学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用学案文档格式.docx
《学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用学案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用学案文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用学案文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/25/6a17bf5a-686b-4ef6-830d-803f9d42198d/6a17bf5a-686b-4ef6-830d-803f9d42198d1.gif)
氧化银分解:
②热还原法
对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成,常用的还原剂有、、等。
氧化铁和一氧化碳反应:
氧化铜和氢气反应:
对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。
③电解法
对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属,采用一般的还原剂很难将它们还原出来,工业上常用冶炼,例如:
电解熔融的氯化镁:
电解熔融的氯化钠:
电解熔融的氧化铝:
④其它方法:
湿法炼铜:
火法炼铜:
【归纳总结】金属冶炼方法与金属活泼性的关系:
在金属活泼性顺序表中,金属的位置越靠后,其阳离子越被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;
金属的位置越靠前,其阳离子越被还原,最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原(电解法)。
金属活动性顺序
KCaNaMgAl
ZnFeSnPb(H)Cu
HgAg
PtAu
原子失电子能力
离子得电子能力
主要冶炼方法
物理法
知识点二:
铝热反应
概念
铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
铝热剂
铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4Cr2O3V2O5等)组成的混合物
原理
方程式
a
教材
实验
b
d
c
现象
应用
焊接钢轨;
冶炼高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等
【思考与交流】①教材铝热反应实验中,为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体?
中间插一根用砂纸打磨过的镁条有什么作用?
②已知有关物质的熔沸点数据如下表:
物质
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/oC
2852
2054
714
190(以分子形式存在)
沸点/oC
3600
2980
1412
180
参考上述数据回答:
(1)工业上为什么常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,而不用电解MgO的方法生产镁?
(2)工业上为什么常用电解Al2O3冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝,而不用电解AlCl3的方法生产铝?
知识点四:
金属资源的有效利用
1、提高金属矿物的;
2、减少金属的,用其它材料代替金属材料;
3、加强金属资源的。
1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
你认为选择方法的主要依据是( )
A.金属在自然界的存在形式
B.金属元素在地壳中的含量
C.金属熔点高低
D.金属阳离子得电子的能力
答案 D
解析 冶炼金属选择方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。
2.下列说法错误的是( )
A.有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂
B.加强热,使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜
C.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
答案 B
解析 A项,铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,正确;
B项,制备单质Cu用热还原法,错误;
C项,金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子,正确;
D项,将旧金属回收,重新利用,变废为宝,正确。
3.下列说法中正确的是( )
A.金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂
C.金属由化合态变为游离态,可能被还原,也可能被氧化
D.金属单质被发现和应用得越早,其在地壳中的含量越大
答案 A
解析 A项,金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质,正确;
B项,冶炼金属并不一定要加入还原剂,如电解法制取钠和镁,错误;
C项,金属由化合态变为游离态,都是由高价态降低到0价,故一定被还原,错误;
D项,金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关,如在地壳中铝的含量虽然最大,但被发现的时间却比铁、铜晚得多,错误。
4.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等),这不是因为( )
A.铝具有还原性
B.铝具有导电性
C.铝较Cr、V、Mn等价格便宜
D.冶炼反应放出大量的热
5.
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是________(填字母)。
A.2HgO
2Hg+O2↑
B.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
C.2MgO
2Mg+O2↑
D.2Ag2O
4Ag+O2↑
(2)简要说明不符合工业实际的原因:
________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)C
(2)MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁
[对点训练]
题组一 金属的存在与冶炼原理
1.下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属是铁,其次是铝
B.铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中
C.铁主要存在于铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中
D.金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在
考点 金属的存在与冶炼原理
题点 金属元素在自然界中的存在
解析 地壳中含量最高的金属是铝,其次是铁。
金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关,化学性质比较活泼的金属铝、铁等在自然界中以化合态存在,汞、金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。
2.下列说法中,正确的是( )
A.金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来
B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被氧化
C.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原
D.金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原
题点 金属的冶炼原理
答案 C
解析 金属冶炼的原理是利用氧化还原反应,把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。
在金属的冶炼过程中,被冶炼的金属只能得到电子被还原。
3.(2017·
河北邢台一中高一下月考)下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
解析 由于Na的金属性很强,Na+不容易获得电子,因此只能用电解熔融NaCl的方法制取金属Na:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,A正确;
Mg的金属性很强,用一般的还原剂不能把Mg从化合物中还原出来,因此用电解熔融MgCl2的方法制取金属Mg,B错误;
Fe是比较活泼的金属,在高温条件下用还原剂将Fe从其化合物中还原出来:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,C正确;
Ag是不活泼金属,可以用热分解法制得金属Ag:
2Ag2O
4Ag+O2↑,D正确。
题组二 金属的冶炼方法
4.下列金属的冶炼方法中正确的是( )
A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠
B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝
C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁
D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
考点 金属的冶炼方法
题点 金属冶炼方法的选择
解析 冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠,而不是氯化钠溶液;
冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝,而不是氯化铝;
铁不能将氧化镁中的镁还原出来。
5.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )
A.电解法B.热还原法
C.热分解法D.铝热法
题点 典型金属的冶炼方法
解析 金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系:
金属锂的活动性介于钠与镁之间,应采用电解法冶炼金属锂。
6.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )
B.WO3+3H2
W+3H2O
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
题点 常见金属冶炼方法的识别
解析 钠性质活泼,用电解法制取;
钨性质较不活泼,用热还原法制取;
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4为湿法炼铜的反应原理,不属于热还原法;
银性质不活泼,可用热分解法制取。
题组三 金属冶炼的综合与应用
7.热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A.氧化还原反应B.置换反应
C.复分解反应D.分解反应
考点 金属冶炼的综合与应用
题点 金属冶炼的相关综合
解析 热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应,也一定不是分解反应,不一定是置换反应,如3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,但一定是氧化还原反应。
8.(2017·
成都七中期末考试)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是( )
A.“药金”实质上是铜锌合金
B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C.用王水可区别黄金和“药金”
D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”
解析 冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3
ZnO+CO2↑,2ZnO+C
2Zn+CO2↑,2Cu2O+C
4Cu+CO2↑,故A项正确,B项错误;
王水可以溶解黄金和“药金”,故C项错误;
用灼烧法可以区别黄金和“药金”,因为高温下黄金与氧气不反应,而“药金”可以与氧气反应,故灼烧后的“药金”颜色有变化,D项错误。
9.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O2
2Cu+SO2。
下列说法不正确的是( )
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1molO2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4mol
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,作为制取硫酸的原料
解析 分析反应中化合价的变化:
2
+
2
2,反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变;
Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂;
根据S元素化合价的改变可知,当1molO2参加反应时,共转移电子6mol;
SO2催化氧化可得SO3,SO3被水吸收可得H2SO4。
10.下列说法不正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的金属
B.金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
C.地球上金属矿物资源有限,因此应提高金属矿物的利用率
D.废旧金属的回收利用有利于环境保护
题点 废旧金属的回收利用
解析 自然界中存在游离态的金属,如金、铂等。
题组四 铝热反应
11.关于铝热反应,下列说法不正确的是( )
A.铝热反应是吸热反应
B.铝热剂是混合物
C.铝热反应为氧化还原反应
D.铝热反应需在高温条件下进行
考点 铝热反应
题点 铝热反应及其应用
解析 铝热反应是放热反应,选项A错误。
12.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面
D.铝具有还原性,发生铝热反应时放出大量热
解析 利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。
在铝热反应中,铝表现出还原性,可置换出其他金属;
另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热,可使置换出的金属熔化,达到冶炼的目的。
[综合强化]
13.如图为铝热反应的实验装置,请回答下列问题:
(1)该实验装置中还缺______________,引发铝热反应的操作为________________
(2)若将氧化铁换成氧化镁,该反应________(填“能”或“不能”)发生,理由是____________。
(3)写出铝热反应的两个用途__________________________________________。
题点 铝热反应的实验
答案
(1)镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根镁条,将氯酸钾放在混合物上镁条的周围,点燃镁条
(2)不能 镁比铝活泼,铝不能置换镁
(3)用于焊接钢轨;
冶炼某些熔点高的金属
解析
(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应,同时促使KClO3分解产生O2,使镁条快速燃烧。
(2)根据金属活动性顺序表,Mg比Al活泼,Al不能从MgO中置换出Mg。
14.孔雀石的主要成分为CuCO3·
Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸;
②将反应后的混合物过滤;
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案,试回答:
(1)第①步反应中的现象为_______________________________________________。
(2)第③步加入的金属粉末是__________,理由是____________________________
(3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入________________气体,可制得较纯净的铜。
答案
(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色
(2)Fe 铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜
(3)氢气
解析 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;
为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;
若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热灼烧后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。
15.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下:
(1)步骤①加Fe的目的是________________________________________________;
步骤②冷却的目的是__________________________________________________。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是__________________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入____________处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的步骤为
―→
反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
答案
(1)将Fe3+还原为Fe2+ 析出绿矾(FeSO4·
7H2O)
(2)绿矾(FeSO4·
7H2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
解析
(1)分析框图知,铁最终转化成副产品绿矾,所以要将+3价Fe转化为+2价Fe,降温减小FeSO4·
7H2O的溶解度,有利于绿矾结晶。
(2)水浸后发生的离子反应为TiO2++2H2O===H2TiO3↓+2H+,废液主要呈酸性,所以应加入CaO、CaCO3或碱。
(3)反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应,故应在Ar气氛中进行。