试题分析：
根据元素的原子半径大小及元素的化合价可确定X是Mg；
Y是Al；
Z是N；
W是O。
A．X、Y同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，则元素的金属性越弱，所以X、Y元素的金属性：
X>
Y，错误；
B．N2与氧气在电火花作用下发生反应产生NO不能产生NO2，错误；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是两性氢氧化物。
能够与强酸、强碱发生反应，但是由于氨水中的一水合氨是弱碱，因此不能溶解氢氧化铝，错误；
D．由于元素的非金属性O>
N，在点燃时，O2可以与NH3发生化学反应：
3O2+4NH3
2N2+6H2O，O2将N从其氢化物中置换出来，产生N2，正确。
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
6．B
A．醋酸钙溶液中，由于醋酸根离子的水解程度程度较小c（CH3COO-）＞c（Ca2+），溶液中正确的离子浓度大小为：
c（CH3COO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，由于铵根离子存在水解平衡，当溶液中氢离子浓度减小时铵根离子的水解程度增大，则完全溶解少量且等同的锌粉，消耗的氯化铵的量小于盐酸，故B正确；
C．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，两个反应为等效平衡，则达到平衡时氢气的转化率相同，故C错误；
D．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×
10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故D错误；
故选B。
【考点定位】考查离子浓度大小比较
【名师点晴】明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。
7．C
A．T℃时，该反应的平衡常数值K=1/（1×
4）=1/4，错误；
B．c点时由于1/（A）·
c（B）<
K，所以反应没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错误；
C．若c点为平衡点，则此时的化学平衡常数小于T℃时的化学平衡常数。
该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故此时容器内的温度高于T℃，正确；
D．T℃时，温度不变，化学平衡常数不变，曲线上的点都是平衡点，其它各点都不是该温度下的平衡点，因此直线cd上的点均不是平衡状态，错误。
【考点定位】考查平衡常数的影响因素及有关计算的知识。
【名师点睛】平衡常数是恒量可逆反应转化程度的物理量，是用平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。
对于不同的反应，在相同外界条件下，化学平衡常数越大，反应物转化的程度越大，反应进行的就越彻底、完全；
对于同一反应，在相同温度下，化学平衡常数不变，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若该反应的正反应是吸热反应，则升高温度，化学平衡常数增大；
降低温度，化学平衡常数减小。
可以用某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积与该温度下的化学平衡常数比较，判断反应进行的方向或是否处于平衡状态。
8．（14分）
（1）ad；
（2）①0.18mol·
L-1·
min-1②20%；
变小；
ad；
（3）①阳极；
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
（1）A．反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，正确；
B．标准状况下，上述反应生成1molH2气体时吸收131.4kJ的热量，错误；
C．若CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O
（1）△H=-QkJ•mol-1，则Q=131.4，错误；
d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2则：
△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1，正确。
故正确选项是ad；
（2）①0min～2min内H2的平均反应速率为v（H2）=0.72mol÷
2L÷
2min=0.18mol/（L·
min）；
②4min时，参加反应的甲烷为2mol-1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×
3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为（0.4mol÷
2.00mol）×
100%=20%；
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，压强增大，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；
a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应为达到平衡，则反应体系的任何一种物质的浓度会发生改变，物质的含量也会发生变化，现在CO的含量保持不变，则反应达到平衡；
b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不一定是平衡状态，错误；
c．在反应过程中气体的质量和容器的容积不变，因此容器中混合气体的密度一直不变，不变据此判断反应是否处于平衡状态，错误；
d．在任何时刻都存在3ν正（CH4）=ν正（H2），若3ν正（CH4）=ν逆（H2），则ν正（H2）=ν逆（H2），反应达到平衡状态，正确。
（3）①电极a上溶液中的Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；
所以a是阳极；
②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
【考点定位】考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、物质的平衡转化率的计算及有关电解原理的应用的知识。
【名师点睛】化学反应速率、化学平衡理论是化学学习的重要理论。
化学反应速率是恒量化学反应进行的快慢程度的物理量，是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示；
化学平衡是恒量反应进行的程度的物理量，当反应达到平衡时，反应物达到最大转化程度。
用化学平衡常数表示，化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比。
固体和纯液体的浓度不变，通常认为是1，不能出现在化学平衡常数中。
当可逆反应达到平衡状态时，反应体系的任何一种物质的浓度不变，物质的量分数或质量分数不变。
用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率保存不变。
可以根据平衡用电脑原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。
增大某种反应物质的浓度时，可以使平衡正向移动，该物质的转化量增大，但是转化率可能增大、不变或减小，这与反应的特点有关，与该物质的聚集状态有关。
若该物质不是固体、纯液体，则可以使其它反应物质的转化率增大。
可逆反应处于平衡状态时，用同一物质表示的正反应速率和逆反应相同。
9．（15分）
（1）<
（2分）；
（2）减小（2分）；
（3）稀硫酸（2分）；
晾干或干燥（2分）；
（4）①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀（3分）；
②2.5×
10-3（2分）；
③SO2（2分）。
（1）（NH4）2SO4在溶液中电离：
（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；
NH4Cl在溶液中也发生电离：
NH4Cl=NH4++Cl-，由于两种盐都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，而且离子浓度越小，水解作用越大，因此，若（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则盐的浓度：
c[（NH4）2SO4]<
c（NH4Cl）；
（2）随着向废液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）减小，则溶液中[NH3•H2O]/[OH−]；
向沉淀中加入过量可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且为了防止CaSO4·
2H2O的溶解，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥；
（4）①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成
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