学年湖北省四校高一上学期期中联考化学试题Word下载.docx

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C．CCl4是一种电解质D．这个反应是置换反应2.下列实验操作中，错误的是（）

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，振荡过程中应打开分液漏斗上口玻璃塞及时放气

3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（）

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂

4.下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

5.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三

2﹣

种溶液的SO4

完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A．3：

2：

1B．3：

1：

2C．2：

6：

3D．1：

3：

26.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.标况下，22.4L氧气的分子数为NA

B.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

＋

D.18gNH4

含有的电子数为10NA

7.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）A.胶体带电荷，溶液不带电荷

B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象C.胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷

D.在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动

8.下列离子方程式中正确的是（）

＋2＋

A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H

===Ca

＋2H2O

﹣﹣2﹣

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3

+OH

=CO3

+H2O

+2+

C.大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2H=Ca

+CO2↑+H2O

2

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）↓

9.标况下22.4LHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为

A

ñ

g·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，N表示阿伏加德罗常数，则下

列叙述正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol·

L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数：

w＝

10.如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y口进入的操作是（）

A．瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体

B．X口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积C．瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体D．用排空气法收集O2、CO2等气体

11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A.明矾、石墨、熟石灰B.生石灰、白磷、盐酸

C.干冰、铁、液氨D.烧碱、氮气、冰水混合物12.某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

-++-

++--

A.HCO3、K、Na、NO3

B.

Na、K、MnO4、Cl

C.Fe2+、NH+、Cl-、SO2-D.Ba2+、K+、S2-、NO-

443

13.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式

为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．每生成22.4LCl2时，反应中转移的电子为2mol

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

C．反应中HCl起还原剂和酸的作用

D．氧化性:

Cl2>

KMnO4

14.下列叙述中正确的是（）

A.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的本质是电子的得失

C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

15.离子检验的常用方法有三种:

下列离子检验的方法中不合理的是（）

2-2-

A.CO3

--气体法B.SO4

--沉淀法

C.H+--显色法D.Cl---气体法

3+2－

16.VLAl2（SO4）3溶液中含有agAl

浓度为（）

，用水稀释至4VL，则稀释后溶液中SO4

的物质的量的

A.

mol/LB.mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17.（10分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。

请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液200mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用

mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是

。

（3）请说出本实验中玻璃棒的两种作用：

。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

18.（14分）

已知下列十种物质：

①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba（OH）2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4固体。

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，在熔融状态不导电而水溶液中导电的电解质是

（2）实验室中制备⑦的操作是

（3）写出⑩在水溶液中的电离方程式

（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程

（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式

19.（10分）

Ⅰ.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

反应中，如果有7.3gHCl被氧化，那么：

（1）转移电子的数目为

（2）被还原的的MnO2质量为

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。

若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为

Ⅱ.氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转

移的方向与数目；

NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式

20.（10分）

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、K+、Cu2+和

﹣2﹣﹣2﹣

NO3

、SO4

、Cl

、CO3

（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）BC_

（2）写出盐酸与B溶液反应的离子方程式：

（3）将A、B、C溶液按物质的量1：

1混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；

在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式

（4）C溶液中阴离子的检验方法：

21.（8分）

已知反应：

6NO2+8NH3═7N2+12H2O

﹣3

（1）将标准状况下的22.4LNH3（g）溶于0.083L水中，得到的氨水密度为0.9g•cm，则

该氨水溶液的质量分数是物质的量浓度是

（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

（3）现有NO2与NH3的混合物2mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2少2.8g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO2与NH3的物质的量可能各是多少？

（请写出简要过程，无过程不得分）