人教版九年级化学之酸碱盐复习课导学案.doc
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《酸碱盐复习导学案》20150410
【学习目标】
1．巩固常见酸碱盐的相关知识；
2．学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；
【基础导案】
A、酸的复习
一、写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸醋酸硝酸
二、酸的共性
1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属＝盐＋氢气例：
硫酸与镁：
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水例：
硫酸与氧化镁：
4、酸＋碱＝盐＋水例：
硫酸与氢氧化镁：
5、酸＋盐＝盐＋酸例：
硫酸与碳酸镁：
总结：
它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性
1、盐酸有刺激性气味。
它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。
人体胃液中含有，可以帮助消化。
4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。
5、浓硫酸有强烈的性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上3－5%的碳酸氢钠溶液。
B、碱的复习
一、填空：
氢氧化钠，化学式，俗称、、苛性钠。
氢氧化钙，化学式，俗称、。
二、碱的共性
1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。
2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水例：
氢氧化钠与二氧化硫：
3、碱＋酸＝盐＋水例：
氢氧化钠与硫酸：
4、碱＋盐＝碱＋盐例：
氢氧化钠与硫酸铜：
总结：
它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。
三、碱的个性
1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。
常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。
它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。
它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它。
2、氢氧化钙是白色粉末状固体，它溶于水。
其水溶液通常叫做澄清的石灰水。
氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，反应中放出热量。
方程式为。
它还是一种重要的建筑材料，也是一种工业原料。
在农业上用于改良土壤。
C、盐的复习
一、写出化学式：
氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
二、盐的共性
1、盐＋金属→盐＋金属例：
氯化铜与铁：
2、盐＋酸→盐＋酸例：
硝酸银与盐酸：
3、盐＋碱→盐＋碱例：
硫酸铜与氢氧化钡：
4、盐＋盐→盐＋盐例：
氯化钙与碳酸钠：
三、盐的个性
1、氯化钠俗称，通常用做调味剂。
2、碳酸钠俗称、，其水溶液呈性。
可用于制洗涤剂。
3、碳酸氢钠俗称。
可用于制作发酵粉，医疗上用治疗胃酸过多症。
4、碳酸钙俗称、，重要的建筑材料，在医疗上可用作补钙剂。
【提升导案】
★两个表：
识记金属活动性顺序表、常见物质的溶解性表。
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．熟悉溶解性表对解题很有帮助：
钾钠铵硝全溶解；盐酸盐不溶为Ag；硫酸盐不溶为Ba。
碳酸盐只溶钾钠铵。
练习：
判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。
（1）铜与硝酸银
（2）铁与硫酸镁
（3）铁与硫酸（4）银与盐酸
★三个反应：
中和反应、置换反应与复分解反应。
置换、复分解反应是基本反应类型。
练习：
1、中和反应是与反应生成盐和水的反应。
其微观实质是：
H++OH－＝H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
。
2、中和反应的应用很多。
如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg（OH）2和治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。
3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其中反应前后元素的化合价不发生改变。
发生条件：
对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。
判断下列反应能否发生：
（1）K2SO4+BaCO3-（3）FeCl3+NaOH-
（2）Fe（OH）3+HCl-（4）NaNO3+HCl-
★四种盐溶液颜色
铜盐（Cu2+）溶液一般呈色；亚铁盐（Fe2+）溶液一般呈色；
铁盐（Fe3+）溶液一般呈色；其它盐溶液一般为无色。
★五种可溶性碱
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（微），氨水。
★六个常见离子的检验
1、H+（在溶液中）的检验：
紫色石蕊溶液或铁粉等。
若存在有什么现象？
2、OH－（在溶液中）的检验：
无色酚酞溶液。
若存在有什么现象？
3、Cl-（在溶液中）的检验：
硝酸银溶液和稀硝酸。
若存在有什么现象？
4、SO42-（在溶液中）的检验：
硝酸钡溶液和稀硝酸。
若存在有什么现象？
5、CO32-（在固体或溶液中）的检验：
稀盐酸、石灰水。
若存在有什么现象？
6、NH4+的检验：
NaOH、红色石蕊试纸。
现象是产生刺激性气味，红色石蕊试纸变蓝色。
★七个互相转化
CaCO3CO2Na2CO3（K2CO3）NaOH（KOH）Na2SO4（K2SO4）
你知道以上转化是如何实现的吗？
★八大不溶物
⑴不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：
氯化银、硫酸钡；
⑵不溶于水但溶于酸且有气体产生的白色沉淀：
碳酸钙、碳酸钡；
⑶不溶于水但溶于酸且无气体产生的沉淀：
氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化镁（白色）、氢氧化铝（白色）。
【应用练案】
1.（分情况）测量某溶液的PH值时，将PH试纸用水润湿了一下，再用玻璃棒滴上该溶液进行测量，则测得的结果会如何？
2.（离子共存）下列各组离子能共存的是（ ）
A、H+、Na+、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－
C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－
3.（鉴别物质）能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）
A．酚酞试液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠D.硫酸钾
4.（除杂问题）下列各组物质中的杂质，只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）
5.（酸碱中和）质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）NaOH:
40HCl:
36.5KOH:
56H2SO4:
98
A.红色B.蓝色C.紫色C.无色
6.（物质推断）A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请填写下列物质的化学式：
D；C；B；A。
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