河北省邯郸市学年高二化学上学期期中试题A部Word文档下载推荐.docx
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L-1·
min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，起始向容器中充入4molSO
2和2molO2，平衡时放热小于333.2kJ
8．在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：
A（气）+nB（气）
mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是（）
A.n=1m=1B.n=2m=2C.n=3m=3D.n=2m=3
9．将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是（）
A.在低温下该反应能自发进行
B.15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
10．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）并达到平衡；
保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ）
A．平均相对分子质量B．SO3（g）的转化率
C．c（SO3）/c（SO2）D．c2（SO3）/[c2（SO2）·
c（O2）]
11．已知下列反应的平衡常数：
①SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）K1②NO（g）+
NO2（g）K2。
则反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的平衡常数为（ ）
A.K1+K2B.K2-K1C.
D.K1×
K2
12．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.N点的平衡常数为0.04
B.M、N两点容器内的压强：
P（M）＞2P（N）
C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时c（CO2）＝0.25mol·
L-1
D.若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率大于16.7%
13．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=－90.8kJ·
mol-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
时
数据
CH3OH的浓度（mol·
L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是（
）
A.2c1>
c3B.∣a∣+∣b∣>
90.8C.2p2<
p3D.a1+a3<
1
14．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·
mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：
a＞cB．a、c两点气体的颜色：
a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：
a＞bD．b、c两点化学平衡常数：
b＜c
15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H=+QkJ·
mol－1（Q>
0），一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
（ ）
时间／s
500
1000
1500
c（N2O5）/mol/L
1.0
0.7
0.5
下列说法中正确的是
A.500s时O2的浓度为0.35mol·
L－1
B.l000s时将容器体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol·
L－1<
c（N2O5）<
1.0mol·
C.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡
D.相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol·
L－1，则反应逆向进行
16．下列说法正确的有几个（）
（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半
（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍
（4）电解质一定能导电（5）离子化合物一定是电解质
（6）非电解质的水溶液一定不能导电
A.1个B.2个C.3个D.4个
17．室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中的
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）也增大
D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
18．在常温下.体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.a曲线代表氢氧化钠溶液
B.分別加水稀释100倍后溶液中的c（H+），氢氧化钠溶液大于氨水
C.分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等
D.分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多
19．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·
L－1HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol·
L－1HNO2溶液稀释至100倍
，pH约为3.8
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部
20．现有常温下的四份溶液：
①0.01mol·
L－1CH3COOH溶液；
②0.01mol·
L－1HC1溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：
②>
③
C．将①、④混合，若c（CH3COO-）>
c（H+），则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:
③>
④，①<
②
21．常温下，用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.A点溶液中加入少量水：
增大
B.B点：
c（HA-）>
c（H+）>
c（A2一）>
c（OH
-）
C.C点：
c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
D．水电离出来的
c（OH-）：
B点>
D点
22．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
23．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
不能大量共存，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
B
由水电离出的c（H+）
＝1×
10—13mol/L
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
pH＝1的溶液
Fe3+、NH4+
、I-、SO42-
不能大量共存，
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
24.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a>
b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<
25．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×
10-5
Ka＝3.0×
10-8
Ka1＝4.4×
10-7
Ka2＝4.7×
10-11
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳
的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
26．（10分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；
据此回答：
（1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）整个电解过程中，丁装置中发生电解的方程式为________________________，
________________________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。
27．（14分）
（1）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·
mol－1
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－242.0kJ·
③CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH3＝－283.0kJ·
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
_____________________。
（2）某温度下，纯水的c（H＋）＝2×
10－7mol·
L－1，则此时c（OH－）为______mol·
L－1；
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×
10－4mol·
L－1则溶液中由水电离产生的c（H＋）为______mol·
L－1，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为_____________。
（溶液体积变化忽略不计,以下同）
（4）99mL0.5mol·
L－1硫酸跟101mL1mol·
L－1氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值为______
（5）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是______
28．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________。
（3）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（4）用0.2010mol·
L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________的现象时即到达滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的浓度：
__________mol·
L－1。
（保留四位有效数字）
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
0.10
22.10
第三次
4.00
24.10
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是（）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之
前，没有用标准液润洗滴定管;
29．（14分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。
汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。
A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。
（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H＝+131.3kJ·
mol－1。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为____________________________________。
（已知：
H2S：
Ka1＝9.1×
10-8；
Ka2＝1.1×
10-12。
H2CO3：
Ka1＝4.30×
10-7；
Ka2＝5.61×
10-11）
（3）已知反应：
CO（g
）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡
所需时间/min
CO
H2O
H2
650
4
2
1.6
6
900
0.4
3
a
c
d
t
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后两位）。
②该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）；
若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
邯郸市一中2017—2018学年第一学期11月期中答题纸
年级高二A部科目化学命题人王丽审核人郗志红负责人王丽
26．（10分）
（1）____________________
（2）_________
_____________________________________，
___________________________________________________
（3）____________________
（
4）___________________________________________
27．（14分）
（1）______________________________________________________
（2）__________________；
___________________，___________________
（3）_______________（4）_________________（5）__________________
28．（12分）
（2）_____________________________________
（3）______________________________
（4）_____________________________________________________,_______________________________________________________
（5）__________________（保留四位有效数字）
（6）___________________________
29．（14分）
（1）①_________________________
②
③________________________________、______________________________________
（2）①__________________
②____________________________________________________
（3）①_________________________（保留小数点后两位）
②____________0；
υ正______υ逆
高二期中A部化学参考答案
1-5DCACB6-10DDADB11-15CADDC
16-20BB
BCA21-25DDCDB
26.（10分）
（1）PbO2
（2）略2H2O
2H2↑＋O2↑
（3）0.1molCu（OH）2（4）O2＋4H＋＋4e－=2H2O（每空2分）
27.（14分）
（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝+131.5kJ/mol
（2）2×
10−7mol·
L－18×
10−11mol·
L－1高于（3）0.05mol·
L－
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