中考试化学试题含答案 V文档格式.docx
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Br
A．还原性：
Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：
HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：
Se＞C1＞SD.酸性：
HBrO4＞HClO4＞H2SO4
4．下列说法不正确的是
A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2固体中含有O22－2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol·
L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
△
B．
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C．在空气中加热金属锂：
4Li+O2===2Li2O
D．铝热法炼铁：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：
OH-+H+===H2O
B．钠加入水中：
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
A．
B．
C．
D．
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->
I2
14．已知反应X（g）+Y（g）
nZ（g）△H>
0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应方程式中n=1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08mol·
L-1·
min-1
15.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
第II卷（非选择题，共55分）
16．（共11分）
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；
元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
17.（共10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：
ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ；
②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:
3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b点，U（正）______U（逆）。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）:
n（NH3）=。
－
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。
18.（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；
待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置
和
中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“
”或“
”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置
的气球体积较大b．装置
的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·
L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
19．（共12分）
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV.……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
iH2O2
NaClO/NaOH
混合溶液
①测得滤液中c（Fe2+）为amol·
L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
20.（共10分）
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入
（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO
的去除效果，其原因是。
北京八中百万庄校区
2015——2016学年度第一学期高三化学期中练习答题纸
16.（共11分）
（1）________________________________
（2）_______________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
（4）____________________________________________________________
（5）_______________________________________________________________
17.（共10分）
（1）________________________________
（2）①____________________________②___________________________________
（3）①_____________________________________②____________________
18.（共12分）
_____________________________________________________________
19.（共12分）
（1）____________________________________________________________
（3）_________________________________________________
（4）①____________________________________________________________
②_______________________________________________________________
（1）①__________________________________②___________________________
（3）①________________________________________________
②___________________________
（4）___________________________________________________________
_______________________________________________________________
2015-2016
（1）高三化学第一学期期中练习
化学参考答案2015．11
共15道小题，每小题3分，共45分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15
16．（共11分）
（1）
（1分）（1分）
（2）8HNO3（稀）+3Cu===2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）
（3）
A（1分）
P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
（4）SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+（2分，反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分）
（5）Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO（2分）
（1）N2+3H2
2NH3（2分，有错不得分）
（2）①72.6（1分）②强（1分）
微生物
（3）①>
（1分）②1∶4（2分）
（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（1分，有错不得分）
（5）2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）
18．（共12分）
（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
②b、d（2分）
（3）①
（1分）②a、c（2分）
（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
19.（共12分）
（1）2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑（2分）
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2分）
（2）2Fe3++Fe===3Fe2+
（或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等）（2分）
（3）2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O（2分）
（4）①68a（2分）
②2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2分）
20.（10分）
（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（1分）
②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（1分）
（2）NO
在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（2分）
（3）①4Fe＋NO
＋10H+＝4Fe2+＋NH
＋3H2O（2分）
②生成的Fe2+水解（2分）
（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率（2分）
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