探究复分解反应发生的条件.doc
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探究复分解反应发生的条件
考点预测
复分解反应发生的条件探究实验应重点掌握复分解反应的要点：
要明确反应物、生成物的种类和类别；要明确反应前后物质变化的组合形式：
即反应是否“互相交换成分”；明确复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀析出或气体放出，或有水生成；明确发生复分解反应对反应物状态的要求。
对复分解反应的应用考查主要有：
判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变 、用本组物质间的相互反应来鉴别物质等。
在复习中力求做到：
一是知道物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
二是掌握除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
三是学会对复分解反应条件知识运用的迁移能力，判断物质间的转变能否进行。
四是掌握鉴别物质时要正确选择试剂（要求：
操作简单、现象明显不同）和叙述顺序（要求：
操作→现象→结论）。
实验模拟演练
一、选择题
1．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ）
A．硝酸铵 B．氧化铜 C．纯碱 D．食盐
2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
4．一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（ ）
A．Na2SO4→NaOHB．KNO3→KCl
C．MgCl2→Mg（NO3）2D．CuO→Cu（NO3）2
5．有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
二、填空题
1．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液；
②石灰石与稀盐酸反应；
③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸；
（2）上述反应的现象分别为、、；
（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有、或生成，即可以发生（填写一种化学反应基本类型）反应。
2．金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2（一种盐），它是一种环境污染物。
人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2第二步：
NH4NO2ΔN2＋2X
（1）第一步反应属于化学反应基本类型中的。
（2）第二步反应中，X的化学式是。
3．人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有。
（填序号，答案不一定只有一个）
①小苏打粉②氢氧化铝粉末③氧化钙粉末④纯碳酸钙粉末4．有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为__________；
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为__________；
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为__________；
（4）上述
（1）中发生的反应基本类型属于反应。
5．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④CuCl2 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。
三、实验探究题
1．在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因______________________，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。
请写出黑色固体的化学式________。
2.有一白色粉末，可能由碳酸钠，碳酸钡，硫酸钠和氯化钡，硫酸铜中的一种或几种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：
白色粉末由上述五种物质组成
实验探究：
步骤1取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
步骤2取少量有步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生
得出结论：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）。
3.某同学用一种固体盐作了如下实验：
①把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；
②把①所得溶液分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；向
另一支试管里加入硝酸钡溶液，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，
沉淀不溶解。
回答下列问题。
（1）该盐的化学式为__________。
（2）写出实验过程中反应的化学方程式__________。
（3）实验步骤②中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？
并简述理由。
。
4.为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，某校A、B、C三组同学根据三
个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。
A组：
探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。
小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是。
小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管
中，加入碳酸钠溶液
有气泡产生
稀盐酸过量
该反应的化学方程式为。
B组：
探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？
小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；你认为还有一种可能是，小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气，，从而验证了他的猜想错误。
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管
中，加入碳酸钠溶液
恭喜你！
你的猜想正确
C组：
探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是
，（离子间反应式）。
小妮得出结论：
两种盐溶液是可以反应的。
最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：
先有大量气泡产
生，后有白色沉淀产生，于是C组得出结论：
他们的实验中（化学式）过量。
产生沉
淀的方程式为，过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是
。
同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：
离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，
生成了。
参考答案
一、选择题
1.C2.A3.D4.B【解析】
A由Na2SO4要生成NaOH，可以找到Ba（OH）2，Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓
B由KNO3如能生成KCl，必然另一生成物中由NO3-,而其阳离子无论是谁，都不会满足复分解反应的条件
C由MgCl2→Mg（NO3）2可以MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
D由CuO→Cu（NO3）2可以CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
5.B【解析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①Ba（OH）2，然后用Ba（OH）2鉴别出Na2SO4。
二、填空题
1.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HNO3=KNO3+H2O
白色沉淀，产生气泡，无明显现象，沉淀，气体，水，复分解
2.复分解，H2O
3.①②④
【解析】氧化钙虽然能和盐酸反应，但是氧化钙溶于水时放出大量的热，对人体副作用很大。
4.
（1）盐酸（或HCl）
（2）氯化钙（或CaCl2）（3）碳酸钠（或Na2CO3）（4）复分解
5.④①②③⑤
【解析】首先通过颜色鉴别出④CuCl2，继而用CuCl2鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出
②MgSO4， 再用MgSO4鉴别出③Ba（NO3）2
三、实验探究题
1.
（1）酸过量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）CuO
2.
（1）CuSO4
（2）BaSO4BaCO3
（3）Na2SO4BaCl2BaCO3;Na2SO4BaCl2Na2CO3;Na2SO4BaCl2BaCO3Na2CO3
【解析】由步骤1中滤液为无色，可知白色粉末中一定没有硫酸铜，如有硫酸铜滤液应为蓝
色，由2中沉淀部分溶解，可知沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，硫酸钡可以由白色粉末中得
硫酸钠和氯化钡反应得到，碳酸钡可以是原有的，也可以是氯化钡和碳酸钠生成的，还可二
者都有。
3.
（1）CuCl2
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl、CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
（3）不能； 引入氯离子，干
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