质量质量守恒定律练习题2Word文档下载推荐.docx
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C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
6、对实验现象的认真分析,有助于我们理解科学本质。
下列根据实验现象得出的关于物质
组成成分的结论,正确的是()
A.将某固体溶于水放出热量,说明该固体中一定含有氢氧化钠
B.将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色,说明空气中含有氧气
C.将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀,说明该溶液中含有硫酸根离子
D.将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方,内壁出现小水珠,说明蜡烛中含有氢元素
7、已知反应
A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H60
8、酒精检测仪中的反应原理为:
C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O
则物质X的化学式为()
A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3
9、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A、该反应属于置换反应
B、该反应共涉及四种原子
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
10、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是()
A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于置换反应D、说明化学反应中原子不可分
11、在化学反应前后一定发生变化的是()
A、物质质量B、物质种类C、分子数目D、原子数目
12、“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg/l00mL为酒驾,酒精含量超过80mg/l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑++9H2O,则X的化学式为()
A.Cr2O3B.CrSO4C.Cr2(SO4)3D.Cr2S3
13、氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是()
A、可能含有氢元素
B、可能含有氧元素
C、一定含有硅元素、氟元素
D、X是一种氧化物
14、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于置换反应D、说明化学反应中原子不可分
15、实验室制取X的反应原理:
MnO2+4HCl
MnCl2+X↑+2H2O。
则X的化学式为()
A、O2B、H2C、ClO2D、Cl2
16、火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气,还会开成酸雨。
湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O,则X的化学式是()
A、CB、N2C、COD、O2
17、将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
丙醇
反应前质量/g
6.0
12.8
反应后质量/g
7.2
8.8
a
下列判断正确的是()
A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
18、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:
反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是()
A.12gB.9gC.4gD.17g
19、将一定质量的A、B、C、D四种物质方一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质得质量如下:
A
B
C
D
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量(g)
3.8
待测数据
7.2
下列说法中错误的是( )
A.A和B时是反应物,D可能是催化剂
B.上表中的待测数据的数值为0.6
C.C物质中元素的种类,一定等于A、B二种物质中元素的种类之和
D.该反应一定属于化合反应
20、燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放,其中X的化
学式为()
A.O2B.COC.CO2D.H2
21、在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是()
甲
乙
丙
丁
1
20
15
2
29
8
A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:
22、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应
前后各物质的质量如下表:
待测
32
26
对该反应,下列描述正确的是()
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1:
16:
13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4g
D、该反应是分解反应
23、当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是()
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3
24、下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是()
A.该反应属于置换反应B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子D.1个X分子中含有3种不同的原子
25、目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为()
A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S3
26、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
反应前质量(g)
4
42
10
反应后质量(g)
6
31
反应后,甲的“待测”值应为()
A.10B.8C.4D.0
27、我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为()
A.NH3B.H2C.H2OD.HCl
28、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
29、氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应。
反应的化学方程式为:
4Cl2+CH4=CCl4+4R则R的化学式为()
A.HClB.Cl2C.H2D.C
30、下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是()
31、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中()
A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素D.一定含钠元素,可能含有氧元素
32、一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物质
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量/g
未测
48.4
39.6
下列判断错误的是()
A该反应一定是中和反应
B若X为氧气,则Y一定发生氧化反应
C.第二次测量时,Y已完全参加反应
D该反应中z与Q质量变化之比为11:
9
33、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可
连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O
其中X的化学式为()
34、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,
下列说法正确的是
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
35、用和“”“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条下
能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是()
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
36、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:
MnO2+2HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2X
根据上述已配平的化学方程式,可知X的化学式为()
A.H2OB.H2C.H2O2D.HClO
37、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
乙
丁
反应前的质量(g)
54
17
反应后的质量(g)
A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应
C.参加反应的丙物质的质量为20gD.x为79
38、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
50
80
30
反应后的质量(g)
100
x
请根据质量守恒定律判断x的值()
A.50B.40C.10D.70
39、下图表示物质A(
)与B(
)在一定条件下反应生成C(
)的微观示意图(
和
表示两种质子数不同的原子)。
A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化,但原子数目减少
B.A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C.该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为2:
l:
D.该反应属于复分解反应
40、根据化学方程式A+NaOH==B+H2O推断,B,A的相对分子质量相差()
A.12B.18C.22D.40
41、现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:
1B.2:
1C.5:
1D.4:
42、下列现象能用质量守恒定律解释的是()
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
43、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
W
反应前质量g
22
34
反应后质量g
40
下列说法错误的是()
A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应
44、2005年10月,“神舟六号”安全返航,标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2],其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O,由此可知X中一定含有的是()
A.碳B.氢C.氧D.氮
45、下列化学方程式书写正确的是()
A6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑BCu+2AgCl===2Ag+CuCl2
CNa2CO3+Cu(OH)2===2NaOH+CuCO3D2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
46、葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是()
A.48g B.72g C.144g D.无法计算
二、非选择题
1、有人认为,选用合适的催化剂,通过化学反应可直接把水转变成汽油,从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗?
并简要说明理由。
2、联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。
根据质量守恒定律推断,在化学反应C+H2O
CO+X,X的化学式是________。
3、对于化学反应:
2A=2B+C,已知:
反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。
请填空:
A
B
C
5
64
4、在右图的装置中,当两种溶液发生反应后,天平不在保持平衡,指针向右偏转。
天平不
平衡的原因是,反应的化学方程式为。
若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是。
5、如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。
点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中,天平的(填“左”或“右”)盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
6、氯气是一种黄绿色的有毒气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是。
7、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:
4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)浓硝酸的化学性质:
(写出一种即可);
(2)水中氢、氧元素的质量比:
(最简整数比);
(3)判断X的化学式:
;
8、
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为:
,其中R的化学式为。
9、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。
完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=17g×
5%×
×
100%=17g×
100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是(填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
二、填空题
不同意化学反应前后元素种类不变(或原子种类不变)
①H2
437
反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O把烧杯换成锥形瓶,在最新瓶口系一个气球
答案:
⑴左盘
⑵根据质量守恒定律,参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量,反应物是蜡烛和空气中的氧气,生成物全部被碱石灰吸收,而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰,没包含参加反应的氧气的质量,所以左盘会下沉
11、NaCl解析:
根据质量守恒定律,反应前后原子的种类,数目不变,所以X的化学式为NaCl。
12、
(1)酸性或不稳定性
(2)1:
8(3)O2(4)5
13、
(1)反应生成的CO2气体逸出,导致天平不平衡
(2)①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳,二氧化碳逸出,致使天平不平衡。
反应前后原子的种类、数目,及元素种类不会发生改变,但分子的种类,分子数目,及物质的种类,可能会发生变化,根据这条原则,可求出R的化学式为H2O。
(1)B
(2)解:
设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
2×
3432
17g×
5%x
=
x=0.4g
答:
略。