36.在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………()
(A)B(B)C(C)Al(D)Si
37.屏蔽效应起着……………………………………………………………()
(A)对核电荷的增强作用(B)对核电荷的抵消作用
(C)正负离子间的吸引作用(D)正负离子间电子层的排斥作用
-
38.某原子2P轨道上有两个电子,描述其中一个电子运动状态的四个量子数是(2,1,0,+½),则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………()
A、(2,1,0,-½)B、(2,1,-1,-½)
C、(2,1,1,-½)D、(2,1,1,+½)
39.A、B、C为同周期相邻元素,A原子最外层主量子数n=4,角量子数L=1的轨道为半充满,且电负性A
A、As,Se,BrB、N,O,FC、P,S,ClD、Ga,Se,As
40.下列化合物及离子中,中心原子不具有弧电子对的是…………………………………()
(A)NH3(B)NH4+(C)H2O(D)OH-
41.在K[Co(NH3)2Cl4]中,Co的氧化数和配位数分别是…………………………………()
(A)+2和4(B)+4和6(C)+3和6(D)+3和4
42.Cu的原子序数为29,Cu+的电子排布式为………………………………………()
;
(A)[Ar]3d10(B)[Ar]3d5
(C)[Kr]4d10(D)[Ar]3d94s1
二、填空题
1.至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
2.将CoCl2水溶液不断加热,其颜色由红色Co(H2O)
变成蓝色CoCl
。
如果后者是四面体结构,按晶体场理论,两配离子中钴离子的d电子排布分别为:
________________________________________和__________________________________。
3.49号元素的电子构型为属于第周期族区元素。
4.47号元素的电子构型为属于第周期族区元素。
~
5.基态钠原子最外层电子的四个量子数是_______________________________________。
6.在下列空白处填入所允许的量子数:
(1)n=1,l=_____,m=_____;
(2)n=2,l=1,m=_____;
7.下图所示为波函数的角度分布图
8.在NH3,H2O,H2S,HCl和HF中,氢键最强的是_____________________。
9.基态氢原子1s电子在原子核附近_________________最大;在r=53pm处__________最大。
10.KF熔点880℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是_________和________,微粒之间的作用力为_____________________________________。
11.OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。
该分子的空间构型为________。
12.原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是________________,该元素位于周期表第____________周期、第__________族。
(
13.已知配离子[CoF6]3+的磁矩为,其成键的杂化轨道类型为__________。
根据晶体场理论,其CFSE为_______Dq。
14.比较下列各种性质
键的极性:
AsH3______H2Se
酸性:
H2SiO3_______H2SiF6
熔点:
SnCl4________SnCl2;
第一电离能:
N______O。
电负性:
Si_____P
15.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是:
(1)____________________,
(2)___________________,(3)____________________。
16.在CH2=CH2和CH3—CH3分子中形成C—C键的分别是C原子的____________和______________杂化轨道。
:
17.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是________________.
BCl3NH3H2OPCl4+HgCl2
18.基态锂原子的价电子的四个量子数的值分别为。
19.基态24Cr原子核外电子排布式为。
20."6f"电子亚层最多可以有_________种空间取向,该电子亚层最多可容纳_________个电子。
21.配合物[Fe(en)3]Cl3的系统命名为。
22.在下列空白处填入所允许的量子数:
n=4,l=_____,m=_____;ms=_____。
23.NH3、BCl3和BeCl2分子中N、B和Be原子的原子轨道分别采取、和杂化形式,其几何构型分别为、和。
24.Cl元素的电负性较I元素的电负性。
Li元素的原子半径较Na元素的原子半径。
(
25.Na2S4O6中S的氧化数为。
26.根据成键原子提供电子形成共用电子对方式的不同,共价键可分为 和 两种类型。
27.HF的沸点和熔点都高于HCl的沸点和熔点,是由于HF分子之间存在。
28.原子第一电离能是指,电离能的大小反映了。
29.共价键的特点是具有 和 。
30.根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同,可以将晶体分为 、 、 和 四种类型。
31.金属原子六方密堆积和面心立方密堆积方式的空间利用率分别为 和 。
32.物质的磁性为反磁性时,说明该物质中有 存在 。
33.同一元素与相同配体形成的配合物中,中心离子电荷多的分裂能比电荷少的分裂能 。
)
三、简答题
1.NCl5能否稳定存在并简述理由。
2.利用晶体场理论简述在八面体场中和四面体场中d轨道能级分裂情况。
(5分)
3.已知[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+两个配离子的分裂能和成对能:
[Fe(CN)6]4-[Fe(H2O)6]2+
分裂能/cm-13300010400
成对能/cm-11760017000
(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H2O)6]2+是高自旋的,[Fe(CN)6]4-是低自旋的;
(2)算出[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+两种配离子的晶体场稳定化能。
4.试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型,并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力:
NF3,BF3,ClF3
"
5.请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。
6.确定下列变换中,杂化轨道和空间排布变化情况。
(1)BF3
;
(2)H2OH3O+;(3)PCl5
;(4)PCl5
;(5)AlCl3Al2Cl6
7.已知某元素的原子序数为51,试推测:
(1)该元素的电子结构;
(2)处在哪一周期哪一族(3)是非金属还是金属(4)最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
四、计算题
1.(5分)已知Fe3++e=Fe2+
=V
Fe(CN)
+e=Fe(CN)
=V
Fe2++6CN=Fe(CN)
K稳=1035
计算Fe(CN)
的K稳
2.(10分)将过量Zn(OH)2加入dm3KCN溶液中,平衡时溶液的pH=,[Zn(CN)4]2-的浓度是mol·dm-3,试计算溶液中Zn2+,CN-和HCN浓度以及原来KCN浓度。
$
(Ksp(Zn(OH)2)=10-17,K稳(Zn(CN)
)=1016,Ka(HCN)=10-10)
3.(6分)由下列半反应组成原电池:
/V
①O2+2H2O+4e=4OH
②2SO
+3H2O+4e=S2O
+6OH
(1)写出电池反应,并计算电池的标准电动势;
(2)在由半反应②组成的半电池中加入Ag+,计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除S2O
外,各离子浓度均为mol·dm-3,氧气分压仍为pO2=100kPa,Ag(S2O3)
的K稳=1013).
4.(10分)在mol·dm-3Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰绿色沉淀,后又溶解成亮绿色溶液。
(1)计算开始沉淀及沉淀完全时的pH值;
(2)若要使沉淀刚好在1dm3NaOH溶液中完全溶解,问溶液的最低OH-总浓度是多少
已知:
Ksp(Cr(OH)3)=10-31,K稳(Cr(OH)4)=1029
5.已知:
2Hg2++2e=
=
Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl
=
Ksp(Hg2Cl)=10-18
+2e=Hg+4CN
=
求:
(1)25℃时,K稳(
);
(2)25℃时,Hg2++Hg=
的平衡常数K;
(3)指出
的空间构型。
6.已知:
I2/I)=V
Fe3+/Fe2+)=V
K稳([Fe(CN)6]3-)=1042K稳([Fe(CN)6]4-)=1035
通过计算解释为什么I2不能氧化Fe2+却能氧化[Fe(CN)6]4-。
7.
(1)求Zn(OH)2+2OH-
Zn(OH)
的平衡常数;
(2)molZn(OH)2加到dm3NaOH溶液中,NaOH浓度要多大,才能使之完全溶解(完全生成Zn(OH)
)(5分)
(K稳(Zn(OH)
)=1015,Ksp(Zn(OH)2)=10-17)
8.已知:
(Zn2+/Zn)=V,K稳(
)=1016
求:
+2e=Zn+4CN的
=
9.Fe3+遇SCN会生成[Fe(SCN)2]+配离子,其lgK稳=,现有FeCl3溶液(浓度为mol·dm3)10cm3与KSCN溶液(浓度为mol·dm3)20cm3混合在一起,并加入过量Fe粉,求反应Fe+2[Fe(SCN)2]+=3Fe2++4SCN的平衡常数以及平衡时[Fe(SCN)2]+的浓度。
已知:
(Fe3+/Fe)=V,
(Fe2+/Fe)=V