湖南省邵阳市城步县中考化学仿真试题五Word格式.docx
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C
D
5.下列关于常用消毒剂的叙述中,正确的是()
高锰酸钾(KMnO4)是氧化物
H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
过氧乙酸的化学式为C2H4O3,其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
12
6.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下:
下列说法中错误的是(
物质
A
B
C
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量(g)
3.8
待测数据
7.2
A和B是反应物,D可能是催化剂
上表中的“待测数据”的数值为0.6
C物质中元素的种类,一定等于A,B两种物质中元素的种类之和
该反应一定属于化合反应
7.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是(
①②
①③
②③
①②③
8.下列说法不符合“节能减排、
低碳生活”理念的是(
大量植树造林,禁止乱砍滥伐
大量使用一次性塑料餐具
开发回收利用二氧化碳的新技术
开发和利用风能、太阳能等新能源
9.打雷闪电时,空气中有极少的氧气变为臭氧,下列说法不正确的是(
该变化是物理变化
该变化是化学变化
氧气和臭氧都含有氧元素
氧气和臭氧是不同的物质
10.类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出错误的结论.下列类推正确的是(
在化合物里,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
实验室中,点燃H2前需要验纯,则点燃其它可燃性气体前也需要验纯
硝酸铵溶于水吸收大量的热,则食盐溶于水也吸收大量的热
单质中只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质
11.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
向一定量的水中加入生石灰
红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
12.工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3,反应中的还原剂是(
MnO2
Mn
Al
Al2O3
13.下列各组物质鉴别方法错误的是:
(
用CO2区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
用熟石灰鉴别铵盐和钾肥
用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
14.下列图象分别与选顶中的操作相对应,其中合理的是( )
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
二、填空题
15.下列试剂中:
①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸
应该用药匙取用的是________,应该用镊子夹取的是________,应该用滴管吸取的是________.(填序号即可)
16.人类每年需要从大自然中提取数以亿吨计的金属,其中提取量最大的是________;
防毒面具的滤毒罐里用于吸附毒气的物质是________.
17.化学与人类生活息息相关,请回答下列问题.
(1)生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是________
.
(2)长期饮用硬水对人体健康不利.生活中降低水的硬度可采用的方法是________
(3)铁元素是人体必需的一种微量元素.食用“加铁酱油”可预防________
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是________
.
(5)油炸食品不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O),丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
________
18.下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或产物已略去)。
其中A与B的组成元素相同,C可使带火星的木条复燃,D是一种无色气体单质。
(1)试写出下列物质的化学式:
B为________,C为________。
(2)写出下列反应的文字表达式:
D→B
________。
19.氢气在氧气中燃烧:
________.
20.生活中处处有化学:
油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭,其灭火的原理是________;
铁生锈实际上是铁与________共同作用的结果.
21.下列仪器能直接加热的是________
A.试管
B.烧杯
C.量筒
D.________.
22.NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.
表1
NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2
常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
17.3
<0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”);
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________
(计算结果精确到0.1%);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象________,推测依据是________.
23.将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,可以观察到________,发生的化学反应方程式为________;
将所得液体分成两份,取一份加入木炭粉震荡,可观察到________.另一份加热一段时间,可观察到________、________.从这两个变化的实质上分析,不同点在于________.
24.金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)用铜制作导线是利用铜的________性.
(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应:
Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________.
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系,设计了以下实验方案并对实验结果进行预测.下列实验方案及预测如果与事实相符,就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________
(填序号).
A.将X放入CuSO4溶液中能反应
B.将X放入CuSO4溶液中不能反应
C.将X放入FeSO4溶液中能反应
D.将X放入FeSO4溶液中不能反应
E.将X放入FeSO4溶液中不能反应,放入CuSO4溶液中能反应.
三、实验探究题
25.某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.
[查阅资料]该气球充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用________(填试剂名称).
(2)探究一:
液体包内溶液酸碱性的探究
室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈________性.
(3)探究二:
白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;
乙同学认为是碳酸钠;
丙同学认为是碳酸氢钠.
[设计并进行实验]
将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”).
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
V2
③
白色粉末
a
V3
实验①的化学方程式为________;
表中a=________;
V1________V2(填“>”、“<”或“=”).
(5)[分析并得出结论]
如何从上表中获取证据并得出结论?
________.
26.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志.图1是实验室模拟炼铁的装置图.
(1)写出图1中A处发生的化学反应方程式:
________;
(2)实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示.根据图示,下列说法不正确的是________;
(填序号)
①a点表示开始通入CO,反应开始发生;
②b点表示通入CO一段时间后加热,反应开始发生;
③c点表示红色粉末已充分参加反应;
④d点表示反应结束后仍需继续通入CO;
⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量.
(3)图1装置中的不足之处是________.
(4)该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是________.
(5)某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了7.2g固体样品,用图1所示的装置重新实验,测定的部分数据如图3所示,则原样品中铁元素与氧元素的质量比是________.
四、计算题
27.造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠,为测定废水中氢氧化钠的质量分数,某化学兴趣小组的同学取200g废水,向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应,反应后溶液的质量为298g.(假设废水中的其他成分不与硫酸反应)
请计算:
①10%的硫酸溶液的质量?
②废水中氢氧化钠的质量分数?
28.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算:
①生成二氧化碳的质量.
②该鸡蛋壳中碳酸钙质量.
③所用稀盐酸中溶质的质量分数.
参考答案
一、选择题
DDCADBBBABBCDC
15.1;
2;
3
16.铁;
活性炭
17.灼烧闻气味;
加热煮沸;
贫血;
与氧气隔绝;
2C3H4O+7O2
6CO2+4H2O
18.H2O
;
O2;
氢气+氧气
水
19.2H2+O2
2H2O
20.隔绝空气或氧气;
氧气和水
21.A;
燃烧匙
22.增大;
26.5%;
溶液变浑浊;
碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
23.溶液由紫色变为红色;
CO2+H2O=H2CO3;
红色消失;
溶液由红色变为紫色;
前者为物理变化;
后者为化学变化
24.导电;
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
铝>铁>铜;
BCE
25.
(1)氢氧化钙
(2)酸
(3)不正确
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
0.1;
>
(5)通过对比可知,碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快
26.
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)①⑤
(3)没有对尾气进行处理
(4)该实验炼制的铁是纯净物,工业炼制的生铁是混合物,含有一定量的碳
(5)5:
1
27.解:
①反应后溶液的质量为298g,200g废水,
则10%的硫酸溶液的质量为298g﹣200g=98g,
②硫酸的质量为98g×
10%=9.8g,
设废水中氢氧化钠的质量为x,
则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×
40
98
x
9.8g
,
解得x=8g,
因废水的质量为200g,
则废水中氢氧化钠的质量分数为
×
100%=4%,
答:
①10%的硫酸溶液的质量为98g;
②废水中氢氧化钠的质量分数为4%.
28.解:
反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x,反应消耗的HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
44
x
y
4.4g
解得x=10g
解得y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×
2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为
=18.25%
①生成二氧化碳的质量为4.4g,②该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g,③所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.