中小学资料广东省揭阳市普通高中学校届高三化学月考试题02Word文档下载推荐.docx
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a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Mg
MgO
Mg（OH）2
5．下列物质属于强电解质且能导电的是【】
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇
A．⑤B．②⑤
C．①②⑤⑥D．①③④⑤⑥
6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是【】
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
7．下列推断正确的是
【】
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在.
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
8．已知：
FeSO4·
7H2O）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是【】
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是【】
A．强碱性溶液中：
K＋、
Al3＋、Cl－、SO42－
B．在由水电离
产生的H＋浓度为1×
10－13mol·
L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO
32－C．含有0．1mol·
L-1Ca2＋溶液在中：
Na＋、K＋、CO
32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是【】
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
11．下列除杂质的方法不可行的是【】
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少
量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是【】
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【】
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2
D．N4的摩尔质量是56g
14．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是【】
A．SB．Fe
C．ClD．N
15．下列离子方程式书写正确的是【】
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：
Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
16.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是【】
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量减少.
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
17.从下列事实所得出的相应结论正确的是【】
实验事实
结论
氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中
氢氧化铝属于碱
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁
氯气的氧化性大于硫
18.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸有气体生成；
②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是【】
A．Al3+、Fe3+、SO42－B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－
19.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是【】
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
20．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·
L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是【】）
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
第Ⅱ卷
二.非选择题（本卷共5题，共50分。
21．（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：
22.（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A，C.
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
⑶写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
23．（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；
操作II必须用到的仪器是。
（填字母）
A.50ml烧杯B.50ml量筒C.100ml量筒D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
（填“可行”或“不可行”）
24．（8分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
（2）B装置的名称是__________；
A装置中的固体可能是________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
____________________________________________。
25．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解。
上图中的F的电子式为。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。
（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为。
26.（10分）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
_____________________。
（2）写出试剂Y的名称：
___________________________________。
（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：
____________________；
由此现象推断固体产物中含有__________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有________
（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由（4）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为____________________。
参考答案
L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是【】
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．含有0．1mol·
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑
Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－
16.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量减少
①加入过量盐酸有气体生成在；
A．A中一定有Fe3+
B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
21．H2O2
+
Cu
2H+
=
Cu2+
2H2O
2Fe3+
H2S
S+
2Fe2+
2H+
⑴A，C.
⑶写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
22.
（1）A：
BaCl2（2分）C:
CuSO4（2分）
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）
（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（2分）
⑴操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有；
（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是。
⑵先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为。
。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
23.
⑴250ml容量瓶（1分）D（1分）
⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g（2分）
⑸7（W2-W1）/a（2分）⑹可行（2分）
（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
（2）B装置的名称是______________；
A装置中的固体可能是_____________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
24.
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）干燥管（1分） 碱石灰或生石灰等（1分）
（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
（4）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl （2分）
请填写以下空白
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