届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一.doc

1、专题七实验探究题类型一 影响因素的探究1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素， _。【进行实验】设计实验验证假设实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得_(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是_。(2)用分子观点解释温度的

2、影响_。(3)有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是_。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。2. 实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6 mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快

3、较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL氧气所用的时间，(其他实验条件均相同)记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205253实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：_。另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为_，它与氧气发生反应的化学方

4、程式为_。3. (15内江)某学习小组在完成教材“实验探究92比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。稀盐酸由H、Cl和H2O组成，稀硫酸由H、SO和H2O组成。【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在

5、稀硫酸中反应明显剧烈。【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与酸的反应有抑制作用。假设_。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设成立。【分析与应用】(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝。4. (15眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 【探究一】铁

6、生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，_(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。

7、a. 硫酸钠溶液b. 无水乙醇c. 蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a. 镀锌铁 b. 镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a. 银粉 b. 铜粉 c. 镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法_。5. (12安徽)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验

8、，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)370KClO3、Fe2O3(质量比11)390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变。(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。注意：若答对本小题奖励4分，试卷总

9、分不超过60分。_。6. (15安庆市二十校联考)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。实验(1)为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式_。从实验现象可以判断：金属活动性Mg_ Fe(选填“”、“”或“”)。得出结论：_。实验(2)为探究猜想b，小

10、组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2 g)盐酸浓度(均取50 mL)每30秒产生气体的体积/mL030秒3060秒6090秒90120秒120150秒前150秒共收集气体镁片10%2.916.911.99.27.648.5镁片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。根据表中实验数据分析，请描述镁与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 _。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。(写出一种即可)_ _。7. 甲、乙两化学兴趣小组用如图所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素。第7题图1(1)甲组，按如下设计的方案实验，请完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度探究_对H2O2分解速率的影响250.2 g MnO210 mL 4%H2O2250.2 g MnO210 mL 8%H2O2(2)乙组：按如下设计的方案实验，请完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度实验时溶液酸碱度探究_对H2O2分解速率的影响250.2 g MnO210mL8%H2O2pH10.0250.2