高一化学专题3硫及其化合物练习题精Word文档格式.docx
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①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染
⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病
⑨水华
A.②⑨
B.②⑤⑦
C.⑥⑦⑧
D.⑦⑧
温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;
②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。
光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。
潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。
6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排
入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。
如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.④⑤
D.只有④
7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素
A.NO2
B.SO2
C.CO
D.CH4
造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。
8.下列有关于能量的利用不正确的是
A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物
B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡
C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂
D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2
和O2
考虑利用能量的综合经济效益。
9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是
A.98.3%硫酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.石灰水
11.下列说法中不正确
...的是
A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐
C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是
A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平
和可投入的资金来决定
B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便
C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题
D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足
考虑建厂的综合经济效益,保护环境。
13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法
称为“钙基固硫”。
采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为
A.2CaO+2S===2CaS+O2↑
B.S+O2===SO2
C.CaO+SO2===CaSO3
D.2CaSO3+O2===2CaSO4
14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成
C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3
D.用N2和H2合成氨需采用高压
勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。
15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是
A
.B
.
C
.D.
在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。
16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是
A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃
B.用黄铁矿、空气和水制硫酸
C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁
D.电解饱和氯化钠溶液制氯气
17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。
试根据下表数据结合平衡移动原理推测反
应适宜的温度
KNaKClNaCl
熔点/℃63.6597.8770801
沸点/℃
774882.91500(升华1413A.97.8℃~770℃
B.770℃~774℃
C.约850℃
D.1413℃~1500℃
18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的
原子全部转变成所需的产物,实现零排放。
一下反应中符合绿色化学原理的是
A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷
B.乙烷和氯气制备氯乙烷
C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯
D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子
全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是
A.CO和OHCH3
B.2CO和OH2
C.2H和2CO
D.OHCH3和2H
20.“绿色化学”(GreenChemistry的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约
能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物质
D.杜绝污染源
21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。
二次污染物
在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。
如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.④⑤
D.只有④
22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。
1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵
A.1.06t
B.1.98t
C.2.14t
D.2.26t
23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t,工业上需要标
准状况下空气多少立方米
A.1680
B.7340
C.8400
D.多于8400
有关反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2∆==
=2SO3SO3+H2O=H2SO4
【答案】设需要O2为xmol
据方程式可得关系式:
15O2——8H2SO4
15mol8mol
x
mol
x=7.5×
104mol
V空气==8400(m3由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。
【评注】本题易错选C。
原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。
24.硫酸工业“三废”的处理和利用:
(1尾气中的SO2,用_____________吸收,可得到_____________肥。
反应方程式是
__________________________。
你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。
(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。
(3废渣的利用。
【答案】略
25.硫酸工业常用_____________收SO3,是为了避免_____________;
在生产过程中为了提高原料的
利用率,常用_____________、_____________。
【答案】98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。
26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟
道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】CO+SO2500C
催化剂2CO2+S27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;
通过增大
压强可提高反应物转化率的是____________;
改变压强,转化率不变的是____________。
①A(s+B(gC(g,ΔH<
0;
②N2(g+3H2(g2NH3(g,ΔH<
③2NO2(g2NO(g+O2(g,ΔH>
④2SO2(g+O2(g2SO3(g,ΔH<
0。
⑤CO(g+NO2(gCO2(g+NO(g,ΔH<
【答案】③;
②④;
①⑤。
28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×
105kJ能量。
请通过计算判断,若反应:
221SO(g+O(g2
SO3(g△H=-98.3kJ·
mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?
(H2SO4的摩尔质量为98g·
mol-1
(3CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为______________________________。
(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表沸腾炉温度/℃60
620640660矿渣中CuSO4的质量分数
/%
9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。
【答案】
(1C
(2SO2~SO3~H2SO4放出的热量
98g98.3KJ
1×
106×
98%gx
xkJgg3.98%98101986=⨯⨯x=9.83×
105kJ9.83×
105kJ-3.6×
105kJ=6.23×
105kJ;
可向外界输出6.23×
105kJ能量
(34CuFeS2+13O2=======煅烧4CuO+2Fe2O3+8SO2
(4SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少。
29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图
装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;
圆底烧瓶中的固体物质是___________;
装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;
最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。
【答案】Na2SO3固体;
浓H2SO4;
吸收水蒸气,防止催化剂中毒;
SO3固体;
酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;
NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。
30.形成酸雨的原理之一可简示如下:
含硫燃料硫酸。
回答下列问题:
(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。
(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。
(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。
(4从环境保护的角度认为:
雨水的pH<
5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lgc(H+,经测定某
次雨水中只含硫酸,且浓度为5×
10-5mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。
(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了
除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:
高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。
在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。
但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。
(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A.少用煤作燃料
B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫
D.把工厂迁移到农村
E.开发新能源
(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。
(1SO2;
SO3;
(2③;
(3还原剂;
(4是;
(5(ⅠACE;
(Ⅱ不可取;
建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。
31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下:
时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时
PH5.04.84.54.34.24.04.0
简要回答:
①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。
②PH变化的离子方程式。
(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH随时间延长而H+浓度增大,PH下降。
至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。
(22SO2+2H2O+O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-
酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。
SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。
由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。
至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。
在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。
至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。
32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。
某河道两旁有甲、乙两厂,它们
排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯
、SO42-、NO3¯
、OH¯
中的四种。
又知甲厂污水pH>
7。
(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:
_____________________________________。
(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:
(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;
活性炭、
硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。
(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填
离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。
过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。
(1OH-、Cl-、SO42-、K+;
(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;
(3铁粉,Ag+;
(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3
提高题
1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。
2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。
故选答案C。
3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
4.(05全国现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃
煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是
B.②③④
D.①③④
5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂;
②城市生活垃圾分
类处理;
③推广使用一次性木质筷子;
④推广使用清洁能源;
⑤过量使用化肥、农药;
⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项陈述I陈述Ⅱ判断
A.工业生产硫酸用水
吸收SO3
SO3可与水反应
I对;
Ⅱ对;
有
B.Cl2和SO2混合后可
用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂
白作用
Ⅱ错;
无
C.金属钠具有强还原
性
高压钠灯发出透雾性强
的光
D.石墨常用作电解池
的电极
石墨的化学性质稳定且
导电性好
A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。
8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一
个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。
它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。
(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:
___________。
(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。
A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具
(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;
(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;
(3AB
(1根据题给信息:
CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2
(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;
(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增
加,而对消除汽车尾气中烃类,CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。
故选a、b。