江苏省无锡市东林中学届九年级上学期期中考试化学试题docWord文件下载.docx
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B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
8．从分子角度解释下列现象，其中错误的是（）
A．花香四溢——分子在不断地运动B．氨水挥发——分子运动后分子间间隔增大
C.氢气燃烧——分子本身发生改变D．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变9．下列实验操作先后顺序错误的是（）
A．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管
B．高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出
C．给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热
D．排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
10．盛装酒精的试剂瓶上贴有的标志是（）
ABCD
11．绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，
下列说法错误的是（）
A．单宁酸属于化合物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子的相对分子质量为1700g
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
需区分物质
方法一
方法二
A
二氧化碳和氧气
澄清石灰水
燃着的木条
B
硬水和软水
观察颜色
加明矾搅拌
C
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
D
水和双氧水
加二氧化锰
13．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气
瓶内加入少量水，并做上
记号。
A.实验前一定要检查装置的气密性
B.实验时红磷一定要过量
C.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D.该实验证明氧气体积约占空气总体积的五分之一
14．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．HB．CO2C．O2D．Fe
15．
和
分别表示不同的原子，下图是某化学反应的微观模型，其中理解正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．反应中原子的种类发生了变化
C．参加反应分子个数比是2:
3
D．生成物是化合物
16．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子
结构的是（）
17．按右表提供的信息，以下判断正确的是（）
A．第二周期的Li、Be和B均为金属元素
B．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
C．Na+和Al3+的核外电子数相同
D．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
18．期中考试复习时，小远整理了一些化学知识：
①过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；
②氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性；
③最外层电子为8的粒子一定是稀有气体原子；
④由一种元素组成的物质一定是单质；
⑤固体药品一般保存在细口瓶中；
⑥点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟有可燃性。
其中正确的是（）
A．①②⑥B．①③⑥C．③④⑤D．①④⑥
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水一段时间B．测定空气中氧气的含量
C．加热氯酸钾制氧气D．一定量高锰酸钾加热制氧气
20．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为（）
A．24%B．44%C．16%D．32%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
21．现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①空气中含量最多的气体；
②相对分子质量最小的氧化物；
③炼钢的气体；
④点燃前需验纯的气体是。
22．
（1）右图是某品牌牙膏标签的部分内容，请用化学用语填空：
①磷元素的符号；
②二氧化硅的化学式；
③硝酸根离子；
④2个氧原子。
（2）为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
一个木糖醇分子中有______个原子，木糖醇的相对分子质量为，其中碳、氢、氧元素的质量比为，15.2g木糖醇中碳元素的质量为______g。
23．下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请据图回答：
（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为，基本反应类型是。
（3）加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为，基本反应类型是。
（4）列举生活中一种缓慢氧化的例子。
24．请分别选用“＞”、“＜”或“=”，填在下列横线上。
（1）空气中气体成分的体积分数：
氧气氮气。
（2）气体的含量：
呼出气体中的二氧化碳含量空气中的二氧化碳含量。
（3）地壳中元素含量：
氧铁。
（4）通常状况下的液体体积：
100mL酒精与100mL水混合后液体体积200mL。
25．物质的分类有多种标准，现有下列各种物质，请按要求填空：
①空气②冰水混合物③过氧化氢溶液④氯酸钾⑤氧气
分类标准
混合物
单质
氧化物
气体
属于该类的物质（填序号）
②④⑤
26．根据下图提供的信息，请回答问题：
ABCDEF
（1）A中铝原子的核电荷数为，铝元素的相对原子质量为。
（2）C在化学反应中易（填“得”或“失”）电子达到稳定结构，若F为某元素的
原子，则m为。
（3）属于同种元素的是（填字母）；
表示阴离子的是（填字母）。
（4）B和E两种粒子构成化合物的化学式为。
（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是。
27．根据下图回答有关问题：
图1图2图3
（1）图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是，点燃a中的气体会产生火焰。
（2）图2为水分解的微观过程：
保持水的化学性质的最小粒子是______（填具体粒子名称），水分解过程中，没有发生变化的粒子是（填具体粒子名称）。
（3）电解水的实验说明了水是由组成。
（4）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。
该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。
（5）从微观角度解释图2和图3的本质区别是。
28．下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。
请分析回答：
（1）写出物质的化学式：
C；
D；
E。
（2）反应②的符号表达式为。
（3）根据图示可推出A中一定含有元素和元素，可能含有元素。
29．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），以高锰酸钾为试
剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是，其作用是。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为,若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为（填字母），检验氧气是否收集满的方法为。
Δ
（4）实验改进：
查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
现有一
根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（Cu+O2→CuO）。
改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是（填字母）。
A．收集到更多的02B．加快反应速率C．没有影响
②与装置B比较，改进后装置的优点是。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。
某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置I中的现象是__________________________。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________（填“K”、“L”或“M”）。
③装置H的作用是___________________________。
30．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
1上述步骤中属于物理变化的是步骤（填“I”、“II”或“III”）。
2SiCl4中Si元素的化合价为。
3“步骤Ⅰ”反应的符号表达式为。
（2）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是、。
将需要净
化的水通过“超滤器”的作用，相当于实验室的操作，此操作需要的玻璃仪器有烧
杯、漏斗和。
（3）右图是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水。
加热烧瓶时，需要垫上，烧瓶中需要放入，防止暴沸。
实验结束后从试管中取出10ml水，加入肥皂水，振荡，观察到的现象是。
31．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是。
【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明。
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后和都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是。
【提出问题】②MnO2的用量对H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。
）
【讨论交流】
（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。
曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。
在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图（填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
东林中学2015—2016学年第一学期期中考试
初三化学答案（参考答案）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．①N2；
②H2O；
③O2；
④H2等。
22．
（1）①P；
②SiO2；
③NO3—；
④2O。
（2）22，152，60:
12:
80（或15:
3:
20），1.2。
23．
（1）。
（2）略，。
（3），。
（4）。
24．
（1）<
。
（2）>
。
（3）>
（4）<
纯净物
①③
⑤
②
①⑤
25．
26．
（1）13，26.98。
（2）失，7。
（3）BC，E。
（4）Na2S。
（5）钠。
27．
（1）氢气（H2），淡蓝色。
（2）水分子，氢原子和氧原子。
（3）氢元素和氧元素。
（4）氢气和氧气的体积比为2:
1。
（5）分子本身是否发生变化（图2分子种类发生了变化，图3分子种类没有变化）。
28．
（1）CCO2；
DH2O；
EH2。
（2）略。
（3）碳（C）和氢（H）；
氧（O）。
29．
（1）试管。
（2）A，在试管口放一团棉花，
防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）略，BC，
将带火星的小木条放在集气瓶口，看是否复燃。
（4）①B。
②可随时控制反应的进行或停止。
（5）①无色酚酞溶液变红。
②M。
460℃
③防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂。
30．
（1）①Ⅱ。
②+4。
③Si+Cl2→SiCl4。
（2）吸附、消毒。
过滤，玻璃棒。
（3）石棉网，沸石或碎瓷片，
有较多泡沫。
31．【查阅资料】氧化铜。
【实验现象分析】
3.0g，CuO改变KClO3分解的速率。
△
CuO
质量和化学性质。
【结论】KClO3→KCl+O2。
【实验反思】CuO对KClO3催化效果是否比MnO2好。
（1）过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多 。
（2） c 。
说明：
1．凡专用名词写错别字均不给分。
2．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
3.主观题每空1分。
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