安徽省安庆市望江县届九年级上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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6．下列几种水硬度最小的是（ ）
A．自来水B．矿泉水C．雨水D．蒸馏水
7．化学概念有交叉、并列和包含等关系，下列概念之间的关系，说法正确的是（ ）
A．单质和化合物属于包含关系
B．化合物和纯净物属于并列关系
C．纯净物和混合物属于交叉关系
D．化合物和氧化物属于包含关系
8．我国人均水量居全世界八十几位，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面，因此节约用水，防止水源污染是我们每一位公民的义务。
下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田
B．水体“富营养化”能促进水生动植物生长
C．工业上使用循环水，可节约水资源
D．生活污水不会造成水体污染
9．李克强总理在【最新】政府工作报告中提出“推动形成绿色生产生活方式，加快改善生态环境”．你认为日常生活中的下列做法不正确环保精神的是（ ）
A．外出时乘坐公交车，少开私家车
B．关闭所有工厂
C．减少使用一次性筷子
D．推广鼓励使用可降解塑料制品
10．下列物质中氮元素的化合价最低的是（）
A．NaNO3B．NO2C．NH4ClD．N2
11．如图是从元素周期表第Ⅶ主族截取的局部图，图中的四种元素影响着我们的生活．下面是根据图示信息的一些说法，其中错误的是（ ）
A．这四种元素都属于非金属元素
B．这四种元素具有相似的化学性质
C．1个氯原子的质量约是35.45g
D．氟原子核外电子数为9
12．某正二价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量之比为5：
2，该金属的相对原子质量为（ ）
A．40B．56C．27D．24
13．一氧化碳和二氧化碳的共同点是（ ）
A．都可用碳和氧气起反应来制取
B．都是具有还原性的气体
C．都有毒
D．密度都比空气大
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
5
2
42
12
反应后质量（g）
X
6
40
关于此反应，下列认识正确的是
A．乙一定是催化剂B．参加反应的丙、丁的质量比为1:
2
C．X的值为13D．乙、丙中所含元素种类与甲、丁中所含元素种类相同
15．下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是（）
B．
C．
D．
16．学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是（）
A．在加油站拨打或接听移动电话B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
17．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同
18．在工业上，下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是：
A．把煤炭磨成粉状进行燃烧
B．把柴油喷成雾状进行燃烧
C．给锅炉鼓风，增加空气供给量
D．给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
19．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A．Al（NO3）3B．CaCO3C．Al2（SO4）3D．Fe（NO3）3
20．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可
制得二氧化钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+□X=TiO2+4HCl关于物质X，下列说法正确的
是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：
8
D．该物质中氧元素的质量分数是5%
二、填空题
21．用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
22．家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由_____构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_____性．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____．
④可以利用厨房中的_____清洗水壶中的水垢．
23．自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。
（1）若“
”表示一个甲烷分子，则“
”表示____（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为_____________。
（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_______（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_________。
三、简答题
24．今年5月中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
（1）CO具有可燃性，写出其在工业上的一种具体用途_____．
（2）CO与CO2可以相互转化．用化学方程式为_____．
（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是（用化学方程式表示）_____．
四、实验题
25．下列是实验室制取氧气的装置图示，请完成下列问题：
（1）装置A中标号“①”仪器的名称为_____。
（2）B装置中的试管口略微向下倾斜的目的是_____，若将高锰酸钾装入用此装置中来制取氧气反应的化学方程式为_____，该反应的类型为_____反应。
（3）实验室若要过氧化氢制取一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，正确连接装置的次序是_____（用导管的编号，即图中标有的小写字母填写）。
（浓硫酸具有吸水性）
26．白磷，红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧，a与c对比说明燃烧需要的条件是_____。
a与b对比说明燃烧需要的条件是_____，如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为_____，白磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）通过实验2可以测定_____。
待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____（选填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
（5）综合应用：
如果要使实验一水中的白磷燃烧，可以向水中通入_____，就会观察到“水火相容”的奇观。
而“水火不相容”是指水能灭火，煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿并既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸，采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是_____，_____。
五、科学探究题
27．某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
（提出问题）暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
（资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4。
（1）写出木炭还原CuO的化学方程式_____。
（猜想与假设）
（2）同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的化合物，并猜测它的化学式为_____。
（3）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
（分析与交流）
①小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是_____。
②小周建议用图乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_____。
（4）（实验与结论）
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_____后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应，写出澄清石灰水变浑浊的原因_____（用化学方程式表示），不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____，待产物冷却后，同学们终于找到了期待己久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
六、计算题
28．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：
CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为_____；
其中C和H的质量比为_____．
（2）30g尿素中含氮元素_____g．
（3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_____g．
29．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
21.6
19.2
16.2
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。
（2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。
（写出计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B.钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C.大理石主要成分是碳酸钙，酸雨侵蚀大理石雕像有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D.冰山融化无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．A
A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；
B、实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，故B错误；
C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故C错误；
D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故D错误。
故选A。
3．C
【解析】
A、石油属于混合物，石灰水属于混合物，干冰属于氧化物，石墨属于单质。
不符合题意，选项错误；
B、汽水属于混合物，煤属于混合物，二氧化碳属于氧化物，金刚石属于单质。
C、空气属于混合物，碳酸钙属于化合物，蒸馏水属于氧化物，液氧单质。
符合题意，选项正确；
D、天然气属于混合物，稀盐酸属于混合物，氧化铜属于氧化物，锌属于单质。
不符合题意，选项错误。
故选C。
4．C
由芬太奴的化学式C20H24N2O可知：
A、芬太奴的每一个分子中含有的原子的个数为：
20+24+2+1=47，说法正确，故A正确；
B、芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质，说法正确，故B正确；
C、芬太奴为纯净物，只含一种分子，不可能还含有其他分子，所以“一个芬太奴分子中含有一个氮气分子”，说法错误，故C错误；
D、芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：
（12×
20）：
（1×
24）：
（14×
2）：
（16×
1）=60：
4，说法正确，故D正确。
5．A
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
A、水受热变成水蒸气，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、经过食堂附近，闻到饭菜香味，是因为饭菜香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜香味，故选项解释正确。
C、50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，是因为氧气和二氧化碳分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．D
A、自来水经过初步消毒过滤，不含有毒物质，杂质较少，含有较多钙、镁离子，硬度比蒸馏水、矿泉水大，选项错误；
B、矿泉水中含有一些矿物质，比如镁离子，钠离子，铝离子等，不过较少，但比蒸馏水的硬度大，选项错误；
C、雨水由天上降落的水，可能受到当地环境的影响，含不同杂质，含钙、镁离子，比蒸馏水的硬度大，选项错误；
D、蒸馏水是指经过高温蒸馏之后得到的水，基本不含矿物质离子，硬度最小，选项正确。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
7．D
A、单质和化合物属于并列关系，选项错误；
B、化合物和纯净物属于包含关系，纯净物包含单质和化合物，选项错误；
C、纯净物和混合物属于并列关系，选项错误；
D、化合物和氧化物属于包含关系，化合物包含氧化物，选项正确。
掌握物质的分类是解题关键。
8．C
A、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，选项错误；
B、水体富营养化会导致植物的疯长，会破坏环境生态平衡，选项错误；
C、工业上使用循环水，可节约水资源，选项正确；
D、生活污水易造成水体污染，选项错误。
9．B
A、外出时乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，减少了碳的排放，保护了环境，选项正确；
B、关闭所有工厂是不现实的，选项错误；
C、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，选项正确；
D、推广鼓励使用可降解塑料制品，可减少白色污染，保护环境，选项正确。
故选B。
10．C
A、NaNO3中氧元素为-2价，钠元素为+1价，设：
氮元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+a+（-2）×
3=0，a=+5；
B、NO2中氧元素为-2价，设：
氮元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
b+（-2）×
2=0，b=+4；
C、NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设：
氮元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
c+（+1）×
4+（-1）=0，c=-3；
D、单质中元素的化合价为0，因此N2中氮元素的化合价为0；
由此可知NH4Cl中氮元素的化合价最低；
11．C
A、由氟、氯、溴、碘四种元素的汉字名称偏旁可知，这四种元素均属于非金属元素，选项正确；
B、这四种元素位于同一族，所以原子结构的最外层具有相同的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，因此这四种元素的化学性质相似，选项正确；
C、由氯元素的元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量为35.45，而不是原子的实际质量为35.45g，选项错误；
D、氟的原子序数为9，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以氟元素的核外有9个电子，选项正确。
掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
12．A
设金属的元素符号为M，氧元素显﹣2价，则金属的氧化物的化学式为MO，金属元素和氧元素的质量之比为5：
2，设该金属的相对原子质量为x，则x：
16＝5：
2，x＝40。
确定该氧化物的化学式是正确解答本题的关键。
13．A
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，选项正确；
B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，选项错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，选项错误；
D、一氧化碳的密度比空气的小，二氧化碳的密度比空气的大，选项错误。
掌握二氧化碳与一氧化碳的性质是正确解答本题的关键。
14．D
由表格信息可知各物质反应前后的质量变化。
乙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；
丙反应前为42g，反应后为6g，质量减少了36g，属反应物；
丁反应前为12g，反应后为40g，质量增加了28g，属生成物。
根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故甲是生成物，生成了4g，该反应的表示为：
丙→甲+丁。
一的质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂，错误；
参加反应的丙、丁的质量比=32：
28=8:
7，错误；
甲是生成物，生成了4g，故X=5g+4g=9g，错误；
该反应是分解反应，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故丙中所含元素种类与甲、丁中所含元素种类相同，正确。
点睛：
做此类题目主要抓住物质的质量变化，然后根据物质的质量变化判断出反应物和生成物，再根据质量守恒定律判断出待测物质属于反应物还是生成物。
15．B
A、原子最外层电子数为8（氦为2），且核电荷数=质子数=核外电子数=18，为原子；
属于稀有气体元素；
故A错误；
B、最外层电子数为2，少于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=12，为金属元素原子；
故B正确；
C、最外层电子数为7，大于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=17，为非金属元素原子；
故C错误；
D、最外层电子数为8，且核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
故D错误；
故选B．
16．C
试题分析：
根据安全常识分析。
A、由于移动电话在接打的过程中会产生微小的电火花，故在加油站内拨打或接听移动电话，有可能引发爆炸，错误；
B、当遇火灾时，不要打开所有门窗，否则会增加空气对流，使燃烧更剧烈，错误；
C、由于用液态二氧化碳灭火后不会留下任何痕迹，故当档案资料着火时，可用液态二氧化碳灭火，这样不会对图书档案造成二次损坏，正确；
D、由于沼气具有可燃性，遇明火可能引发爆炸，故启用闲置的沼气池前，不能先进行火把实验，否则可能引发爆炸，错误。
故选C
考点：
常见的意外事故的处理方法
点评：
关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；
要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。
17．A
A、对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，选项错误；
B、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由氮元素、氧元素等元素组成的混合物，不属于化合物，选项正确；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，选项正确；
D、碳元素单质有金钢石、石墨、无定形碳等，由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；
但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相同，选项正确。
18．D
【解析】A、把煤炭磨成粉状可以增大煤与氧气的接触面积，可以促进煤的燃烧，错误；
B、把柴油喷成雾状可以增大柴油与氧气的接触面积，可以促进柴油的燃烧，错误；
C、给锅炉鼓风，增加空气供给量，可以促进可燃物的燃烧，错误；
D、给锅炉外壳装隔热层，可以减少热量散失，但是与燃料是否充分燃烧无关，正确。
19．A
地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al（NO3）3。
故选A.
化学式
20．C
化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl，X的化学式为H2O;
故A选项该物质由碳、氢、氧三种元素组成是错误的叙述；
B选项该物质的化学式为H2O2是错误的叙述；
C选项该物质中氢、氧元素的质量比为1：
8是正确的叙述；
D选项该物质中氧元素的质量分数是5%是错误的叙述，故答案选择C。
21．Al3+；
2NH4+；
BaO；
Ne；
P；
C2H5OH。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
铝离子可表示为Al3+；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
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