山东省枣庄市滕州实验高中届高三上学期第四周化学.docx

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山东省枣庄市滕州实验高中届高三上学期第四周化学

2016-2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）第四周化学试卷

一、选择题

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

3．下列说法正确的是（　　）

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

6．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）

A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

7．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

8．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（　　）

A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO

9．将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol

10．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3

B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：

1

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氮气被还原

11．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：

N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

12．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（　　）

A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B．氧化性：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

C．反应后溶液的质量减轻

D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：

1

13．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）

A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

14．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1

B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1

C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1

D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ

15．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质

外观

熔点

燃烧热/（kJ•mol﹣1）

金刚石

无色，透明固体

？

395.4

石墨

灰黑，不透明固体

？

393.5

A．由表中信息可得如右图所示的图象

B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol

C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol

16．反应A+B→C分两步进行：

①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A十B→C的催化剂

C．反应A十B→C的△H＜0

D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

17．下列说法中错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．离子半径：

Z＞W＞X＞Y

19．下列说法正确的是（　　）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应

C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

20．已知：

xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．x+y=z；a＞0B．x+y＞z；a＜0C．x+y＜z；a＜0D．x+y＜z；a＞0

21．下列物质分类的正确组合是（　　）

分类组合

纯净物

强电解质

盐

碱性氧化物

分子式

A

碱石灰

氨水

纯碱

氧化铝

S8

B

聚乙烯

碳酸钙

小苏打

氧化镁

KCl

C

H2O2

硝酸

苏打

过氧化钠

SiO2

D

无水硫酸铜

氯化银

碱式碳酸铜

氧化钠

P4

A．AB．BC．CD．D

22．向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

A．OA段所发生反应的离子方程式：

H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：

1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1

23．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b点对应的溶液中：

Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：

Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d点对应的溶液中：

K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

24．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（　　）

A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体

B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出

C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生

D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

25．下列叙述正确的是（　　）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．

A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

二、计算题

26．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．

（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、　　和结晶池，建盐田必须在　　处建立（填字母）．

A．离江河入海口比较近的地方

B．气候干燥、多风、少雨

C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为　　（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：

[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]

在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是　　，步骤C加入Na2CO3的作用是　　，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为　　．

③步骤Ⅲ是在　　气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为　　．

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有　　．

（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入　　，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

　　．

27．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄