探究复分解反应发生的条件.doc

1、探究复分解反应发生的条件 考点预测复分解反应发生的条件探究实验应重点掌握复分解反应的要点：要明确反应物、生成物的种类和类别；要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”；明确复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出或气体放出，或有水生成；明确发生复分解反应对反应物状态的要求。对复分解反应的应用考查主要有：判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质等。在复习中力求做到：一是知道物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。二是掌握除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。三是学会对复分解反应条件知识运用的迁移能力，判断物质间的转变能否进

2、行。四是掌握鉴别物质时要正确选择试剂（要求：操作简单、现象明显不同）和叙述顺序（要求：操作现象结论）。实验模拟演练一、选择题1下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ）A硝酸铵B氧化铜C纯碱D食盐2下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl3除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液

3、加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤4一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（ ）ANa2SO4 NaOH BKNO3 KCl CMgCl2 Mg(NO3)2 DCuO Cu（NO3）25有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D二、填空题1（1）写出下列反应的化学方程式： 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液 ； 石灰石与稀盐酸反应 ； 氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸 ；（2）上述反应的现象分别为 、 、 ；（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，

4、如果有 、 或 生成，即可以发生 （填写一种化学反应基本类型）反应。2金属加工后的废液中含有2%5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22X（1）第一步反应属于化学反应基本类型中的 。（2）第二步反应中，X的化学式是 。3人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.91.5之间，胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有 。（填序号，答案不一定只有一个） 小苏打粉 氢氧化铝粉末 氧化钙粉末 纯碳酸钙粉末4有碳酸钠、盐酸、

5、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为_；（2）若A、B混合，有气体放出，则C为_；（3）若A、B混合，无任何现象，则C为_；（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于 反应。5不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3）2CuCl2 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。三、实验探究题1在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分

6、析没有得到蓝色沉淀的原因_，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式_。（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。请写出黑色固体的化学式_。2. 有一白色粉末，可能由碳酸钠，碳酸钡，硫酸钠和氯化钡，硫酸铜中的一种或几种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成实验探究：步骤1 取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液步骤2 取少量有步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生得出结论：（1）

7、原白色粉末中一定没有 （写化学式），说明假设不成立；（2）步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；（3）白色粉末的组成可能是 （写化学式）。3. 某同学用一种固体盐作了如下实验：把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；把所得溶液分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；向另一支试管里加入硝酸钡溶液，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题。（1）该盐的化学式为_。（2）写出实验过程中反应的化学方程式_。（3）实验步骤中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？并简述理由。 。4. 为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，某校A、B、C三组

8、同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。A组：探究中和反应在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是 。小东同学按以下实验方案进行实验：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液有气泡产生稀盐酸过量该反应的化学方程式为 。B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；你认为还有一种可能是 ，小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往

9、里吹气， ，从而验证了他的猜想错误。实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 恭喜你！你的猜想正确C组：探究两种盐溶液是可以反应的小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是 ，（离子间反应式） 。小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的。最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，于是C组得出结论：他们的实验中 （化学式）过量。产生沉淀的方程式为 ，过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是 。同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，生成了 。参考答案一

10、、选择题1. C 2. A 3. D 4. B 【解析】A 由Na2SO4要生成NaOH，可以找到Ba(OH)2，Na2SO4+ Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4B由 KNO3 如能生成 KCl，必然另一生成物中由NO3-,而其阳离子无论是谁，都不会满足复分解反应的条件C 由MgCl2 Mg(NO3)2 可以MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2D由 CuO Cu（NO3）2 可以 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O5.B 【解析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，

11、首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出Ba(OH)2，然后用Ba(OH)2鉴别出Na2SO4。二、填空题1. Na2SO4+ BaCl2=2NaCl+BaSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HNO3=KNO3+H2O白色沉淀，产生气泡，无明显现象，沉淀，气体，水，复分解2. 复分解，H2O3. 【解析】氧化钙虽然能和盐酸反应，但是氧化钙溶于水时放出大量的热，对人体副作用很大。4. （1）盐酸(或HCl)（2）氯化钙（或CaCl2）（3）碳酸钠（或Na2CO3）（4）复分解5. 【解析】首先通过颜色鉴别出CuCl2，继而用CuCl2鉴别出NaOH，然后用

12、NaOH鉴别出 MgSO4，再用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2三、实验探究题1. （1）酸过量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）CuO2. （1）CuSO4 （2）BaSO4 BaCO3 (3) Na2SO4 BaCl2 BaCO3; Na2SO4 BaCl2 Na2CO3; Na2SO4 BaCl2 BaCO3 Na2CO3【解析】由步骤1中滤液为无色，可知白色粉末中一定没有硫酸铜，如有硫酸铜滤液应为蓝色，由2中沉淀部分溶解，可知沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，硫酸钡可以由白色粉末中得硫酸钠和氯化钡反应得到，碳酸钡可以是原有的，也可以是氯化钡和碳酸钠生成的，还可二者都有。3. （1）CuCl2 （2）CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl、CuCl2+2AgNO32AgCl+Cu(NO3)2（3）不能； 引入氯离子，干