A、As,Se,BrB、N,O,FC、P,S,ClD、Ga,Se,As
40.下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）
（A）NH3（B）NH4+（C）H2O（D）OH-
41.在K[Co（NH3）2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）
（A）+2和4（B）+4和6（C）+3和6（D）+3和4
42．Cu的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）
；
（A）[Ar]3d10（B）[Ar]3d5
（C）[Kr]4d10（D）[Ar]3d94s1
二、填空题
1.至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
2.将CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色Co（H2O）
变成蓝色CoCl
。
如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为：
________________________________________和__________________________________。
3．49号元素的电子构型为属于第周期族区元素。
4.47号元素的电子构型为属于第周期族区元素。
~
5.基态钠原子最外层电子的四个量子数是_______________________________________。
6.在下列空白处填入所允许的量子数:
（1）n=1，l=_____，m=_____；
（2）n=2，l=1，m=_____；
7.下图所示为波函数的角度分布图
8.在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。
9.基态氢原子1s电子在原子核附近_________________最大；在r=53pm处__________最大。
10.KF熔点880℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_________和________，微粒之间的作用力为_____________________________________。
11.OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。
该分子的空间构型为________。
12.原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是________________，该元素位于周期表第____________周期、第__________族。
（
13．已知配离子[CoF6]3+的磁矩为，其成键的杂化轨道类型为__________。
根据晶体场理论，其CFSE为_______Dq。
14.比较下列各种性质
键的极性：
AsH3______H2Se
酸性：
H2SiO3_______H2SiF6
熔点：
SnCl4________SnCl2；
第一电离能：
N______O。
电负性:
Si_____P
15.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：
（1）____________________，
（2）___________________，（3）____________________。
16.在CH2＝CH2和CH3—CH3分子中形成C—C键的分别是C原子的____________和______________杂化轨道。
:
17．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是________________.
BCl3NH3H2OPCl4+HgCl2
18.基态锂原子的价电子的四个量子数的值分别为。
19.基态24Cr原子核外电子排布式为。
20."6f"电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。
21.配合物［Fe（en）3］Cl3的系统命名为。
22.在下列空白处填入所允许的量子数:
n=4，l=_____，m=_____；ms=_____。
23．NH3、BCl3和BeCl2分子中N、B和Be原子的原子轨道分别采取、和杂化形式，其几何构型分别为、和。
24．Cl元素的电负性较I元素的电负性。
Li元素的原子半径较Na元素的原子半径。
（
25．Na2S4O6中S的氧化数为。
26．根据成键原子提供电子形成共用电子对方式的不同，共价键可分为 和 两种类型。
27.HF的沸点和熔点都高于HCl的沸点和熔点，是由于HF分子之间存在。
28.原子第一电离能是指，电离能的大小反映了。
29.共价键的特点是具有 和 。
30．根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，可以将晶体分为 、 、 和 四种类型。
31.金属原子六方密堆积和面心立方密堆积方式的空间利用率分别为 和 。
32.物质的磁性为反磁性时，说明该物质中有 存在 。
33.同一元素与相同配体形成的配合物中，中心离子电荷多的分裂能比电荷少的分裂能 。
）
三、简答题
1.NCl5能否稳定存在并简述理由。
2．利用晶体场理论简述在八面体场中和四面体场中d轨道能级分裂情况。
（5分）
3.已知[Fe（CN）6]4-和[Fe（H2O）6]2+两个配离子的分裂能和成对能：
[Fe（CN）6]4-[Fe（H2O）6]2+
分裂能/cm-13300010400
成对能/cm-11760017000
（1）用价键理论及晶体场理论解释[Fe（H2O）6]2+是高自旋的，[Fe（CN）6]4-是低自旋的；
（2）算出[Fe（CN）6]4-和[Fe（H2O）6]2+两种配离子的晶体场稳定化能。
4.试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：
NF3，BF3，ClF3
"
5.请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。
6.确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。
（1）BF3
；
（2）H2OH3O+；（3）PCl5
；（4）PCl5
；（5）AlCl3Al2Cl6
7.已知某元素的原子序数为51，试推测：
（1）该元素的电子结构；
（2）处在哪一周期哪一族（3）是非金属还是金属（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
四、计算题
1.（5分）已知Fe3++e=Fe2+
=V
Fe（CN）
+e=Fe（CN）
=V
Fe2++6CN=Fe（CN）
K稳=1035
计算Fe（CN）
的K稳
2.（10分）将过量Zn（OH）2加入dm3KCN溶液中，平衡时溶液的pH=，[Zn（CN）4]2-的浓度是mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN-和HCN浓度以及原来KCN浓度。
$
（Ksp（Zn（OH）2）=10-17，K稳（Zn（CN）
）=1016，Ka（HCN）=10-10）
3.（6分）由下列半反应组成原电池：
/V
①O2+2H2O+4e=4OH
②2SO
+3H2O+4e=S2O
+6OH
（1）写出电池反应，并计算电池的标准电动势；
（2）在由半反应②组成的半电池中加入Ag+，计算达到平衡时电池的电动势（设溶液中除S2O
外，各离子浓度均为mol·dm-3，氧气分压仍为pO2=100kPa，Ag（S2O3）
的K稳=1013）.
4.（10分）在mol·dm-3Cr2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。
（1）计算开始沉淀及沉淀完全时的pH值；
（2）若要使沉淀刚好在1dm3NaOH溶液中完全溶解，问溶液的最低OH-总浓度是多少
已知：
Ksp（Cr（OH）3）=10-31，K稳（Cr（OH）4）=1029
5.已知：
2Hg2++2e=
=
Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl
=
Ksp（Hg2Cl）=10-18
+2e=Hg+4CN
=
求：
（1）25℃时，K稳（
）；
（2）25℃时，Hg2++Hg=
的平衡常数K；
（3）指出
的空间构型。
6.已知：
I2/I）=V
Fe3+/Fe2+）=V
K稳（[Fe（CN）6]3-）=1042K稳（[Fe（CN）6]4-）=1035
通过计算解释为什么I2不能氧化Fe2+却能氧化[Fe（CN）6]4-。
7.
（1）求Zn（OH）2+2OH-
Zn（OH）
的平衡常数；
（2）molZn（OH）2加到dm3NaOH溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶解（完全生成Zn（OH）
）（5分）
（K稳（Zn（OH）
）=1015，Ksp（Zn（OH）2）=10-17）
8.已知：
（Zn2+/Zn）=V，K稳（
）=1016
求：
+2e=Zn+4CN的
=
9.Fe3+遇SCN会生成[Fe（SCN）2]+配离子，其lgK稳=，现有FeCl3溶液（浓度为mol·dm3）10cm3与KSCN溶液（浓度为mol·dm3）20cm3混合在一起，并加入过量Fe粉，求反应Fe+2[Fe（SCN）2]+=3Fe2++4SCN的平衡常数以及平衡时[Fe（SCN）2]+的浓度。
已知：
（Fe3+/Fe）=V，
（Fe2+/Fe）=V
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