学年高三化学摸底测试试题doc文档格式.docx
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2+
A．热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：
CO3
+2H2OH2CO3+2OH
223
3+
B．向FeCl3溶液中投入少量石灰石：
3CaCO3+2Fe
+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca
232
C．已知酸性HSO＞HClO，向次氯酸钙溶液通少量SO：
Ca2+
+2HClO
+2ClO-+HO+SO=CaSO↓
22
D．FeBr溶液中通入足量的Cl：
2Fe2+
4、下列实验操作叙述正确的是（）
+Cl2=2Fe
+2Cl-
A．只用试管和胶头滴管就可以鉴别Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
B．某NaNO3溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入过量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、HNO3溶液并分别过滤的方法除杂
C．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
D．在酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2，溶液褪色，则H2O2既是氧化剂又是还原剂
5、下列有关图像及叙述正确的是（）
A．图1为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化
关系，则原混合溶液中c（FeI2）=2mol/L
B．图2为常温下将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，从pH变化判断曲线③④段发生HClO+OH-=ClO-+HO的反应
C．图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合液中逐渐通入CO2至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系
D．图4为标况下，向100mL的H2S饱和溶液中通入SO2，根据图中pH的变化可判断原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
6、下列说法正确的是（）
A．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每转移1.1mol电子，有
0.2molI-被氧化
B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该Fe（NO3）2
溶液已经变质C．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极D．工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用CO热还原法
7、下列说法不正确的是（）
A．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
（已知：
杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示）B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释
C．NaAlO2饱和溶液、NH3和NaCl混合饱和溶液中分别持续通入CO2，最终都产生浑浊D．CsICl2是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有I2生成
8、下列说法正确的是（）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．0.2molNa2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.7NA
C．已知I－
I＋I－，向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl，振荡静置后CCl层
显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．密闭容器中2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA
9、下列有关微粒的说法正确的是（）
A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B．由可知该离子中子数为b-a，该元素相对原子质量为b
C．四氯化碳分子比例模型：
D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
10、下列有关说法正确的是（）
A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LB．氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱
C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2molOH
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
11、下列说法正确的是（）
A．NaNO3能使Fe
转化为Fe3+
B．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，应加入过量的CuO使杂质转化为沉淀
C．C2O3气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧气
D．向含有FeBr、FeI的溶液中通入一定量氯气后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Br-
可能被氧化
12、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。
用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃-50℃时反应可生成CuI。
下列叙述中错误的是
（）
A．CuH与盐酸反应生成的气体是H2
B．“另一种反应物”在反应中表现还原性
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为
D．CuH与足量硝酸反应：
CuH+3H++NO-=Cu2++NO↑+2HO
32
13、下列说法正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
B．FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
--2-
2-2-
C．某溶液含有NO3、HCO3、SO3
、CO3
、SO4
等5种离子，若加入少量Na2O2固体，溶液
中3种离子的浓度基本保持不变D．Na2CO3（NaHCO3），为了除去固体中括号内的杂质，应采用加热的方法
14、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（）
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒D．离子半径：
r（Z-）＞r（W3+）
15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
16、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
17、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
－－
A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl
、C1O
粒子数之和为2NA
B．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
C．0.5mol羟基中电子数为5NA
D．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
18．下列说法正确的是（）A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
C．SiO2制成的纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液中Na+、NO﹣、K+、Al3+能大量共存
19、多巴胺的一种合成路线如下图所示：
下列说法正确的是（）A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙具有手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体
D．1mol甲最多可以和2molBr2发生取代反应
20、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、Cu2+Fe2+NO-Cl-B、K+Mg2+HCO-SO2-
334
C、S2－Na+K+、Cl-D、Ba2+Na+Cl-ClO-
21、实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）
A．用装置甲氧化废液中的Br-B．用装置乙分离CCl层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
22、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
23、下列说法正确的是（）
A．1mol青石棉〔Na2Fe5Si8O22（OH）2〕能使1mol稀HNO3被还原B．氯气与CH4、Na2S溶液充分反应后，体系内酸碱性不会发生显著变化
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．铜与浓硫酸反应后有铜片剩余。
若继续向溶液中滴加NaHCO3溶液，无现象
24、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理:
下列说法正确的是（）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．溶解样品消耗的硫酸共为0.02mol
C．样品中氧元素的质量为0.48gD．V=448mL
二、非选择题
第Ⅱ卷（共52分）
25、L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如图；
L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材
料。
（1）L与T形成的化合物可以溶解硫单质，其电子式为
（2）下列有关相应元素金属性强弱比较的说法不正确的是
A．W的气态氢化物比T的气态氢化物的酸性强，所以非金属性W强于T
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RC．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于TD．同温、同浓度的Na2LO3和Na2TO3溶液的pH：
Na2LO3＞Na2TO3，则非金属性T强于L
（3）（MH4）2Fe（TO4）2固体隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物和气体混合物。
用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）验证分解产物。
①实验验证分解产物能使C中变蓝，D中溶液变红，F中溶液红色褪去，则验证分解产物
中含有氨气和水蒸气所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号），通N2的目的是。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：
。
③若连接A→E→F→B进行实验，探究分解产物中的硫氧化物，则B的作用是_。
④实验过程中观察到E中没有明显现象，实验证明该固体受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。
26、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；
假设2：
NO2氧化Na2O2。
（1）同学设计如图装置进行实验：
①管A中反应的离子方程式是_。
②待试管B中时，关闭旋塞a和b；
取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振
荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；
再将带火
星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C的作用。
④该实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是
用改进后的装置重复实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
带火星的木条未复燃，得出结论：
假设1正确。
则NO2和Na2O2反应的化学方程式是
27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
（3）请你写出验证溶液1中有NH＋的实验过程：
_。
（4）写出固体中所有物质的化学式。
（5）由Al（OH）3可反应生成氯化铝，由氯化铝溶液制备无水氯化铝的操作是。
（6）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol・L―1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140mL4.0mol・L―1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
写出实验①发生的离子方程式：
这包铝热剂中氧化铁的质量。
28、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'
+R'
'
OHHRCOOR'
+R'
OH（R、R'
、R'
代表烃基）
（1）A属于芳香烃，则B结构简式是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）E属于酯类。
仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：
（4）已知：
2E一定条件
称）
F+C2H5OH。
F所含官能团有和。
（写名
（5）F符合下列条件的同分异构体有种，
能与NaHCO3反应放出气体；
能发生银镜反应。
写出其中有2个甲基的同分异构体的结构简式
（6）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出第一步的产物的结构简式
（7）下列有关说法正确的是
A．D物质既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色
B．B、C、D的核磁共振氢谱都有4个峰C．羟甲基香豆素能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应
D．D和F生成羟甲基香豆素的三步反应包括加成反应、取代反应、消去反应
参考答案
1、C2、A3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、A10、B11、D12、C13、D14、C
15、C16、B17、D18、D19、B20、D21、B22、B23、A24、D
25、（13分）
（1）二硫化碳的电子式；
（2）ABD；
（3）①A→C→B→D；
排净装置内空气，防止干扰实验；
②取样，加入适量稀硫酸将固体全部溶解，再滴加铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，则无氧化亚铁和四氧化三铁（或再滴加高锰酸钾溶液看褪色）；
③吸收二氧化硫，防止污染空气；
④2（NH4）2Fe（SO4）2=500℃+Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O
26、（9分）
（1）①Cu+4H++2NO3‐=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②充满红棕色气体；
③防倒吸；
④除去NO2中混有的H2O；
Na2O2+2NO2=2NaNO3
27、（14分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）AlO2‐+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3；
（3）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH+（合理即给分）；
（4）Al（OH）3和Fe2O3和Al2O3；
（5）在氯化氢氛围内蒸干得到；
O
（6）AlO
2OH
2AlO
H2O
2Al2OH
2H2
2ACO
3H2
9.6g
28、（16分）
（1）；
（2）取代反应；
（3）
（4）羰基和酯基；
（5）12；
其中5种；
（6）
（7）AD
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