1、酸碱盐复习导学案20150410【学习目标】1巩固常见酸碱盐的相关知识;2学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题;【基础导案】A、 酸的复习一、写出下列物质的化学式:盐酸 硫酸 醋酸 硝酸 二、酸的共性1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变 ,无色酚酞不变色。2、酸金属 盐 氢气 例:硫酸与镁: 3、酸金属氧化物 盐 水 例:硫酸与氧化镁: 4、酸 碱 盐 水 例:硫酸与氢氧化镁: 5、酸 盐 盐 酸 例:硫酸与碳酸镁: 总结:它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的 。三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。它还具有 性,因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。2、浓硫酸溶于水会放出大量的热,在稀
2、释时应将 沿容器内壁缓慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。3、盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈,制造药物。人体胃液中含有 ,可以帮助消化。4、硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有 性,因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥氨气。5、浓硫酸有强烈的 性,沾到皮肤上,要迅速用大量水冲洗,再涂上35%的碳酸氢钠溶液。B、碱的复习一、填空:氢氧化钠,化学式 ,俗称 、 、苛性钠。 氢氧化钙,化学式 ,俗称 、 。二、碱的共性1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊溶液变 色,无色酚酞溶液变 色。2、碱非金属氧化物 盐水 例:氢
3、氧化钠与二氧化硫: 3、碱酸 盐 水 例:氢氧化钠与硫酸: 4、碱盐 碱 盐 例:氢氧化钠与硫酸铜: 总结:它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的 。三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体,它易溶于水,并放出热量。常用做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。它具有强烈的腐蚀性,若沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,且能与空气中的 发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须 保存。它还是重要的化工原料,在厨房里常用做炉具清洁剂,因为它 。2、氢氧化钙是白色粉末状固体,它 溶于水。其水溶液通常叫做澄清的石灰水。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
4、,反应中放出热量。方程式为 。它还是一种重要的建筑材料,也是一种工业原料。在农业上用于改良 土壤。C、盐的复习一、写出化学式: 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 二、盐的共性1、盐金属 盐金属 例:氯化铜与铁: 2、盐酸 盐酸 例:硝酸银与盐酸: 3、盐碱盐碱 例:硫酸铜与氢氧化钡: 4、盐盐盐盐 例:氯化钙与碳酸钠: 三、盐的个性1、氯化钠俗称 ,通常用做调味剂。2、碳酸钠俗称 、 ,其水溶液呈 性。可用于制洗涤剂。3、碳酸氢钠俗称 。可用于制作发酵粉,医疗上用治疗胃酸过多症。4、碳酸钙俗称 、 ,重要的建筑材料,在医疗上可用作补钙剂。【提升导案】 两个表:识记金属活动性顺序表、常见物质的溶
5、解性表。1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。3熟悉溶解性表对解题很有帮助:钾钠铵硝全溶解;盐酸盐不溶为Ag;硫酸盐不溶为Ba。 碳酸盐只溶钾钠铵。练习:判断下列物质间能否发生反应,能反应的写出方程式。(1)铜与硝酸银 (2)铁与硫酸镁 (3)铁与硫酸 (4)银与盐酸 三个反应:中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。练习:1、中和反应是 与 反应生成盐和水的反应。其微观实质是:H+OHH2O生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 。2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤;用Mg(OH)2和
6、治疗胃酸过多症;用熟石灰中和酸性废水等。3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。发生条件:对于反应物要求两者都可溶,有酸三例外;对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。判断下列反应能否发生:(1) K2SO4+BaCO3- (3)FeCl3+NaOH-(2) Fe(OH)3+HCl- (4)NaNO3+HCl-四种盐溶液颜色铜盐(Cu2+)溶液一般呈 色;亚铁盐(Fe2+)溶液一般呈 色;铁盐(Fe3+)溶液一般呈 色;其它盐溶液一般为无色。五种可溶性碱氢氧化钠 ,氢氧化钾 ,氢氧化钡 ,氢氧化钙 (微),氨水 。六个常见离子的检验1
7、、H+ (在溶液中)的检验:紫色石蕊溶液或铁粉等。若存在有什么现象?2、OH(在溶液中)的检验:无色酚酞溶液。若存在有什么现象?3、Cl-(在溶液中)的检验:硝酸银溶液和稀硝酸。若存在有什么现象?4、SO42-(在溶液中)的检验:硝酸钡溶液和稀硝酸。若存在有什么现象?5、CO32-(在固体或溶液中)的检验:稀盐酸、石灰水。若存在有什么现象?6、NH4+的检验:NaOH、红色石蕊试纸。现象是产生刺激性气味,红色石蕊试纸变蓝色。七个互相转化CaCO3 CO2 Na2CO3 (K2CO3) NaOH(KOH) Na2SO4(K2SO4)你知道以上转化是如何实现的吗?八大不溶物不溶于水也不溶于酸的白色
8、沉淀:氯化银 、硫酸钡 ;不溶于水但溶于酸且有气体产生的白色沉淀:碳酸钙 、碳酸钡 ;不溶于水但溶于酸且无气体产生的沉淀:氢氧化铁(红褐色) 、氢氧化铜(蓝色) 、氢氧化镁(白色) 、氢氧化铝(白色) 。【应用练案】1.(分情况)测量某溶液的PH值时,将PH试纸用水润湿了一下,再用玻璃棒滴上该溶液进行测量,则测得的结果会如何? 2. (离子共存)下列各组离子能共存的是()A、H+、Na+ 、NO3 B、Ba2+、OH、SO42 C、Ca2+、NO3 、CO3 D、Ag+、Na+、Cl3. (鉴别物质)能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 ( )A酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸
9、钾4. (除杂问题)下列各组物质中的杂质,只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )ANaCl(Na2CO3)BFe(Cu) CNa2CO3(CaCO3) DHCl(BaCl2)5. (酸碱中和)质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( ) NaOH:40 HCl:36.5 KOH:56 H2SO4:98A. 红色 B. 蓝色 C.紫色 C.无色6. (物质推断)A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质已知D是大理石的主要成分,它们之间存在如图的转化关系“”表示物质间存在着相应的转化关系,“”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)请填写下列物质的化学式:D ;C ;B ;A 。
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