届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.doc
《届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.doc（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题七 实验探究题
类型一影响因素的探究
1.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？
以硫酸铜晶体为例进行如下探究。
【提出假设】假设一：
温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；
假设二：
搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；
假设三：
颗粒大小因素，_____________________________________。
【进行实验】设计实验验证假设
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯
在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______（填“快”或“慢”）
假设二正确
【反思评价】
（1）在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是________。
（2）用分子观点解释温度的影响__________________________________。
（3）有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是__________________________。
（4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是________。
2.实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论
____________________________
____________________________
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：
实验编号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
3
实验结论
______________________
【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：
__________________________。
另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为________，它与氧气发生反应的化学方程式为____________________________。
3.（’15内江）某学习小组在完成教材“实验探究9－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。
②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。
③稀盐酸由H＋、Cl－和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO和H2O组成。
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO对铝与酸的反应有抑制作用。
假设②________________________。
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量____________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。
4.（’15眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：
铁生锈是因为铁与空气中的______________等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：
空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？
请设计实验为甲同学释疑。
__________________________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：
妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。
这种说法对吗？
同学们广泛查阅资料。
资料一：
导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：
海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a.硫酸钠溶液
b.无水乙醇
c.蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。
不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。
你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a.镀锌铁 b.镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a.银粉b.铜粉 c.镁粉
【交流与思考】（6）写出一种防止铁生锈的方法______________。
5.（’12安徽）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式______________________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验
编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1∶1）
350
③
KClO3、CuO（质量比1∶1）
370
④
KClO3、Fe2O3（质量比1∶1）
390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是__________。
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____________不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。
[注意：
若答对本小题奖励4分，试卷总分不超过60分。
]
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6.（’15安庆市二十校联考）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。
b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验
（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式_______________________________。
从实验现象可以判断：
金属活动性Mg____Fe（选填“>”、“<”或“＝”）。
得出结论：
________________________________。
实验
（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如下表：
实验
编号
选用金属（均取2g）
盐酸浓度（均取50mL）
每30秒产生气体的体积/mL
0～30秒
30～60秒
60～90秒
90～120秒
120～150秒
前150秒共收集气体
Ⅰ
镁片
10%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
镁片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
得出结论：
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________________。
【反思评价】
[本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述镁与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。
（写出一种即可）____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7.甲、乙两化学兴趣小组用如图所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
第7题图1
（1）甲组，按如下设计的方案实验，请完成下表。
实验
编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
Ⅰ
探究______________对H2O2分解速率的影响
25℃
0.2gMnO2
10mL4%H2O2
Ⅱ
25℃
0.2gMnO2
10mL8%H2O2
（2）乙组：
按如下设计的方案实验，请完成下表。
实验
编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
实验时溶
液酸碱度
Ⅰ
探究______
__________
对H2O2分解
速率的影响
25℃
0.2g
MnO2
10mL
8%H2O2
pH＝10.0
Ⅱ
25℃
0.2
升级会员 